黑龙江省牡丹江市绥芬河高级中学2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于（ ）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
2、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A . 
分离植物油和氯化钠溶液
B . 
除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
C . 
分离CCl4中的Br2
D . 
除去CO2气体中的HCl气体
分离植物油和氯化钠溶液
B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
C . 分离CCl4中的Br2
D . 除去CO2气体中的HCl气体
3、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A . 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸
B . 烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C . 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧
D . 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
4、“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（ ）
A . Na2O2
B . Al2O3
C . NaHCO3
D . Al(OH)3
5、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 物质 | 浓硫酸 | 汽油 | 酒精 | 氧化剂 |
| 标签 | | | | |
A . A
B . B
C . C
D . D
6、要想证明某溶液中是否含有Fe3+ ， 下列操作中正确的是（ ）
A . 加入铁粉
B . 加入铜片
C . 通入氯气
D . 滴加KSCN溶液
7、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（ ）
A . Fe(OH)3胶体
B . 氯化钠溶液
C . 盐酸
D . 硫酸溶液
8、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
A . 1mol CaCO3
B . 0.8mol/L H2SO4
C . 54 g Al
D . 10 mL H2O
9、下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（ ）
A . 氢氧化钡和硫酸
B . 氢氧化铁和盐酸
C . 醋酸和氢氧化钠
D . 硝酸和氢氧化钠
10、下列叙述正确的是（ ）
A . 1molOH-的质量为17g
B . 二氧化碳的摩尔质量为44g
C . 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D . 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L
11、下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）
A . 2Cl—→Cl2
B . Fe3＋→Fe2＋
C . NH4+→NH3
D . CO32→→CO2
12、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
A . 石灰石
B . 氢氧化钠溶液
C . 硫酸
D . 氨水
13、下列关于合金的叙述中错误的是（ ）
A . 合金具有熔点高硬度大等特性
B . 目前用量最大、用途最广泛的合金是钢
C . 在我国使用最早的合金是青铜
D . 合金钢可制成不锈钢和特种钢等
14、下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）
A . Cu
B . Mg
C . Al
D . Fe
15、将一小块金属钠加入CuSO4溶液中不可能观察到的实验现象是（ ）
A . 有无色无味气体产生
B . 溶液中析出红色固体
C . 溶液中产生蓝色沉淀
D . 钠块在溶液表面四处游动
16、下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A . S＋O2 
SO2
B . Cu2（OH）2CO3 
2CuO＋CO2↑＋H2O
C . 2KMnO4 
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D . Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
SO2
B . Cu2（OH）2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
C . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D . Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
17、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是（ ）
A . Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B . H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C . Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D . Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
18、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液 
mL稀释至 
mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
mL稀释至 mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
A . 
mol/L
B . 
mol/L
C . 
mol/L
D . 
mol/L
mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
19、下列关于反应SiO2＋3C 
SiC＋2CO叙述中，正确的是（ ）
SiC＋2CO叙述中，正确的是（ ）
A . 氧化剂是SiO2
B . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C . 碳在反应中只做还原剂
D . 若生成1mol SiC转移电子为2 mol
20、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A . 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
B . 石灰石和盐酸反应：CaCO3 +2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
C . 氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+
D . 将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-
21、用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 阿伏加德罗常数是6.02×1023
B . 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
C . 1.8g的NH4+中含有的电子数为NA
D . 0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA
22、已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等，在KCl、CaCl2、 Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2mol/L, c(Ca2+)=0. 5mol/L, c(Cl-)=0.4 mol/L,计算分析判断，则c(NO3-)为（ ）
A . 0.3 mol/L
B . 0.8mol/L
C . 0.4 mol/L
D . 0.5 mol/L
23、R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42- ， 若R2O7n-离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（ ）
A . ＋4
B . ＋5
C . ＋6
D . ＋7
24、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）
A . Fe(OH)3、Fe2O3
B . Fe(OH)2、FeO
C . Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4
D . Fe2O3、Fe(OH)3
25、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
二、非选择题（共5小题）
1、实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
(1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
(2)配制过程中玻璃棒所起的作用是。
(3)定容时的具体操作是。
(4)下列操作对实验结果的影响偏小的是（填序号）。
a 加水定容时俯视刻度线
b 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
2、请按要求填空做答。
(1)NaHCO3能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。
(2)铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2 ， 该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为。
Fe3O4+4H2 ， 该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为。
(3)制备Fe（OH）3的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl3溶液，。
(4)密度为1.84g/cm3 ， 质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为。
3、我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人民重视丹砂，我国曾发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应I：HgS+O2 
Hg+SO2
反应II：4HgS+4CaO 
4Hg+3CaS+CaSO4
(1)反应I中，还原产物是，每生成1个SO2分子，转移电子数为。
(2)反应II中，HgS是（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应II中电子转移的方向和数目。
4HgS+4CaO 
4Hg+3CaS+CaSO4
4、有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na＋、H＋、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。
试推断并完成作答：
(1)溶液中一定含有的离子是；
(2)溶液中肯定不含有的离子是；
(3)检验可能含有的离子的方法是。
(4)图示中a点沉淀的成分是。
5、已知有以下物质相互转化：
请回答下列问题：
(1)写出B的化学式，D的化学式为；
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出D转化成H的离子方程式。
(4)除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是。