高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章测试卷
年级： 学科： 类型：单元试卷 来源：91题库
一、单选题（共12小题）
1、某核素AZX可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ）
A . 
质子
B . 
电子
C . 
中子
D . 
HmX
质子
B . 电子
C . 中子
D . HmX
2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：W<X<Y
B . 元素的非全属性：Z>Y>X
C . 化合物XYZ中只含共价键
D . K、L、M中沸点最高的是M
3、X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n ， 则下列关系正确的是（ ）
A . a－c＝m－n
B . b－d＝m＋n
C . a>b>d>c
D . a<b<c<d
4、对储氢材料CaH2描述错误的是（ ）
A . 离子半径：H->Li+
B . H-有强还原性
C . Ca2+最外层电子排布式：3s23p6
D . CaH2晶体中既有离子键又有共价键
5、下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是（ ）
A . 共价化合物一定只含有共价键
B . 元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强
C . 同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小
D . 同一主族元素对应氢化物的沸点，从上到下逐渐增大
6、下列各组物质中，键的类型不同的是（ ）
A . HCl和HNO3
B . H2O和NH3
C . Na2S和NaCl
D . CCl4和Na2O
7、某元素原子的结构示意图为 
，由此得到的结论错误的是（ ）
，由此得到的结论错误的是（ ）
A . 该元素属于非金属元素
B . 该原子核内有16个质子
C . 该原子在化学反应中易失去2个电子
D . 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
8、对 
中各数字的描述错误的是（ ）
中各数字的描述错误的是（ ）
A . 8：质子数
B . 16：质量数
C . 2−：电子数
D . −2：化合价
9、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是（ ）
A . Z2Y的为共价化合物
B . 最简单氢化物沸点高低为：X＞W
C . 常见单质的氧化性强弱为：W＜Y
D . [Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构
10、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：X＜Y＜Z
B . X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C . X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D . 常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
11、W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1 mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是（ ）
A . 简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W
B . W、Y形成的简单氢化物的沸点：W<Y
C . X、Y形成的化合物能促进水的电离
D . Z元素的＋1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应
12、某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1 ， 该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
A . 该元素的氧化物的水合物显碱性
B . 其原子半径比钾原子半径大
C . 其碳酸盐易溶于水
D . 该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈
二、综合题（共4小题）
1、根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧CH4 ⑨NH3 ⑩CO2
(1)仅含有共价键的是；既有离子键又有共价键的是(用序号表示）
(2)离子化合物有；共价化合物有（用序号表示）
(3)MgCl2 的电子式；NH3
的电子式；Na2O2
的电子式
2、A，B，C，D，E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
(1)C元素在元素周期表中的位置是
(2)画出B元素的离子结构示意图
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是(举一例，填化学式，下同)、离子是
(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为
(5)写出A元素与B元素形成化合物的化学式
(6)下列可以判断C和D非金属性强弱的是
a．单质的熔点C比D低 b．单质与氢气反应C比D剧烈
c．气态氢化物稳定性C比D稳定 d．单质的密度C比D小
3、A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：
(1)E元素在元素周期表中的位置是；A离子的结构示意图为。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为。
(3)①B2A2中含有键和键，其电子式为。
②该物质与水反应的化学方程式为。
(4)下列说法正确的是(填字母序号)。
①B，D，E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G
(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
4、a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断：
(1)写出b元素在周期表中的位置；
(2)写出一种由a、c、d所形成的离子化合物 (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
(3)c的单质的电子式为。
(4)b和d相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是(选填字母序号)。
A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物