吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）
A . FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B . FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C . FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口
D . FeCl3能使血液发生化学反应
2、某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是（ ）
A . 剧烈燃烧
B . 发出耀眼白光
C . 熔化的铝滴落
D . 失去金属光泽
3、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
① Cl2+2KI=I2+2KCl
② 2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl
③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A . Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C . Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
D . Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
4、将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ）
A . 稀H2SO4溶液
B . FeCl3溶液
C . CuSO4溶液
D . NaCl溶液
5、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A . K＋、MnO4―、SO42―
B . Al3＋、Cl―、SO42―
C . Na＋、CH3COO―、H＋
D . OH―、Na＋、Fe3＋
6、将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是（ ）
A . NaCl
B . BaCl2
C . H2SO4
D . CuCl2
7、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A . Cl2 + H2O = HCl + HClO
B . Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C . 2NaHCO 3 
Na2CO3 + H2O + CO2
D . Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl3
Na2CO3 + H2O + CO2
D . Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl3
8、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）
A . 蒸馏
B . 升华
C . 分液
D . 萃取
9、工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）
A . Fe
B . Al
C . Cu
D . Ag
10、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ）
A . 铝的金属性比铁弱
B . 铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
C . 铝的密度比铁的密度小
D . 铝不能与氧气发生化学反应
11、下列说法错误的是（ ）
A . Na2O2可用作供氧剂
B . Al2O3可用作耐火材料
C . 地沟油经处理后可用作燃料油
D . 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
12、足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A . 稀盐酸
B . 稀硝酸
C . 氢氧化钠溶液
D . 浓硫酸
13、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（ ）。
A . 铜
B . 钢
C . 金刚石
D . 四氧化三铁
14、下列关于金属材料的说法中，错误的是：（ ）
A . 合金只含金属元素
B . 钢铁是用量最大、用途最广的合金
C . 铝合金一般比纯铝的硬度大
D . 青铜是最早使用的合金
15、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是（ ）
A . 青铜
B . 硬铝
C . 生铁
D . 磁铁矿
16、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A . 是否是大量分子或离子的集合体
B . 分散质粒子直径的大小
C . 是否能通过滤纸
D . 是否均一、透明、稳定
17、关于铝热反应2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的说法正确的是（ ）
A . Al发生氧化反应
B . Fe2O3被氧化
C . Fe是还原剂
D . Al2O3是还原产物
18、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A . 150 mL 1 mol·L-1的NaCl
B . 25 mL 2 mol·L-1的FeCl3
C . 150 mL 3 mol·L-1的KCl
D . 75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
19、配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的体积为（ ）
A . 125mL
B . 12.5mL
C . 50mL
D . 75mL
20、已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，则化学计量数 c 的值为（ ）
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
二、非选择题（共7小题）
1、某校化学小组学生利用如图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是。
(2)装置E中的现象是：。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
步骤I中通入Cl2的作用是。
2、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。
3、请配平下列化学方程式：
(1)Fe+HNO3-----Fe(NO3)3+NO+H2O
(2)NH3+O2----NO +H2O
4、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO＋CO 
Cu＋CO2
Cu＋CO2 氧化剂：，还原剂：，氧化产物：，还原产物：。
(2)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化剂：，还原剂：，氧化产物：，还原产物：。
5、铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+
2Mg 
U + 2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是，被还原的物质是；若反应中消耗1 mol Mg，则生成Umol。
U + 2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是，被还原的物质是；若反应中消耗1 mol Mg，则生成Umol。
6、已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：
(1)写出B、C的化学式：
B：，C：，E：，F
(2)写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。
④；⑤；⑧；颜色变化。
7、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A，B，乙，丁。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式。