高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第三节 化学键
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共8小题）
1、下列说法中正确的是（ ）
A . IA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
B . 具有共价键的化合物就是共价化合物
C . 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D . 离子化合物中一定有离子键
2、下列说法正确的是（ ）
A . 氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-
B . 硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C . NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键
D . CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
3、下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（ ）
A . KOH、H2SO4、NH4Cl
B . CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C . HClO、Al2O3、MgCl2
D . K2O2、NaOH、K2SO4
4、已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：C>B>A
B . 气态氢化物的热稳定性：E>C
C . 最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E
D . 化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同
5、下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A . 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B . 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C . 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D . 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
6、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A . 可溶于水
B . 熔融状态能导电
C . 水溶液能导电
D . 具有较高的熔点
7、下列叙述错误的是( )
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同（ ）
A . ①③
B . ②④
C . ②⑤
D . ④⑥
8、下列物质属于离子化合物的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
二、综合题（共3小题）
1、已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
(1)该元素的基态原子有 个能层充有电子；
(2)写出A原子的电子排布式和元素符号 ； 。
(3)指出元素A在周期表中的位置 。
(4)指出元素A的最高化合价 。
(5)A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。
① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键
(6)写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式 。
2、
(1)比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱。
(2)KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式。
(3)元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是。
3、有如下几种物质：
A．金刚石 B．MgF2 C．NH4Cl D．NaNO3 E.干冰 F.固体碘
选取适当物质填写下列空白。
(1)熔化时不需破坏化学键的是，熔化时只需破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。
(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是，只存在离子键的是。
(3)由极性键构成的非极性分子有。
(4)可溶于CCl4的有。
三、推断题（共1小题）
1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
(1)X在元素周期表中的位置为，X单质的结构式为。
(2)W的简单气态氢化物电子式是，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是。
(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。