广东省深圳市第七高级中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷_试卷库

广东省深圳市第七高级中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）

A . 0.32 mol·L^－1·s^－1 B . 0.16 mol·L^－1·s^－1 C . 1.6 mol·L^－1·s^－1 D . 0.8 mol·L^－1·s^－1

2、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－¹

②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－¹

③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃

下列说法正确的是（）

A . ΔH₃＝＋0.33 kJ·mol^－¹ B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C . S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定 D . S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

3、下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是（）

选项	反应	纵坐标	甲	乙
A	外形、大小相近的金属与水反应	反应速率	Na	K
B	不同浓度的H₂C₂O₄(草酸)溶液各2 mL分别与4 mL 0.01 mol·L^-1的KMnO₄溶液反应		0.1 mol·L^-1 的H₂C₂O₄溶液	0.2 mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液
C	5 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液与5 mL 0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液反应		热水	冷水
D	5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O₂		无MnO₂ 粉末	加MnO₂ 粉末

A .

B .

C .

D .

4、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）

A . 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 C . 在农村推广使用沼气 D . 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

5、我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是（）

A . 大力发展氢能源 B . 充分利用太阳能 C . 使用含碳能源 D . 提高能源利用率

6、25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－¹ ，则下列描述正确的是（）

A . KOH(aq)＋ $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)= $\text{[math]}$ K₂SO₄(aq)＋H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^－¹ B . NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) △H＝＋57.3 kJ·mol^－¹ C . H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为△H＝2×(－57.3)kJ·mol^－¹ D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

7、已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^－¹、285.8 kJ·mol^－¹、1 411.0 kJ·mol^－¹、2 800 kJ·mol^－¹ ，则热化学方程式正确的是（）

A . C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹ B . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－¹ C . C₂H₄(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol^－¹ D . 1/2 C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol^－¹

8、已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=−566 kJ·mol⁻¹；

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH=−226 kJ·mol⁻¹

根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是（）

A . CO的燃烧热为283 kJ B . 2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＞−452 kJ·mol⁻¹ C . 上图可表示由1 mol CO生成CO₂的反应过程和能量关系 D . 根据以上热化学方程式无法求算Na₂O₂(s)＋CO(g)=Na₂CO₃(s)的反应热

9、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

组别	c（HCl）/mol	温度（℃）	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	快状
4	2.5	30	粉末状

A . 4－2－3－1 B . 1－2－3－4 C . 3－4－2－1 D . 1－2－4－3

10、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A . 2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-4b kJ·mol^-1 B . C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=2bkJ·mol^-1 C . 2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-2b kJ·mol^-1 D . 2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=bkJ·mol^-1

11、已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－¹、1 559.8 kJ·mol^－¹、726.51 kJ·mol^－¹、890.31 kJ·mol^－¹ ，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（）

A . H₂(g) B . C₂H₆(g) C . CH₃OH(l) D . CH₄(g)

12、在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N₂和3 mol H₂ ，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H₂的平均反应速率为0.1 mol·L^－¹·min^－¹ ，则经过时间为（）

A . 2 min B . 3 min C . 4 min D . 5 min

13、在可逆反应2A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是（）

A . 2min末时，A和B的浓度之比为5∶3 B . x=1 C . 2min末时，B的浓度为1.5mol/L D . 2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L

14、下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是

化合物	燃烧热/ kJ·mol^-1	化合物	燃烧热/ kJ·mol^-1
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	异戊烷	3531.3

A . 正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol^-1 B . 相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 C . 正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃CH(CH₃)CH₃(g) △H =+8.4kJ·mol^-1 D . 甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +2H₂O(g) △H =-891.0kJ·mol^-1

15、用CH₄催化还原NO_x ，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－¹

②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^－¹

下列说法错误的是（）

A . 若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B . 由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH<－574 kJ·mol^－¹ C . 反应①②转移的电子数相同 D . 反应②中，当4.48 L CH₄完全反应时转移的电子总数为1.60 mol

16、在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1 ，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（）

A . -488.3kJ·mol^-1 B . +488.3kJ·mol^-1 C . -191kJ·mol^-1 D . +191kJ·mol^-1

二、计算题（共1小题）

1、依据题意，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa条件下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

(2)若适量的N₂和O₂完全反应生成NO₂ ，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量。则该反应的热化学方程式为。

(3)用N_A表示阿伏加德罗常数的值，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为。

(4)燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为。

(5)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是。

(6)已知4.4 g CO₂气体与足量H₂经催化生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的热量，其热化学方程式为：。

(7)已知：Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH₁＝＋1344.1 kJ· mol^－¹

2AlCl₃(g)=2Al(s)＋3Cl₂(g) ΔH₂＝＋1169.2 kJ· mol^－¹

由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃(g)的热化学方程式为。

三、原理综合题（共3小题）

1、

(1)在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

图片_x0020_293974748 图片_x0020_1361856098

①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。

②1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₁；4P(红磷，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₂；ΔH₁和ΔH₂的关系是ΔH₁ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在298 K、101 kPa时，已知：①2H₂O(g)=O₂(g)＋2H₂(g) ΔH₁；②Cl₂(g)＋H₂(g)=2HCl(g) ΔH₂；③2Cl₂(g)＋2H₂O(g)=4HCl(g)＋O₂(g) ΔH₃ ，则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂之间的关系正确的是________。 (3)

A . ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂ B . ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂ C . ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂ D . ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

(4)已知：

①2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1②Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH＝－226 kJ·mol^－1 ，则CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为。

(5)已知H₂(g)＋Br₂(l)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol^－1 ，蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

图片_x0020_339691494

则表中a＝。

2、

(1)已知下列热化学方程式：

Ⅰ、H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.0 kJ·mol^－¹

Ⅱ、H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹

Ⅲ、C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol^－¹

Ⅳ、C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹

回答下列各问题：

①上述反应中属于放热反应的是。(填编号)

②H₂的燃烧热ΔH＝。

③燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为。

④CO的燃烧热ΔH＝。

(2)已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图所示：

图片_x0020_100020

若已知硫氧键的键能为d kJ·mol^－¹ ，氧氧键的键能为e kJ·mol^－¹ ， S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^－¹ ，则S₈分子硫硫键的键能为。

(3)下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O==O	P==O
键能/kJ·mol^－¹	198	360	498	x

①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol^－¹ ，白磷(P₄)、P₄O₆、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中x＝。

图片_x0020_100021

②0.5 mol白磷(P₄)与O₂完全反应生成固态P₄O₆ ，放出的热量为kJ。

3、

(1)为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂ ，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：2H₂(g)＋CO(g) =CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1 000
c(H₂)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.48
c(CO)/mol·L^－¹	2.50

①在500 s内用H₂表示的化学反应速率是。

②1000 s时CO的转化率是。

③在500 s时生成的甲醇的浓度是。

(2)已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)：

①甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

图片_x0020_100022

实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^－¹ KMnO₄溶液
②	2 mL 0.2 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^－¹ KMnO₄溶液
③	2 mL 0.2 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^－¹ KMnO₄溶液，少量MnSO₄(催化剂)

该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。

②乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^－¹ KMnO₄溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。