高中化学人教版（新课标）必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物_试卷库

高中化学人教版（新课标）必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . 粗硅 $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si B . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg C . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃(aq) $\text{[math]}$ 无水FeCl₃ D . AgNO₃(aq) $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)₂]OH(aq) $\text{[math]}$ Ag

2、下列关于金属及其化合物说法错误的是（）

A . 氧化铝用作耐火材料 B . 小苏打用于食品膨松剂 C . 目前用量最大的合金是铝合金 D . 过氧化钠可作供氧剂

3、下列有关焰色试验说法中正确的是（）

A . 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na^＋，不含K^＋ B . 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝 C . 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D . 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

4、某固体混合物X，可能含有K₂SO₃、KAlO₂、FeCl₃、Na₂CO₃中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行如下实验：

①X与足量稀硝酸反应，得到气体1和溶液2

②溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3

下列说法正确的是（）

A . 气体1可能为SO₂和CO₂的混合物 B . 沉淀3可能为Fe(OH)₃和Al(OH)₃的混合物 C . 固体粉末X中一定有FeCl₃、Na₂CO₃ ，可能有KAlO₂ D . 往溶液2中加入Cu粉，若溶解，说明X中含有FeCl₃固体粉末

5、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是:（）

①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al

A . 仅①②③ B . 仅①④ C . 仅②③④ D . ①②③④

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A .

B .

C . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ Fe(OH)₂ D .

7、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）

A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸 B . 若A是AlCl₃溶液，E可能是氨水 C . 若A是CuO，E是碳，则B为CO D . 若A是NaOH溶液，E是CO₂ ，则B为NaHCO₃

8、黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）

A . X中一定含有漂白粉，一定不含KI B . X中一定含有CuCl₂ ， FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃ C . 用H₂SO₄酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl₂ D . Y是Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Cu(OH)₂的混合物

9、确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列反应先后顺序判断正确的是（）

A . 在各1mol的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^-、Br^-、Fe²⁺ B . 在各2mol的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH，Ba(OH)₂、BaCO₃ C . 在各 2mol的 Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入 Zn：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺ D . 在各1mol 的 AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^-、Al(OH)₃、OH^-、CO₃^2-

10、下图为A、B、C、D、E之间的相互转换关系A为一种气态单质，D是一种红棕色气体。下列说法正确的是（）

A . C 物质和O₂必须在催化剂表面才能反应生成D B . Cu 和E 溶液反应体现了E 的强氧化性和酸性 C . 可用NaOH 溶液除去混在D物质中的少量B 物质 D . B 生成C 的反应中，氧化剂与还原剂之比为4: 5

11、高铜酸钾化学式KCuO₂ ，为黑色粉末状固体，在酸性和中性条件下不稳定。下列说法错误的是（）

A . KCuO₂的水溶液呈碱性 B . 可将KCuO₂改写成K₂O₂∙2CuO或K₂O∙Cu₂O₃的形式 C . KCuO₂具有强氧化性 D . 已知KCuO₂高温时会分解生成K₂CuO₂、CuO和一种气体，该气体为O₂

12、X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是（）

A . X可能是金属，也可能是非金属 B . X、Y、Z含有一种相同的元素 C . Y、Z的水溶液一定都呈碱性 D . 反应①②不一定都是氧化还原反应

二、实验探究题（共2小题）

1、硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。

(1)Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备:

铁粉 $\text{[math]}$ FeSO₄溶液 $\text{[math]}$ 结晶 $\text{[math]}$ 硫酸亚铁铵晶体

硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO₄溶液中混有(填离子符号)。

(2)利用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄晶体制备该晶体的化学方程式。

(3)Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N₂ ，其目的是。

(4)选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。

检验可能产物

装置连接顺序

装置作用

实验现象

实验结论

H₂O、NH₃

ACBGD

①B的作用

②C中；

D中。

有H₂O、NH₃

SO₂、SO₃

③

④E中HCl的作用

E中没有明显现象，F中溶液褪色

⑤

(5)为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe₂O₃ ，而不含FeO或Fe₃O₄ ，需要选用的试剂有(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．H₂O₂溶液 E.K₃[Fe(CN)₆]溶液

2、高铁酸钾(K₂FeO₄)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装置B中所用试剂为。

②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为(用化学方程式表示)。

(2)探究K₂FeO₄的性质

①将K₂FeO₄溶液滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱关系，请说明理由：。

②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是，(用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂：将装置C中混合物过滤，。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]

三、综合题（共3小题）

1、由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验：

已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。

请回答：

(1)组成A的三种元素是，A的化学式是。

(2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是。

(3)气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式。

2、下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

(1)推断（写化学式）：A.B. G。

(2)请写出反应D→F的化学方程式：。

(3)检验F中金属阳离子的常用试剂是（填物质的化学式）；现象是。

(4)写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。

(5)若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：

3、将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。

(1)若铁粉有剩余，则容器不可能有。

(2)若CuCl₂有剩余，则容器中一定有可能有。

(3)若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有，一定有。

(4)FeCl₃和Fe粉反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。