上海市松江区松江二中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

上海市松江区松江二中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共40小题）

1、对建立元素周期表有重大贡献的科学家是（）

A . 道尔顿 B . 门捷列夫 C . 汤姆逊 D . 卢瑟福

2、放射性同位素 $\text{[math]}$ I，其中数字“53”可以表示（）

A . 相对原子量 B . 质量数 C . 原子序数 D . 中子数

3、下列仪器与粗盐提纯实验无关的是（）

A . 蒸发皿 B . 玻璃棒 C . 漏斗 D . 温度计

4、除去食盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ ，下列试剂添加顺序正确的是（）

A . NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ B . Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂ C . BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ D . Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH

5、关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）

A . 正极产物为氯气 B . 阴极产物是氢气 C . 此过程将电能转化为化学能 D . 阴极产物有氢氧化钠

6、下列不是氯气所具有的性质是（）

A . 有毒性 B . 能与金属单质反应 C . 能与浓硫酸反应 D . 能与水反应

7、有关漂粉精，下列表达正确的是（）

A . 成分中只含有次氯酸钙 B . 有效成分是次氯酸钙 C . 暴露在空气中能长期保存 D . 溶于水有强酸性

8、某物质在反应中得到电子，则（）

A . 它是氧化剂，被氧化 B . 它是还原剂，被还原 C . 它是氧化剂，被还原 D . 它是还原剂，被氧化

9、铁与水蒸气在高温下发生反应，下列说法正确的是（）

A . 产物中有氢氧化铁 B . 铁发生了还原反应 C . H₂O中的O元素被氧化了 D . 3mol铁发生反应，转移8mol电子

10、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 18克水中含有N_A个氢原子 B . 32克氧气中含有N_A个氧原子 C . N_A个Al原子质量为27克 D . 0.5N_A个水分子中有1mol原子

11、同温同压下，具有相同分子数的气体一定具有（）

A . 相同的体积 B . 相同的质量 C . 相同的分子量 D . 相同的密度

12、25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是（）

A . 2 B . 4 C . 7 D . 10

13、对于NaOH中化学键判断正确的是（）

A . 既有金属键又有共价键 B . 只有离子键 C . 既有离子键又有共价键 D . 只有共价键

14、关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（）

A . 硬度大于金刚石 B . 熔点高于冰 C . 沸点大于石墨 D . 能导电

15、金属单质中不存在（）

A . 自由电子 B . 金属阳离子 C . 金属键 D . 离子键

16、化学能不能直接转化为（）

A . 电能 B . 热能 C . 光能 D . 风能

17、关于饱和食盐水，说法正确的是（）

A . 再加食盐不会发生溶解 B . 再加食盐不会发生结晶 C . 其中溶解速率等于结晶速率 D . 加水稀释不影响溶解平衡

18、2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。则热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g)+QkJ，其中Q（）

A . 等于571.6kJ B . 大于571.6kJ C . 小于571.6kJ D . 不能确定

19、根据如图装置，下列说法正确的是（）

A . 锌片表面有大量气泡 B . 铜片表面有大量气泡 C . 锌片是正极 D . 铜片是阴极

20、关于单质硫，下列说法正确的是（）

A . 只能做氧化剂 B . 只能做还原剂 C . 易溶于水 D . 既能做氧化剂又能做还原剂

21、氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象，是因为（）

A . 挥发作用 B . 被氧化成了单质硫 C . 产生了硫化物沉淀 D . 水蒸发了

22、常温下，下列物质遇到浓硫酸和稀硫酸均能发生化学反应的是（）

A . 铜 B . 碳 C . 二氧化硫 D . 石灰水

23、关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（）

A . 和温室效应有关 B . 和燃烧大量化石燃料有关 C . 和汽车尾气排放有关 D . 会生成多种酸

24、下列不属于固氮的是（）

A . 合成氨反应 B . 氮气与氧气在雷电作用下化合 C . 根瘤菌将氮气转化为氨基酸 D . 氨气制造铵态氮肥

25、下列关于铵盐的描述，正确的是（）

A . 都易溶于水 B . 都能与盐酸反应 C . 见光不易分解 D . 含氮量均相同

26、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应 $\text{[math]}$ ，一定能说明该反应以达到平衡状态的是（）

A . 气体总质量 B . v_逆(SO₂)=v_正(SO₂) C . n(SO₂)：n(SO₃)=1：1 D . 生成1molSO₂的同时生成1molO₂

27、一定温度下的密闭容器中发生C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)-Q(Q＞0)，达到化学平衡后（）

A . 加入更多的C，平衡正向移动 B . 升高温度，平衡逆向移动 C . 增大压强，平衡逆向移动 D . 加入催化剂，CO的浓度增大

28、电解质一定能（）

A . 在水中溶解 B . 在一定条件下发生电离 C . 导电 D . 与强酸发生反应

29、下列属于弱电解质的是（）

A . FeCl₃ B . AlCl₃ C . Al₂O₃ D . Al(OH)₃

30、下列溶液呈现碱性的是（）

A . NaAlO₂ B . NaCl C . Na₂SO₄ D . FeCl₃

31、常温下，0.1mol/LAlCl₃溶液中离子浓度最小的是（）

A . OH^- B . H⁺ C . Al³⁺ D . Cl^-

32、存在大量OH^-、Cl^-和Ca²⁺的溶液中还能大量存在（）

A . Al³⁺ B . Fe³⁺ C . $\text{[math]}$ D . Ba²⁺

33、有关氢氧化铝的叙述错误的是（）

A . 可溶于硫酸 B . 可溶于氨水 C . 可溶于氢氧化钾 D . 是两性氢氧化物

34、关于铝热反应，下列描述正确的是（）

A . 铝热剂可以是Fe和Al₂O₃ B . 可溶于氨水 C . 反应放出大量热 D . 属于非氧化还原反应

35、元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）

A . 元素原子量周期性变化 B . 元素的主要化合价存在周期性变化 C . 原子最外层电子数存在周期性变化 D . 元素的核电荷数存在周期性变化

36、下列元素中，原子半径最小的是（）

A . Na B . Al C . Si D . Cl

37、如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的是（）

A . 位于第三周期元素 B . 属于第VII族元素 C . 该元素的化合价只有-2价 D . 该原子在化学反应中容易得到2个电子

38、如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（）

A . 4x+10 B . 4x+8 C . 4x+6 D . 4x

39、离子反应H⁺+OH^-→H₂O，可用于表示下列哪组物质（）

A . NaOH与HCl B . HCl与Al（OH）₃ C . HNO₃与Fe（OH）₃ D . CH₃COOH与NaOH

40、铁、铝合金共8.3g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（）

A . 2.7g铝 B . 2.8g铁 C . 0.05mol铝 D . 0.15mol铁

二、填空题（共1小题）

1、氮化铝（AlN）是一种新型材料，硬度大、耐高温、耐腐蚀。

(1)Al在周期表中的位置是。与Al同周期，金属性最强的是，它的最高价氧化物对应水化物与Al的化学反应方程式为。

(2)比较原子半径大小：r(N)r(F)（填>、<或=），写出F原子的结构示意图：，写出N原子的电子式：。

(3)请写出一条能证明F的非金属性比N强的事实：。

三、实验题（共1小题）

1、现有一FeCl₂、AlCl₃混合溶液，请回答下列相关问题：

(1)为抑制金属离子水解，可向溶液中加入（填化学式）；请写出铝离子水解反应的离子方程式：。

(2)Fe²⁺容易被氧气氧化成，检验久置的FeSO₄中含Fe³⁺的试剂是（填化学式）。

(3)某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子

①先向溶液中加入过量的试剂X，试剂X是（填化学式）。

②经过（填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂Y，试剂Y是（填化学式）。

③该过程主要利用了氢氧化铝的两性。请写出氢氧化铝的电离方程式：。