高中化学人教版（新课标）必修1 第四章第二节富集在海水中的元素—氯_试卷库

高中化学人教版（新课标）必修1 第四章第二节富集在海水中的元素—氯

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一、单选题（共7小题）

1、常温下，将Cl₂缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A . 曲线③~④段有离子反应：HClO＋OH^－=ClO^－＋H₂O B . 可依据②处数据计算所溶解的n(Cl₂) C . ③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D . ①处c(H^＋)约为②处c(H^＋)的2倍

2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A . 湿润的红色布条遇氯气褪色 B . 棕黄色 FeCl₃ 饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C . 紫色酸性 KMnO₄ 溶液通入乙烯气体后褪色 D . 浅黄色 Na₂O₂ 固体露置于空气中逐渐变为白色

3、实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。下列说法中错误的是（）

A . 装置C的作用是除去氯气中的杂质HCl B . 装置F中的现象为有白色沉淀产生 C . 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯 D . 该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性

4、已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺＞Br^- ，向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A . a值等于6 B . 线段Ⅰ代表Br^-的变化情况 C . 线段Ⅲ代表Fe²⁺的变化情况 D . 原混合溶液中n(FeBr₂)=4mol

5、下列关于Cl₂的实验操作能达到实验目的的是（）

A .

用装置甲制取少量Cl₂ B .

用装置乙除去Cl₂中的HCl C .

用装置丙收集Cl₂ D .

用装置丁吸收尾气

6、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Al(s) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(s) $\text{[math]}$ Al₂O₃(s) B . FeS₂(s) $\text{[math]}$ SO₂(g) $\text{[math]}$ BaSO₃(s) C . Cl₂(g) $\text{[math]}$ NaClO(aq) $\text{[math]}$ HClO(aq) D . Fe(s) $\text{[math]}$ Fe₂O₃(s) $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃(aq)

7、已知氯的非金属性比氮的强，某同学依据反应3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂进行实验证，设计的实验装置如下：

下列说法正确的是（）

A . 可用图甲所示装置及药品制取Cl₂ B . 可用图乙所示装置及气流方向净化Cl₂ C . 可用图丙所示装置及药品制取NH₃ D . 可用图丁所示装置进行实验，瓶中有白烟产生

二、综合题（共7小题）

1、某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是。

(2)装置Ⅱ的作用是。

(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为；发生反应的化学方程式为。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的装置（填序号），该装置的作用是。

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(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。

2、氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

(1)Ⅰ. NaClO中Cl的化合价为，有较强的（填氧化、还原）性。

(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂ ，SO₂被氧化为SO₄^2- ，此反应的离子方程式为。

②ClO₂可将废水中的Mn²^＋转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：

在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；

(4)C装置的作用是。

(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂ ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。

②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）₂＝CaCl₂＋2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进。

3、为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。

实验装置图

(1)用注射器吸取20 mL左右的（填化学式）。

(2)按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。

加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显。

(3)请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：。其中，氢氧化钠溶液的作用是。

(4)某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl^－)＝mol·L^－1。

4、为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。

(1)仪器a的名称是。试剂X 是。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式。

(3)装置E中NaOH溶液的作用是。

(4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性：ClBr( 填“>"或"<")。

(5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴入装置D中，振荡。观察到的现象是，写出可能发生反应的离子方程式：（写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是。

5、 $\text{[math]}$ 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成 $\text{[math]}$ 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备 $\text{[math]}$ 固体的实验装置如图所示。

已知： $\text{[math]}$ 熔点-59℃、沸点11℃、 $\text{[math]}$ 沸点150℃

$\text{[math]}$ 中的化学方程式： $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ 放入仪器 $\text{[math]}$ 中，仪器 $\text{[math]}$ 中的药品是(写化学式)。如果仪器 $\text{[math]}$ 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象。

(2) $\text{[math]}$ 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)。

(3)向 $\text{[math]}$ 装置中通入空气，其作用是赶出 $\text{[math]}$ ，然后通过 $\text{[math]}$ 再到 $\text{[math]}$ 中反应。通空气不能过快的原因是，通空气也不能过慢原因是。

(4)冰水浴冷却的目的是。

a.降低 $\text{[math]}$ 的溶解度 b.减少 $\text{[math]}$ 的分解 c.使 $\text{[math]}$ 变为液态 d.加快反应速率

(5)写出 $\text{[math]}$ 中发生反应的化学方程式， $\text{[math]}$ 在反应起到作用。假设在反应中消耗掉 $\text{[math]}$ 则有 $\text{[math]}$ 电子转移。

6、ClO₂是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO₂。

(1)仪器A的名称是。

(2)图中装置有一明显不正确，请指出：。

(3)打开B的活塞，A中有ClO₂生成，D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和NaHCO₃ ，写出D中所发生反应的离子方程式：。

(4)E中溶液出现黄色能否说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：。

(5)写出一种提高ClO₂吸收率的方法：。

(6)E装置吸收逸出的少量ClO₂气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量ClO₂^- ，当pH≤2时，ClO₂^-能被I⁻还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO₂^-的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，，则溶液中存在ClO₂^-。（实验中须使用的试剂有：CCl₄、稀硫酸、淀粉溶液）

7、AlCl₃是某些有机反应的催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl₃。

已知：AlCl₃遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)₃和HCl；AlCl₃在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

(1)a仪器的名称为；A装置中反应的化学方程式为。

(2)试剂b为。

(3)所用d导管较粗的原因是。

(4)F装置的作用为。

(5)若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为；用离子方程式表示E中的现象变化。

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