陕西省洛南中学2020-2021学年高三上学期化学第一次模拟考试
年级： 学科： 类型： 来源：91题库
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）（共16小题）
1、下列化学用语表述正确的是（ ）
A . 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： 
B . 乙醇的结构简式：C2H6O
C . COCl2的结构式为： 
D . CaO2的电子式为： 
B . 乙醇的结构简式：C2H6O
C . COCl2的结构式为：
D . CaO2的电子式为：
2、把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A . 20 (2b－a) mol·L－1
B . 20(b－2a) mol·L－1
C . 10(2b－a) mol·L－1
D . 10(b－2a) mol·L－1
3、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是（ ）
| 性质 | 应用 | |
| A | 油脂在碱性溶液中水解 | 制肥皂 |
| B | 聚氯乙烯化学性质稳定 | 作食品包装盒 |
| C | Al2O3具有较高熔点 | 作耐火材料 |
| D | SO2具有漂白性 | 用SO2漂白纸浆 |
A . A
B . B
C . C
D . D
4、运用有关概念判断下列叙述正确的是 （ ）
A . 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B . Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C . 
和 
互为同系物
D . Fe(OH)3胶体和 FeSO4溶液均能产生丁达尔效应
和 互为同系物
D . Fe(OH)3胶体和 FeSO4溶液均能产生丁达尔效应
5、酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是（ ）
A . Fe(OH)3胶体
B . 漂白液
C . O2
D . 生石灰
6、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A . 22.0 g T2O中含有的中子数为10NA
B . 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
C . 在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D . 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2NA
7、下列关于强弱电解质的叙述正确的是 （ ）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B . NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C . CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
8、用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是（ ）
A . 用甲图装置电解精炼铝
B . 用乙图装置制备Fe(OH)2
C . 用丙图装置制取金属锰
D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
9、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 （ ）
A . SiO2
B . Na2O
C . FeCl2
D . AlCl3
10、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） （ ）
A . CO32-
B . SO32-
C . Cl-
D . HCO3-
11、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）
A . 所含分子数和质量均不相同
B . 含有相同的分子数和电子数
C . 含有相同的质子数和中子数
D . 含有相同数目的中子、原子和分子
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl−、CH3COO−、Fe2+
B . 水电离的OH−浓度为10−12mol/L−1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2−、SO32−
C . 无色溶液中：Al3+、NO3−、Cl−、SO42−
D . c(H2C2O4)=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4−、Cl−
13、下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A . 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B . 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
C . 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g
D . 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
14、除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（ ）
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
15、下列由实验得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 结论 |
| A | 向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色 | 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 |
| B | 用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除 | 乙酸的酸性大于碳酸 |
| C | 向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 | 原溶液中一定含有Fe2+ |
| D | 室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 | Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) |
A . A
B . B
C . C
D . D
16、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是（ ）
A . 原子半径 ： X > Y > Z > W
B . 最高正价：W > Z > Y > X
C . 简单氢化物的热稳定性：W > Z > Y
D . 简单离子的电子层结构： W与X相同
二、填空题（共4小题）
1、将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器不可能有。
(2)若CuCl2有剩余，则容器中一定有可能有。
(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有，一定有。
(4)FeCl3和Fe粉反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
2、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)BF2的结构式为。
(2)D和F的氢化物中沸点较高的是（填化学式）。
(3)实验室制取G2气体的离子方程式为。
(4)在微电子工业中，C的最简单气态氢化物可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
(5)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为。
(6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为。
3、A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：
已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。
回答下列问题：
(1)单质X与A反应的化学方程式是；
(2)若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是。
(3)若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式。如果稀硝酸过量，则会有Fe3+生成，可以选择试剂 进行验证。
②D的阳离子检验可以用试剂 检验。
4、已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn ， B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：
(1)基态F原子的核外电子排布式为 。
(2)下列关于B2A2的说法中正确的是（填选项序号）
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
(4)C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有（填选项符号）
①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键
(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）。
(6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积(如下图)，其配位数为 ；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为g·cm-3 。（阿伏加德罗常数为NA）
