备考2021年高考化学二轮专题第3讲金属元素及其化合物_试卷库

备考2021年高考化学二轮专题第3讲金属元素及其化合物

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一、单选题（共12小题）

1、关于铝热反应，下列描述正确的是（）

A . 铝热剂可以是Fe和Al₂O₃ B . 可溶于氨水 C . 反应放出大量热 D . 属于非氧化还原反应

2、一定条件下，将3.52g铜和铁的混合物溶于40mL一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得到NO和NO₂的混合气体0.08mol，且所得溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入1mol∙L^-1的NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为（）

A . 2.4mol∙L^-1 B . 5.3mol∙L^-1 C . 6.0mol∙L^-1 D . 8mol∙L^-1

3、将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化)（）

① $\text{[math]}$ 溶液 ②NaCl溶液 ③Na₂SO₄溶液 ④饱和Ca(OH)₂溶液 ⑤ $\text{[math]}$ 溶液

A . ①④ B . ②③ C . ①②④ D . ④⑤

4、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A . x＝2.24 B . 反应时，Na、Mg、Al均过量 C . 钠的物质的量为0.2 mol D . 曲线b为Mg与盐酸反应的图像

5、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（）

A . 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B . 装置B中H₂O作氧化剂，发生的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜 D . 收集反应产生的气体选用装置A

6、有关NaHCO₃和Na₂CO₃的性质，以下叙述错误的是（）

A . 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量盐酸反应，在相同条件下Na₂CO₃产生的CO₂体积小 B . 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na₂CO₃是NaHCO₃的两倍 C . 等质量NaHCO₃和Na₂CO₃与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D . 等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃与足量盐酸反应产生CO₂一样多

7、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是（）

A . A为Fe，B为FeO B . $\text{[math]}$ 溶液的颜色变化：浅绿色 $\text{[math]}$ 棕黄色 C . ⑤的离子方程式： $\text{[math]}$ D . ④的离子方程式： $\text{[math]}$

8、某工厂用 FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的 AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取 10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是（）

A . 一定含有 Fe ²⁺、 Fe ³⁺、 Cu²⁺、 Clˉ B . c(Fe²⁺)：c(Cu²⁺) = 2：1 C . c(Clˉ) = 6mol / L， c(Fe²⁺) = 1.2mol / L D . c (Fe²⁺)：c(Fe ³⁺) = 3：1

9、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL^－¹ ，该溶液中溶质质量分数为（）

A . 82a/(46a+m)% B . 8200a/(46a+2m) % C . 8200a/(46a+m)% D . 8200a/(69a+m) %

10、下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）

A . 都有H₂O生成 B . 都有H₂生成 C . 反应后铝元素主要以AlO₂^-的形式存在 D . 反应后铝元素主要以Al³⁺的形式存在

11、将一定物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是（）

A . ③代表产生的CO₂的物质的量 B . 原混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃的物质的量之比为1：2 C . 盐酸的浓度是0.5mol·L^-1 D . 盐酸加到150mL时，放出CO₂气体2.24L

12、甲、乙两只烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为（）

A . 10.8 g B . 3.6 g C . 5.4 g D . 1.8 g

二、实验探究题（共2小题）

1、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol·L^-1盐酸、6mol·L^-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中漏斗液体试剂选用，理由是。

(2)装置B的作用是。装置C的作用是。装置E中碱石灰的作用是。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(密度为 $\text{[math]}$ g/L)，则Na₂O₂试样的纯度为。

2、某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。

请回答下列问题：

(1)Ⅰ.该反应的化学方程式是，硬质试管中湿棉花的作用是: .

(2)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。

假设1：只有Fe；

假设2：只有(填化学式)；

假设3：既有Fe也有Fe₃O₄。

(3)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为。

(4)Ⅱ.长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

A．设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液		FeSO₄溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加K₃[Fe(SCN)₆]溶液		FeSO₄溶液部分变质

①将上述方案补充完整

②步骤2涉及的离子反应方程式是。

③若要使变质的FeSO₄复原，方法是。(写离子反应方程式)

三、综合题（共5小题）

1、

(1)Ⅰ．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是

(2)写出步骤③中的离子方程式。

(3)Ⅱ.我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH₄ClO₄)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH₄ClO₄=N₂↑＋4H₂O＋Cl₂↑＋2O₂↑，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是。

(4)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O,则H₂S在该反应中_________(填字母)。 (4)

A . 作氧化剂 B . 作还原剂 C . 既是氧化剂又是还原剂 D . 既不是氧化剂又不是还原剂

2、已知19.2g Cu与过量的200mL 6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO₃)₂以外，还产生了NO与NO₂两种气体共8.96L(标准状况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：

(1)反应中转移电子的物质的量为mol。

(2)反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为mL(标准状况下测定)。

(3)反应后，NO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为mol/L。

3、某固体粉末由Na₂O与Na₂O₂组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO₂气体作用，发现该固体质量增加了11.6g，同时生成了新的气体A；另一份溶于水后，所得溶液恰好被含硫酸29.4g的酸溶液中和，试计算：

(1)A气体在标况下的体积是；

(2)固体中Na₂O与Na₂O₂的物质的量之比是(写出计算过程)

4、某研究性学习小组同学将不同质量、均匀混合的NaHCO₃和KHCO₃样品与某浓度盐酸反应，实验数据如表所示，试计算：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积/单位：mL	50	50	50	50
样品质量/单位：g	4.68	9.36	14.04	18.72
生成气体的体积(标准状况)/单位：L	1.12	2.24	3.36	3.36

(1)盐酸的物质的量浓度。

(2)混合物样品中，NaHCO₃与KHCO₃的物质的量之比。

5、钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置空气中最终都是变为(填化学式)；

(2)Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为。

(3)Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为。

(4)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。

CO₂(HCl)；化学方程式：。

(5)用1L1.0mol·L^-1的NaOH溶液吸收0.8molCO₂ ，所得溶液Na₂CO₃中和NaHCO₃物质的量浓度之比为。

四、推断题（共3小题）

1、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为，A→C反应的化学方程式为。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为，B→C反应的化学方程式为。A和C能否反应?(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：(若不能，此空不填)。

2、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式：A，B，

(2)写出下列变化的方程式：

A与NaOH溶液反应的化学方程式

甲与NaOH溶液反应的离子方程式。

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为，转移电子的物质的量为。

3、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：B，丙。

(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：，

反应过程⑦可能观察到的实验现象是：，

产生红褐色沉淀的化学方程式是，

(3)反应③中的离子方程式是，

(4)向G溶液中加入H₂S的离子方程式是，

(5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：(至少写出2条)