吉林省榆树市第一高级中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI
H2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（ ）
A . 5s
B . 10s
C . 大于10s
D . 小于10s
2、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
3、已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
A . 262.6kJ/mol
B . ﹣131.3kJ/mol
C . ﹣352.3kJ/mol
D . +131.3kJ/mol
4、在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1
B . v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1
C . v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1
D . v（D）＝1 mol·L－1·s－1
5、下列叙述正确的是（ ）
A . 物质燃烧不一定是放热反应
B . 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C . 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
6、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0。根据上述信息推论正确的是（ ）
A . 前者为放热反应
B . 红磷的能量比白磷低
C . 红磷比金刚石稳定
D . 上述变化都为物理变化
7、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，则此反应可表示为（ ）
A . A+B=C
B . A+3B=2C
C . 3A+B=2C
D . 2A+3B=2C
8、下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A . ②
B . ②③
C . ①②⑤
D . 全部
9、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g) 
N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）
N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）
A . 温度130℃，压强3.03×105pa
B . 温度25℃，压强1.01×105pa
C . 温度130℃，压强5.05×104pa
D . 温度0℃，压强5.05×104pa
10、今有如下3个热化学方程式：H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=akJ/mol，H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=bkJ/mol，2H2(g)+ 
O2(g)=2H2O(l) △H=ckJ/mol，关于它们的下列表述正确的是：（ ）
O2(g)=H2O(g) △H=akJ/mol，H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=bkJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=ckJ/mol，关于它们的下列表述正确的是：（ ）
A . 它们都是吸热反应
B . a、b、c均为正值
C . a=b
D . c=2b
11、对平衡CO2（g） 
CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A . 升温增压
B . 降温减压
C . 升温减压
D . 降温增压
12、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g) 
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A . B的转化率降低
B . 平衡向正反应方向移动
C . x+y<z
D . C的体积分数增大
13、已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1。断开1molH—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1molO—H键需要吸收的热量为（ ）
A . 462 kJ
B . 469 kJ
C . 362 kJ
D . 466.5 kJ
14、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1
B . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1
C . CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1
D . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1
15、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A . 加催化剂同时升高温度
B . 加催化剂同时增大压强
C . 升高温度同时充入N2
D . 降低温度同时增大压强
16、反应：A（g）+3B（g） 
2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A . 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B . 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C . 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D . 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
17、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A . ①②
B . ①④
C . ②③
D . ③④
18、升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）
A . 降低反应所需的活化能
B . 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大
C . 体系中活化分子总数不变
D . 使反应体系的活化分子百分数增大
19、对可逆反应A(g)+B(g) 
C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是（ ）
C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
20、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g) 
2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是:（ ）
2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是:（ ）
A . 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的 
B . 在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011
C . 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
D . 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
B . 在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011
C . 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
D . 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
二、填空题（共6小题）
1、2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题： 
(1)图中A、C分别表示、.
(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”，“降低”），△H（填“变大”，“变 小”或“不变”），理由是.
(3)图中△H=kJ/mol.
2、在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：
(1)x值等于
(2)B的平衡浓度为
(3)A的转化率为
(4)生成D的反应速率
(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填“增大”或“减小”或“不变”）
3、在2SO2+O2 
2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量(增加、减少、或不变)
2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量(增加、减少、或不变)
4、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：；若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH＝kJ/mol 。氢气的燃烧热为kJ/mol。
5、在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示： | t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
(2)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 (3)
A . 容器中压强不变
B . 混合气体中c(CO)不变
C . υ正(H2)＝υ逆(H2O)
D . c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。
(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1 ， c(H2)为1.5mol·L－1 ， c(CO)为1mol·L－1 ， c(H2O)为3mol·L－1 ， 则下一时刻，反应向(填“正向”或“逆向”)进行。
6、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
①2NO(g)＋Cl2(g) 
2ClNO(g) ΔH1<0，平衡常数为K1；
②2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) ΔH2<0，平衡常数为K2。
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3 ， 平衡常数K＝(用K1、K2表示)。ΔH3＝(用ΔH1、ΔH2表示)。
2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ΔH3 ， 平衡常数K＝(用K1、K2表示)。ΔH3＝(用ΔH1、ΔH2表示)。
(2)为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2 ， 10 min时反应①达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1 ， 则平衡后n(Cl2)＝mol，NO的转化率α1＝。其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2 ， α1α2(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K1(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小，可采用的措施是。