广东省河源市河源高级中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷_试卷库

广东省河源市河源高级中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共13小题）

1、下列物质在空气中久置，不会变质的是（）

A . 新制氯水 B . Na₂O₂ C . 漂白粉 D . NaCl

2、同温同压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是（）

A .

B .

C .

D .

3、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A . 云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应 B . 使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好 C . “84”消毒液的有效成分次氯酸钙 D . 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于有机物

4、下列物质分类的正确组合是（）

选项	混合物	纯净物	单质	电解质
A	盐酸	NaOH	石墨	K₂SO₄溶液
B	空气	Fe(OH)₃胶体	铁	Na₂CO₃
C	CuSO₄·5H₂O	CaCl₂	水银	铜
D	氯水	KNO₃晶体	O₃	NaCl

A . A B . B C . C D . D

5、将下列物质分别投入水中，有气体放出的是（）

A . Na₂O₂ B . Na₂O C . NaOH D . Na₂CO₃

6、下列说法正确的是（）

A . 氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子 B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关 C . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 D . 由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

7、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）

A .

B .

C .

D .

8、在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 H⁺ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

9、在反应 $\text{[math]}$ 中，失电子与得电子的原子个数比是（）

A . 1：5 B . 1：4 C . 1：3 D . 1：2

10、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为 $\text{[math]}$ ，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

11、 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . NO的摩尔质量是 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 的体积是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 含有的原子总数为 $\text{[math]}$ D . 摩尔 $\text{[math]}$ 是国际单位制中七个基本物理量之一

12、已知下列实验事实： $\text{[math]}$ 固体既能溶于KOH溶液得到 $\text{[math]}$ 溶液，又能溶于硫酸得到 $\text{[math]}$ 溶液； $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝； $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再酸化，可得 $\text{[math]}$ 溶液．下列判断错误的是（）

A . 化合物 $\text{[math]}$ 中Cr元素为 $\text{[math]}$ 价 B . 实验 $\text{[math]}$ 证明 $\text{[math]}$ 是两性氧化物 C . 实验 $\text{[math]}$ 证明氧化性： $\text{[math]}$ D . 实验 $\text{[math]}$ 证明 $\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性

13、 $\text{[math]}$ 物质和 $\text{[math]}$ 物质恰好完全反应，生成 $\text{[math]}$ 物质、 $\text{[math]}$ 物质和 $\text{[math]}$ 物质，则E物质的摩尔质量为（ $\text{[math]}$ ）（）

A . 100 B . 108 C . 55 D . 96

二、多选题（共3小题）

1、某同学用以下装置制备并检验 $\text{[math]}$ 的性质。下列说法正确的是（）

A . Ⅰ图：若 $\text{[math]}$ 过量，则浓盐酸可全部消耗完 B . Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C . Ⅲ图：证明Cl₂具有强氧化性 D . Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出

2、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	推理或结论
A	向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上	钠与水反应放热
C	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是碳酸钠
D	向包有Na₂O₂粉末的棉花上滴加几滴水，棉花燃烧	Na₂O₂与水反应放热

A . A B . B C . C D . D

3、ClO₂是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备 $\text{[math]}$ 液相反应 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 在标准状况下，2240mL $\text{[math]}$ 含有原子数为 $\text{[math]}$ B . 若生成 $\text{[math]}$ ，则生成的 $\text{[math]}$ 的数目为3N_A C . $\text{[math]}$ ，则上述反应中转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 该反应只有硫元素被氧化

三、元素或物质推断题（共1小题）

1、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融） $\text{[math]}$ 2Na＋Cl₂↑。已知B是黄绿色气体，物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

(1)A→C的离子反应方程式：。

(2)写出E与F反应的化学方程式：。

(3)A在空气中加热生成的物质的颜色为。

(4)B→D反应中，当消耗铁的质量112g时，此时转移的电子的物质的量为mol

(5)B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是（用化学方程式表示）。

四、实验题（共2小题）

1、某课外活动小组设计了如图所示的装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触(实验前装置中的空气已排尽)。

(1)（装置分析）

装置①中反应的化学方程式是。

(2)装置②中的试剂是(填标号)。

a．饱和 $\text{[math]}$ 溶液

b．饱和 $\text{[math]}$ 液

c．浓 $\text{[math]}$

(3)装置③中的试剂是。

(4)（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是。

(5)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是。

(6)（实验反思）

①有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是。

②需要补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，。

2、某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

(1)A装置的名称是，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是。

(2)装置Ⅱ的作用是。

(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为;发生反应的化学方程式为。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的(填序号)装置。

图片_x0020_100015 图片_x0020_100016

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式:。

五、工业流程题（共1小题）

1、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：

①HClO₂可视为强酸，NaClO₂的溶解度随温度升高而增大。

②ClO₂的沸点为10℃，纯ClO₂易分解爆炸。

(1)SO₂是常见的还原剂，反应过程中被氧化成 $\text{[math]}$ ，那么发生器中发生反应的离子方程式为；向其中鼓入空气的作用可能是。

(2)H₂O₂一般表现出强氧化性，但是遇到比它氧化性更强的物质的时候也能表现出还原性，H₂O₂做还原剂时，会生成一种无色无味的气体，则吸收塔中发生反应的化学方程式为；为防止生成的NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$ 。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

(3)操作①的实验方法依次是、

(4)akg NaClO₃理论上可制kg NaClO₂•3H₂O。