浙江省金华市武义第三中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）
A . 充电时作阳极，放电时作正极
B . 充电时作阳极，放电时作负极
C . 充电时作阴极，放电时作负极
D . 充电时作阴极，放电时作正极
2、下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）
A . KCl
B . Na2O
C . NH4Cl
D . CH3COONa
4、下列属于物理变化的是（ ）
A . 煤的气化
B . 天然气的燃烧
C . 烃的裂解
D . 石油的分馏
5、下列表示正确的是（ ）
A . 硫原子结构示意图 
B . 乙炔的结构简式CHCH
C . 乙烯的球棍模型 
D . NaCl的电子式 
B . 乙炔的结构简式CHCH
C . 乙烯的球棍模型
D . NaCl的电子式
6、下列反应中能产生二氧化硫的是（ ）
A . 氧化铜和稀硫酸反应
B . 亚硫酸钠和氧气反应
C . 三氧化硫和水反应
D . 铜和热的浓硫酸反应
7、下列说法正确的是（ ）
A . CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物
B . H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2 ， 都需要破坏共价键
C . C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同
D . 水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体
8、氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）
A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B . 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C . 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
9、下列说法正确的是（ ）
A . 
的名称为3一甲基丁烷
B . CH3CH2CH2CH2CH3和 
互为同素异形体
C . 
和 
为同一物质
D . CH3CH2OH和 
具有相同的官能团，互为同系物
的名称为3一甲基丁烷
B . CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体
C . 和 为同一物质
D . CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物
10、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A . Cl2→Cl-
B . I-→I2
C . SO2→SO32-
D . CuO→Cu
11、下列过程需要通电才能进行的是（ ）
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
A . ①②
B . ②④
C . ②③
D . 全部
12、下列属于电解质的是（ ）
A . 氯化钠
B . 蔗糖
C . 碱石灰
D . 铁
13、下列说法错误的是（ ）
A . 纯碱可用于去除物品表面的油污
B . 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
C . 植物秸秆可用于制造酒精
D . 氢氧化铁胶体可用作净水剂
14、下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）
A . 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质
B . 可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉
C . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D . 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
15、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法错误的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
A . 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B . X和W可形成共价化合物XW3
C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
16、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑
B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O
C . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+
D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
17、某学生欲实现Cu + H2SO4= CuSO4+ H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
18、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，错误的是（ ）
A . 正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑
B . 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C . 此过程中铜并不被腐蚀
D . 此过程中电子从Fe移向Cu
19、锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法错误的是（ ）
A . 金属锂作负极，发生氧化反应
B . Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C . 正极的电极反应：O2+4e-=2O2-
D . 电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH
20、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）
A . 4＞2＞1＞3＞5＞6
B . 5＞4＞2＞3＞1＞6
C . 4＞6＞2＞1＞3＞5
D . 6＞3＞5＞2＞4＞1
21、设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A . 10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA
B . 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C . 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA
D . 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
22、肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1
反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1
下列说法中错误的是（ ）
A . 图所示过程①、②都是放热反应 
B . 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 
C . 断裂3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量
D . 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋50.7kJ·mol－1
B . 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C . 断裂3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量
D . 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋50.7kJ·mol－1
23、已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是（ ）
A . 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1
B . H2O(g)＝H2(g)＋ 
O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1
C . 拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量
D . H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1molH－O键放出462.8kJ的能量
O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1
C . 拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量
D . H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1molH－O键放出462.8kJ的能量
24、金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 金属M作电池负极
B . 电解质是熔融的MO
C . 正极的电极反应 
D . 电池反应 
D . 电池反应
25、某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法错误的是（ ）
A . 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-
B . 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3- ， 不能确定Na+的存在
C . 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3
D . 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
二、填空题（共3小题）
1、
(1)写出CO2的空间构型：。
(2)写出Na3N的电子式：。
(3)写出C2H6O的化学名称：。
(4)写出乙烯的实验式：。
2、写出下列反应的离子方程式：
(1)铜与浓硝酸共热反应
(2)铝与氢氧化钠溶液反应
(3)碳与浓硝酸共热反应
(4)实验室制氯气
(5)氧化铝与盐酸反应
(6)氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应
(7)少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应
(8)二氧化氮与水反应制硝酸
(9)锌与稀硝酸反应
(10)氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气
3、根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：
(1)锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应
(2)甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应
(3)电解硫酸铜溶液的总反应
(4)电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应
(5)实验室制氨气
(6)工业合成氨
三、推断题（共1小题）
1、某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取 
溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
请回答：
(1)X的化学式是，步骤①的化学方程式是。
(2)溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是。
四、计算题（共1小题）
1、称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。
(2)固体混合物中氧化铜的质量。