高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡_试卷库

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共8小题）

1、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失： $\text{[math]}$ B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在空气中放置后由淡黄色变为白色： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液出现红褐色沉淀： $\text{[math]}$

2、25℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡：PbI₂(s) $\text{[math]}$ Pb²^＋(aq)＋2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）

A . 溶液中Pb²^＋和I^－浓度都增大 B . 溶度积常数K_SP增大 C . 沉淀溶解平衡向左移动 D . 溶液中Pb²^＋浓度增大

3、已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰ ， K_sp(AgI)＝1.5×10^－¹⁶ ， K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－¹² ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag^＋浓度大小顺序正确的是（）

A . AgCl＞AgI＞Ag₂CrO₄ B . AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI C . Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI D . Ag₂CrO₄＞AgI＞AgCl

4、下列有关溶度积常数K_sp的说法正确的是（）

A . 常温下，向BaCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，BaCO₃的K_sp减小 B . 溶度积常数K_sp只受温度影响，温度升高K_sp减小 C . 溶度积常数K_sp只受温度影响，温度升高K_sp增大 D . 常温下，向Mg(OH)₂饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)₂的K_sp不变

5、取1 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L^-1)：

下列说法错误的是（）

A . 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B . 由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C . 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D . 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

6、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）

A . K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，则AB₂的溶解度一定小于CD的溶解度 B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大 C . 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

7、常温下，向10mL0.1mol·L^-¹KCl溶液和10mL0.1mol·L^-¹K₂CrO₄溶液中分别滴加0.1mol·L^-¹AgNO₃溶液。滴加过程中pM[表示-lgc(Cl^-)或-lgc(CrO₄²^-)]与所加AgNO₃溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，下列说法不合理的是（）

A . bc所在曲线对应K₂CrO₄溶液 B . 常温下，K_sp(Ag₂CrO₄)＜K_sp(AgCl) C . 溶液中c(Ag⁺)的大小:a点＞b点 D . 用0.1mol·L^-¹AgNO₃标准液滴定上述KCl、K₂CrO₄溶液时，Cl^-先沉淀

8、在T℃时，铬酸银(Ag₂CrO₄)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A . T℃时，Ag₂CrO₄ 的 K_sp数值为 1×10^-11 B . T℃时，在Y点和X点，水的离子积K_w相等 C . 图中a= $\text{[math]}$ ×10^-4 D . 向饱和Ag₂CrO₄溶液中加入固体AgNO₃能使溶液由Z点变为X点

二、综合题（共4小题）

1、氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)CeFCO₃中Ce的化合价为。

(2)氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是。

(3)氧化焙烧后的产物之一为CeO₂ ，则酸浸时发生反应的离子方程式为。

(4)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为。

(5)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是。

(6)有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce³⁺(水层)+3HT(有机层) $\text{[math]}$ CeT₃(有机层)+3H⁺(水层)。向CeT₃(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce³⁺水溶液，从平衡角度解释其原因：。

(7)已知，298K时，K_sp[Ce(OH)₃]=5×10^-20 ，若溶液中c(Ce³⁺)=0.05mol·L^-1 ，加碱调节pH到时Ce³⁺开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。

(8)写出向Ce(OH)₃悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)₄的化学方程式：。

2、活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe₂O₃等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：

几种难溶物的K_sp：

物质	Mn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	ZnS	CuS
K_sp	1.9×10^－¹³	8.0×10^－¹⁶	4.0×10^－³⁸	2.5×10^－²²	6.4×10^－³⁶

(1)将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为。

(2)“浸取”过程中ZnO与NH₃·H₂O、NH₄HCO₃反应生成可溶性的Zn[(NH₃)_n]CO₃和H₂O。若有1mol ZnO溶解，则在该转化反应中参加反应的NH₃·H₂O和NH₄HCO₃物质的量之比的最大值为(已知：1≤n≤4)。

(3)“深度除锰”过程中双氧水可将“滤液1”中的Mn(OH)₂转化为更难溶的MnO₂·H₂O，写出反应的化学方程式，“滤渣2”中存在的物质除了MnO₂·H₂O还可能含有(用化学式表示)。

(4)“深度除铜”过程中当溶液中 $\text{[math]}$ ≤2.0×10^－⁶时，才能满足“深度除铜”的要求，若溶液中Zn²^＋浓度为1mol/L时，则最终溶液中S²^－的浓度理论上的最小值为mol/L。

(5)“蒸氨”过程中Zn[(NH₃)_n]CO₃分解为ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O、NH₃和CO₂。为了提高经济效益，请设计循环利用NH₃和CO₂方案。

(6)“煅烧”时ZnCO₃·2Zn(OH)₂转变为高纯活性氧化锌，写出反应的化学方程式

3、某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：

Ⅰ．称取a g样品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液使其溶解，煮沸除去过量的H₂O₂ ，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH₄F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

Ⅳ．平行测定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

已知：ⅰ．F⁻与Fe³⁺生成稳定的FeF₆³⁻（无色）。

ⅱ．I₂在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I₂+I⁻ ⇌ I₃⁻（棕黄色）。

ⅳ．I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆（无色）。

(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。

(2)Ⅱ中Cu²⁺和I⁻反应生成CuI白色沉淀和I₂。

①加入NH₄F溶液的目的是。

②Cu²⁺和I⁻反应的离子方程式是。

③加入过量KI溶液的作用是。

(3)室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I₂和I₃⁻ ，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。

(4)样品中Cu的质量分数为(列出表达式)。

4、某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A 点表示Ag₂SO₄是( 填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag₂SO₄的溶度积常数 Ksp=。(列式代入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag₂SO₄固体分别加入：

a.40mL0.01mol·L^-1K₂SO₄溶液

b.10 mL 蒸馏水

c.10mL0.02mol·L^-1H₂SO₄溶液。

则Ag₂SO₄的溶解程度由大到小的顺序为(填字母)。

(4)向Ag₂SO₄悬浊液中加入足量Na₂CrO₄固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag₂CrO₄为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：。

三、解答题（共1小题）

1、已知Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^－²⁰：某溶液中c(Cu²^＋)＝0.02 mol·L^－¹ ，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH大于？(写步骤)