备考2021年高考化学二轮专题第2讲非金属元素及其化合物_试卷库

备考2021年高考化学二轮专题第2讲非金属元素及其化合物

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一、单选题（共12小题）

1、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（）

A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D . 在Z导管口有红棕色气体出现

2、浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是（）

A . 对比①和②可以说明还原性Br^->Cl^- B . ①和③相比可说明氧化性Br₂>SO₂ C . ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H₂SO₄>HCl D . ③中浓H₂SO₄被还原成SO₂

3、有关下图海洋中部分资源的利用的说法错误的是（）

A . 工业上用Cl₂与澄清石灰水反应制取漂白粉 B . 用MgCl₂·6H₂O晶体制无水MgCl₂ ，需在HCl气流中加热脱水 C . SO₂水溶液吸收Br₂的化学方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr D . 粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯

4、在标准状况下，将O₂和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

5、下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为（）

①向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的稀H₂SO₄

③向石灰水中通入CO₂至过量

④CaCl₂溶液中通入CO₂至过量

A . ①④ B . ②③ C . ①②④ D . ③

6、如图在A处通入 Cl₂ ，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是（）

A . 水 B . 浓硫酸 C . NaOH溶液 D . NaCl溶液

7、下列制取SO₂、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（）

A . 制取二氧化硫图片_x0020_100010

B . 验证漂白性

C . 验证氧化性图片_x0020_100012

D . 尾气处理

8、某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（）

A . 该实验说明Cl₂分子具有漂白性 B . 该实验说明H^＋扩散速度比HClO分子快 C . 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D . 若用久置的氯水进行实验，现象相同

9、中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的 $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是（）

A . 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B . 选用合适的溶液，CO₂也能做喷泉实验 C . 实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的 $\text{[math]}$ D . 反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为 $\text{[math]}$ mol/L

10、下列变化过程中不能直接实现的是（）

①HCl ②Cl₂ ③Ca(ClO)₂ ④HClO ⑤CO₂

A . ④→⑤ B . ①→② C . ③→④ D . ②→③

11、下列说法正确的是（）

A . 氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cl₂具有强氧化性 B . 氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉 C . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^- D . 往饱和碳酸钠溶液中通入CO₂气体，无明显现象

12、实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述错误的是（）

A . 本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B . 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C . 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D . 装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^﹣＝Cl^﹣+ClO^﹣+ H₂O

二、实验探究题（共3小题）

1、“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：

①Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂ ， Si+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄

②SiCl₄遇水剧烈水解，SiCl₄的熔点、沸点分别为－70.0 ℃、57.7℃。

请回答下列问题：

(1)写出A中发生反应的离子方程式：。

(2)若拆去B装置，可能的后果是。

(3)有同学设计图装置替代上述E、G装置：

图片_x0020_100030

上图装置的主要缺点是。

(4)测定产品纯度。取a g SiCl₄产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用c mol·L^-¹标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液V mL。则产品的纯度为%(用含a、c和V的代数式表示)。

(5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

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①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是 (填字母)。

A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性

②C装置中的试剂X是 (填化学式)

③D中发生反应的化学方程式是：。

2、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。

[岩脑砂的制备]

(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：。

(2)装置C的仪器名称是；

(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：→ef←(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

(4)证明氨气和氯气反应有NH₄Cl生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要。

(5)[岩脑砂中元素的测定]

准确称取a g岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH₄Cl+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+N₂↑+2HCl+3H₂O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

装置H中盛装的试剂是(填试剂名称)。

(6)若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol^-1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)＝(用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消J装置(其它装置均正确)，n(N)：n(Cl)比正常值(填“偏高“偏低”或“无影响”)。

3、

(1)I．化合物X由三种前四周期元素组成，按照如图流程进行实验。溶液C中只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：

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组成X的三种元素是（填元素符号），X的化学式是。

(2)气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为。

(3)一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应方程式：。

(4)Ⅱ．某兴趣小组为探究硝酸的性质，按如图进行实验：先打开弹簧夹，通入N₂ ，一段时间后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的旋塞，使稀硝酸与铜片发生反应。实验中观察到装置②液面上方仍为无色气体，装置③液面上方气体由无色变为红棕色。请回答：

图片_x0020_100029

某同学认为虽然装置②液面上方的无色气体为NO，但不能说明装置①反应一定生成NO。理由是。

(5)装置③液面上方气体由无色变为红棕色，其原因（用化学方程式表示）。

三、综合题（共7小题）

1、中学常见反应的化学方程式是A+B $\text{[math]}$ X+Y+H₂O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：

(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是。

(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．

(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①元素在周期表中的位置是(填所在周期和族)；Y的化学式是。

②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是mol。

(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

2、

(1)I. 化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：

请回答下列问题：

工业上冶炼单质 2 的化学方程式为

(2)若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为

(3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N₂H₄•H₂O)、亚硝酸甲酯（CH₃ONO）、

NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH₃OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式

(4)II. 晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略）。制备纯硅的主要反应为：SiHCl₃+H₂ = Si（纯）+3HCl

已知①SiHCl₃ 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；

②SiHCl₃ 能与 H₂O 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

下列说法不正确的是

(4)

A . 装置B 中的溶液可以是浓硫酸 B . 装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl₃ 气化 C . 装置 D 中观察到的现象是有固体物质生成 D . 装置 D 可以采用普通玻璃管代替石英管 E . 为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体 F . 尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中

(5)为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是

3、海水中溴含量约为65mg·L^-1 ，从海水中提取溴的工艺流程如图：