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黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库

一、单选题（共11小题）

1、现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（   ）
A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④
2、下列溶液一定呈碱性的是（   ）
A . 强碱弱酸盐溶液 B . c（OH－）> c（H＋）的溶液 C . 滴加甲基橙显黄色的溶液 D . pH大于7的溶液
3、对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是（   ）
A . 加水 B . 加入同浓度的FeSO4溶液 C . 向溶液中滴加稀硫酸 D . 加入少量的高锰酸钾固体
4、下列说法正确的是（   ）
A . 缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B . 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大 C . 使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D . 增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
5、一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol

②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）

下列说法正确的是（   ）

A . 1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和 B . 将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJ C . 当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ D . M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q1
6、已知4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH＝－905.9 kJ·mol－1。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2 ， 发生上述反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中错误的是（   ）
A . 上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1 B . 反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1 C . 反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 D . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
7、下列现象不能用盐类水解知识解释的是（   ）
A . 明矾能用于净水 B . 泡沫灭火器的原理 C . 铜绿的生成 D . 配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸
8、下列有关说法中正确的是（   ）
A . 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0 B . 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0 C . 若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D . 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
9、0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（   ）

①电离程度增大   ②c(NH3·H2O)增大   ③NH 图片_x0020_100002 数目增多 ④c(OH－)增大   ⑤导电性增强   ⑥c(H+)增大

A . ①②③ B . ①③⑤ C . ①③⑥ D . ②④⑥
10、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（    ）
A . HCO +H2O H3O++CO B . NH3+H2O OH-+NH C . AlO +2H2O Al(OH)3+OH- D . CO +H3O+=H2O+HCO
11、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+b（g）⇌2c（g）；△H1＜0

x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（   ）

A . 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B . 等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C . 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D . 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

二、多选题（共1小题）

1、下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达错误的是（    ）

图片_x0020_100003 图片_x0020_100004 图片_x0020_100005 图片_x0020_100006

A . a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH > 0 B . b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线 C . c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2 D . d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

三、原理综合题（共3小题）

1、水的电离平衡曲线如图所示。

图片_x0020_100013

(1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则100 ℃时，水的离子积为。
(2)常温下，将pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，然后保持100 ℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
(3)25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的c(OH－)＝mol·L－1。
(4)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是(填序号)。

①0.1 mol·L－1的CuSO4溶液    ②0.1 mol·L－1的Na2CO3

③0.1 mol·L－1的KCl          ④0.1 mol·L－1的NaHCO3

(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－ ， HA－⇌H＋＋A2－。

①则Na2A溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)；NaHA溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

②现有0.1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是(填字母)。

A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)

B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)

C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)

2、亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）    K1

②4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）    K2

③2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）   K3

则K3=（用K1、K2表示）。

(2)已知几种化学键的键能数据如表所示（亚硝酰氯的结构为Cl-N=O）:

化学键

N≡O(NO)

Cl-Cl

Cl-N

N=O

键能/(kJ/mol)

630

243

a

607

则反应2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的ΔH和a的关系为ΔH=kJ/mol。

3、25℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是 (填编号)。

a.Na2CO3     b.NaClO     c.CH3COONa     d.NaHCO3

(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。 (2)
A . c(H+) B . C . c(H+)·c(OH-) D .
(3)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=。（用含“c、a的代数式表示”）

四、实验题（共1小题）

1、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)观察下图（左），标准液盐酸应放入滴定管中。（填“甲”或“乙”）

                   

(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，滴定终点的现象为。
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为mL，所用盐酸溶液的体积为mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

(5)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。 (5)
A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
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