安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷_试卷库

安徽省合肥市2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

年级：学科：类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、下列属于加成反应的是（）

A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B . 光照射甲烷与氯气的混合气体 C . 乙烷燃烧生成二氧化碳与水 D . 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应

2、下列说法中，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . O₂和O₃互为同素异形体 C . CH₄和C₂H₆互为同系物 D .

和

互为同分异构体

3、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）

A . 铜电极上发生氧化反应 B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO₄²^－)减小 C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

4、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，错误的是（）

A . 28gN₂含分子数目为N_A B . 1L 0.1 mol/L KCl溶液中，含K⁺的数目为0.1 N_A C . 标准状况下，11.2LH₂O 含有的原子数目为1.5 N_A D . 1 mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中，所含阴离子数的总数为N_A

5、下列有关铜片镀银的说法错误的是（）

A . 阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺ B . 铜片应与电源正极相连 C . 电解液为AgNO₃溶液 D . 镀银过程中电能转化为化学能

6、能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是（）

A . 太阳能 B . 水力 C . 潮汐能 D . 电力

7、下列离子方程式错误的是（）

A . 用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子: Ag ⁺+Cl^-= AgCl↓ B . 实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳: CO₃^2-+ 2H⁺= H₂O + CO₂↑ C . 用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁): Fe₂O₃+ 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O D . 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮: 3Cu+ 8H⁺ + 2NO₃^-= 3Cu²⁺+2NO↑+ 4H₂O

8、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是（）


①	②	③	④

A . 装置①中溶液上层无色，下层紫红色 B . 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C . 装置③可用于制取蒸馏水 D . 装置④中液体蒸干后停止加热

9、下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（）

A . H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^- B . K⁺、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2- C . Na⁺、H⁺、HCO₃^-、Cl^- D . Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

10、常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H^＋)·c(OH^-)=1×10^-²⁰ ，该溶液的pH等于（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

11、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 100 mL 0.1 mol·L^-¹Na₂CO₃溶液中，CO₃²^-的数目为0.01N_A B . 100 mL 0.1 mol·L^-¹FeCl₃溶液中，Cl^-的数目为0.01N_A C . 100 mL 0.1 mol·L^-¹(NH₄)₂SO₄溶液中，SO₄²^-的数目为0.01N_A D . 100 mL 0.1 mol·L^-¹NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01N_A

12、0.2 mol·L^-1的NaOH溶液与0.4 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液等体积混合并加热使NH₃全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是（）

A . c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) B . c(Na^＋)>c(NH₄⁺)>c(NO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺) C . c(NO₃^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) D . c(NO₃^-)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

13、某温度下的反应为SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) △H=－98 kJ·mol^-¹。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，此温度下，该反应的平衡常数为（）

A . 1 B . 3 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

14、已知下列两个热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ·mol^－¹

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2220 kJ·mol^－¹

下列说法正确的是（）

A . H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－¹ B . C₃H₈完全燃烧生成1 mol H₂O(l)放出的热量为555 kJ C . 1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6 kJ D . 5 mol H₂和C₃H₈的混合气体，若完全燃烧时放出3847 kJ热量，则V(H₂)：V(C₃H₈)=1：3

15、已知断开1 mol Cl₂(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是（）

A . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol^－¹ B . 生成1 mol H₂(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量 C . 断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量 D . HCl(g)= $\text{[math]}$ H₂(g)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g) △H=－92.5 kJ·mol^－¹

16、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。

根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

A . 反应Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁ B . 反应Ⅱ：ΔH＜0，T₁＜T₂ C . 反应Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁或ΔH＜0，T₂＜T₁ D . 反应Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

二、综合题（共6小题）

1、对于Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①降低温度：； ②增大盐酸浓度：；

③加入NaCl固体：。 ④滴入几滴CuSO₄溶液：。

2、铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。 (1)

A . Fe B . Fe²^＋ C . Fe³^＋

(2)维生素C可使食物中的Fe³^＋转化为Fe²^＋，在此过程中是还原剂（填“维生素C”或“Fe³^＋”）。

(3)向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成色，最后变成色。

(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理（用离子方程式表示）。

3、将64gCu与一定浓度的HNO₃反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO₂混合气体22.4L。请回答下列问题：

(1)Cu与HNO₃反应生成NO的离子方程式为。该反应体现的HNO₃的性质为（填字母）。

A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.易挥发性

(2)参加反应的Cu转移电子的数目为。

(3)该反应中消耗HNO₃的物质的量为。

4、X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.075	0.077	0.037
主要化合价	＋2	＋3	＋6，－2	＋5，－3	＋4，－4	＋1

(1)Z在元素周期表中的位置是。

(2)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是。

(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为。

(4)元素X的金属性比元素Y（填“强”或“弱”）。

(5)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO₂、ZO₂。

图片_x0020_378985019

①气体a的成分是（填化学式）。

②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO₂和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是。

5、CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu₂(OH)₃Cl。

(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为；

③已知常温下Cu(OH)₂溶度积常数K_sp＝2×10^－²⁰要使c(Cu²^＋)＝0.2 mol·L^－¹的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为以上。

(2)次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂ ，写出反应的化学方程式：；

②H₃PO₂可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：；

③NaH₂PO₂的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：。

6、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式

H₂CO₃

H₂S

电离平衡常数K(25℃)

$\text{[math]}$

①写出H₂S的K_a1的表达式：。

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物质的量浓度最小的是。

③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

(2)室温下，用0.100 mol·L^－¹ 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

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①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)c(Cl^－)。

②b点所示的溶液中c(Cl^－)c(NH₄^＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)之比为。

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(3)二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^－、A²^－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a2＝。