高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第一节电离平衡_试卷库

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第一节电离平衡

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一、单选题（共10小题）

1、H₂S水溶液中存在电离平衡：H₂S $\text{[math]}$ H^＋＋HS^－和HS^－ $\text{[math]}$ H^＋＋S²^－，若向H₂S溶液中（）

A . 加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B . 通入过量SO₂气体，溶液酸性减弱 C . 通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强 D . 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

2、常温下，向20mL 0.05mol·L^-1的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）

A . NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B . A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大 C . B点溶液c(NH₄⁺)=2c(B^2-) D . E溶液中离子浓度大小关系：c(NH₄ ⁺)> c(B^2-)> c(H⁺)>c(OH^-)

3、某温度下，HF和CH₃COOH的电离常数分别为3.5×10^-4和1.7×10^-5。将pH和体积均相同的NaF和CH₃COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线I代表CH₃COONa溶液 B . 溶液中水的电离程度：c点＞b点 C . 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变（其中HA，A^-分别代表相应的酸和酸根离子） D . 相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中 $\text{[math]}$ 相同

4、溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（）

A . 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B . 它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多 C . 两种溶液中n(Cl^-)=n(CH₃COO^-) D . 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^-)＜n(CH₃COO^-)

5、下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）

A . 淀粉、CuO、HClO、Cu B . 水玻璃、Na₂O·CaO·6SiO₂、Ag₂O、SO₃ C . 普通玻璃、H₂O、CH₃COOH、葡萄糖 D . KAl(SO₄)₂·12H₂O、KClO₃、H₂O、CH₃CH₂OH

6、为了证明一水合氨(NH₃•H₂O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（）

A . 用pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH为10 B . 用pH试纸测得0.10mol/L NH₄Cl溶液的pH＜7 C . 比较浓度均为 0.1 mol·L^-1NaOH溶液和氨水的导电能力 D . 取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显粉红色，再滴加少量稀盐酸，颜色变浅

7、下列说法正确的是（）

A . 室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺) B . 室温下向0.1 mol·L^-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强 C . 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c₁和c₂ ， pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂ D . 室温下，将pH＝1的CH₃COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色

8、下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ 电离程度增大的是（）

A . 升高温度 B . 加水稀释 C . 加入少量醋酸钠固体 D . 加入少量氢氧化钠固体

9、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）

①亚硝酸溶液中存在HNO₂分子，呈酸性

②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应

④0.1 mol·L^-1 HNO₂溶液中，c(H⁺)=0.015 mol·L^-1

⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点

A . ①②③ B . ②③④ C . ①②④⑤ D . ①④⑤

10、下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）

A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B . NH₃、CH₃COOH、BaSO₄、H₃PO₄都是弱电解质 C . CO₂溶于水后能部分电离，故CO₂是弱电解质 D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

二、综合题（共5小题）

1、下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

酸	电离常数K
CH₃COOH	1.75×10^－⁵
H₂CO₃	K₁=4.4×10^－⁷　K₂=4.7×10^－¹¹
H₂S	K₁=1.3×10^－⁷　K₂=7.1×10^－¹⁵
H₃PO₄	K₁=7.1×10^－³　K₂=6.3×10^－⁸ K₃=4.2×10^－¹³

回答下列问题：

(1)当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。

(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄²^-都看作酸，其中酸性最强的是，最弱的是。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是，产生此规律的原因是。

2、已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。

(1)25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为，溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH)·c(OH^-)]（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为。

③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为。

(2)25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中c(NH₄⁺)/c(NH₃.H₂O)（填序号）。

a.始终减小

b.始终增大

c.先减小再增大

d.先增大后减小

(3)某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。

图片_x0020_100009

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是。

3、现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO₄ ③Ba(OH)₂固体④CO₂⑤盐酸⑥Fe(OH)₃胶体，请回答下列问题。

(1)上述物质中，属于强碱的是（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是。在题中状态下既是电解质又能导电的是。

(2)①投入③的溶液中反应的离子方程式为。

(3)对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是，可证明Fe(OH)₃胶粒带电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。

(4)写出②在该状态下的电离方程式为。

(5)在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为。

4、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)ΔH₁＝＋180.5 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)ΔH₃＝－221 kJ·mol^－1

若某反应的平衡常数表达式为K＝ $\text{[math]}$ ，则此反应的热化学方程式为。

(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)＋O₂(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅ ，测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/(mol·L^－1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀ ，第2 min时体系压强为p₁ ，则p₁∶p₀＝。2～5 min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。(填字母)

a．NO₂和O₂的浓度比保持不变

b．容器中压强不再变化

c.2v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₅)

d．气体的密度保持不变

(3)K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ NO(g)＋CO₂(g)，该反应中正反应速率v_正＝k_正·p(NO₂)·p(CO)，逆反应速率v_逆＝k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为(用k_正、k_逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH₃反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是。

②M点对应的H₂的转化率是。

(5)工业生产中产生的SO₂废气可用如图方法获得H₂SO₄。写出电解的阳极反应式。

5、根据要求完成下列各小题：

(1)Ⅰ．理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH₂O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。

(2)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

+H₂(g)

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•mol^-1	412	348	612	436

计算上述反应的△H=kJ•mol^-1。

(3)Ⅱ.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

3.0×10^-8

CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为。

(4)将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。