吉林省蛟河市朝鲜族中学校2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷
年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A . 红色石蕊试纸
B . 蓝色石蕊试纸
C . 碘化钾淀粉试纸
D . pH试纸
2、判断强弱电解质的标准是（ ）
A . 导电能力
B . 相对分子质量
C . 电离程度
D . 溶解度
3、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
A . 石墨比金刚石稳定
B . 金刚石比石墨稳定
C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D . 1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等
4、已知：⑴H2(g)＋1/2O2 (g)＝H2O(g)；ΔH1 =a kJ/mol
⑵2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(g)；ΔH2 = b kJ/mol
⑶ H2 (g)＋1/2O2 (g)＝H2O(l)；ΔH3 = c kJ/mol
⑷ 2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)；ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A . a＜c＜0
B . b＞d＞0
C . 2a=b＜0
D . 2c=d＞0
5、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g) 
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
6、已知：①C(s)+ 
O2(g)＝CO(g)；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)。经过哪个计算过程可得到C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)（ ）
O2(g)＝CO(g)；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)。经过哪个计算过程可得到C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)（ ）
A . ①-②
B . ①+②
C . ①- 
②
D . ①+ 
②
②
D . ①+ ②
7、对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g） 
R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A . P、Q、R、S的浓度相等
B . P、Q、R、S在密闭容器中共存
C . P、Q、R、S的浓度不再变化
D . 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。
8、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ）
A . 0.04mol/L
B . 0.04mol/（L·s）
C . 0.08mol/（L·s）
D . 0.04
9、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A . 2NO2 
N2O4（正反应为放热反应）
B . C（s）+CO2 2CO（正反应为吸热反应）
C . N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）
D . H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）
N2O4（正反应为放热反应）
B . C（s）+CO2 2CO（正反应为吸热反应）
C . N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）
D . H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）
10、对于可逆反应C(s)+CO2(g)⇋2CO(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
11、下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
A . c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B . pH=7的溶液一定呈中性
C . c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
12、对于反应A2+3B2 
2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是（ ）
2C来说，以下表示的化学反应速率最快的是（ ）
A . v(B2)=1.8mol·L-1·min-1
B . v(A2)=0.4mol·L-1·s-1
C . v(C)=0.6mol·L-1·s-1
D . v(B2)=0.42mol·L-1·s-1
13、在一定条件下，反应2HI（g） 
H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是:（ ）
H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是:（ ） ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强
A . ①③⑥
B . ③⑤⑥
C . ①③⑤
D . ②④⑤
14、1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1），ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1），ΔH=-571.6kJ·mol-1
C . 2H2+O2=2H2O，ΔH=-571.6kJ·mol-1
D . H2(g)+ 
O2(g)=H2O（1），ΔH=+285.8kJ·mol-1
O2(g)=H2O（1），ΔH=+285.8kJ·mol-1
15、在25℃时、101kPa时，下列说法中正确的是（ ）
A . 2mol石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热
B . 1mol石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热
C . 1mol石墨燃烧生成CO气体所放出的热量为石墨的燃烧热
D . 1mol石墨燃烧生成CO2气体所放出的热量为石墨的燃烧热
16、在一密闭容器中，反应aA(气) 
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A . 平衡向正反应方向移动了
B . 物质A的转化率减少了
C . 物质A的质量分数增加了
D . a＞b
17、下列有关电解质的说法中正确的是（ ）
A . 强电解质一定是离子化合物
B . 强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C . 强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D . 强电解质在水中一定能全部溶解
18、在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L．s)，则反应所经过的时间为（ ）
A . 0.44s
B . 1s
C . 0.33s
D . 2s
19、下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A . HBr、HCl、BaSO4
B . NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D . HClO、NaF、Ba(OH)2
20、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）
A . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲﹥乙
B . 反应所需时间：甲＜乙
C . 反应开始时的速率：甲＝乙
D . 反应结束时，pH值：甲＜乙
二、计算题（共2小题）
1、某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此溶液的c(OH-)=mol/L；水的离子积常数Kw=，此温度25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）
2、将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
2SO3(g) 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
(1)平衡时各物质的浓度；
(2)平衡时SO2的转化率。
三、填空题（共4小题）
1、写出下列物质在水中电离的方程式或水解方程式（4）：
(1)氢硫酸：，
(2)Ca(HCO3)2：，
(3)氢氧化铁：
(4)CH3COONa（水解方程式）：
2、可逆反应A(气)＋B(气) 
3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系： 
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。
3、在一定条件下，反应A(g)＋B(g) ⇋
C(g)，∆H < 0，达到平衡后，根据下列图像判断：
(1)升温，达到新的平衡的是（）；
(2)降压，达到新的平衡的是（）；
(3)减少C的量，移向新平衡的是（）；
(4)增加A的量，移向新平衡的是（），此时B的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”，下空同）；
(5)使用催化剂，达到平衡的是（），C的质量分数 。
4、今有①CH3COOH
②HCl ③H2SO4三种溶液，用序号回答问题：
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是
(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为