广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）

A . 该反应的正反应为吸热反应 B . 催化剂能改变反应的焓变 C . 催化剂不能降低反应的活化能 D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能

2、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A . A B . B C . C D . D

3、已知某可逆反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）

A . T₁<T₂ p₁<p₂ m+n>p放热反应 B . T₁>T₂ p₁<p₂ m+n<p吸热反应 C . T₁<T₂ p₁>p₂ m+n>p放热反应 D . T₁>T₂ p₁<p₂ m+n>p吸热反应

4、下列叙述正确的是（）

A . 生成物总能量一定低于反应物总能量 B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C . 反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D . 同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

5、在 $\text{[math]}$ 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v（A）＝0.5mol/（L·s） B . v（B）＝0.3mol/（L·s） C . v（C）＝0.8mol/（L·s） D . v（D）＝1.8mol/（L·min）

6、已知反应A₂(g)＋2B₂(g)

2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

7、下列说法或表示法正确的是（）

A . 由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 B . 已知： $\text{[math]}$ ；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一密闭容器中充入2molN₂、6molH₂一定条件下充分反应，则反应放出的热量为＜184.8kJ C . 在稀溶液中： $\text{[math]}$ ；ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含1mol醋酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D . 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H₂燃烧的热化学方程式表示为： $\text{[math]}$ ；ΔH＝＋285.8kJ/mol

8、某温度下，浓度都是1mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X₂）＝0.4mol·L^-1 ， c（Y₂）＝0.8mol·L^-1 ，则该反应的方程式可表示为（）

A . X₂+2Y₂

2XY₂ B . 2X₂+Y₂

2X₂Y C . X₂+3Y₂

2XY₃ D . 3X₂+Y₂

2X₃Y

9、一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A . 缩小体积 B . 恒容，充入He C . 恒容，充入O₂ D . 恒压，充入N₂

10、反应A(g)＋B(g)

2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . 加入催化剂，B的转化率增大 B . 减小容器体积，平衡不移动 C . 增大c(A)，A的转化率增大 D . 降低温度，v_正增大，v_逆减小

11、反应CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（）

A . 升高温度 B . 减小压强 C . 加入CO D . 加入催化剂

12、在一定温度不同压强(P₁<P₂)下，可逆反应2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是（）

A .

B .

C .

D .

13、下列说法正确的是（）

A . 放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行 B . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 C . 催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率 D . 升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能

14、100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)

2NO₂(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2 ②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A . ②③⑥⑦ B . ①④⑧ C . 只有①④ D . 只有⑦⑧

15、在C(s)+CO₂(g)

2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒压下充入N₂

⑤恒容下充入N₂⑥通入CO

A . ①③④ B . ②④⑥ C . ①③⑥ D . ③⑤⑥

16、在密闭容器中发生下列反应aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

A . A的转化率变小 B . 平衡向正反应方向移动 C . D的体积分数变大 D . a > c＋d

17、一定温度下，可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)达到平衡的标志是（）

A . 容器内每减少1molA₂ ，同时生成2molAB₃ B . 容器内每减少1molA₂ ，同时生成3molB₂ C . 容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量之比为1:3:2 D . 容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量浓度之比为1:1:1

18、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）

A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B . 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C . 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D . 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

19、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L⁻¹	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L⁻¹	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）

A . 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B . 反应可表示为X+3Y $\text{[math]}$ 2Z，其平衡常数为1600 C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数

20、已知：(1)Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ C(s)＝ $\text{[math]}$ CO₂(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ•mol^-1

$\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ 的ΔH是（）

A . －824.4kJ•mol^-1 B . －627.6kJ•mol^-1 C . -744.7kJ•mol^-1 D . -169.4kJ•mol^-1

二、解答题（共1小题）

1、

(1)请用热化学方程式表示：

①1molN₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成2molNO₂（g），吸收68kJ热量。

②4gCO在氧气中燃烧生成CO₂ ，放出9.6kJ热量

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为。

②又已知 $\text{[math]}$ ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

三、实验题（共1小题）

1、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50mL 0.50 mol•L^－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；

步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55 mol•L^－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃。

回答下列问题：

(1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。 (1)

A . 沿玻璃棒缓慢倒入 B . 分三次少量倒入 C . 一次迅速倒入

(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。 (2)

A . 轻轻地振荡烧杯 B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C . 用温度计小心搅拌 D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(3)（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是。

(4)在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

四、综合题（共1小题）

1、氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，其反应为：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂ ，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间（s）	0	2	4
c（NO）（mol·L^－1）	1.00×10^－3	2.50×10^－4	1.00×10^－4
c（CO）（mol·L^－1）	3.60×10^－3	c’	2.70×10^－3

回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

(1)前4s内的平均反应速率v（NO）＝。c’＝。

(2)当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在答题卡图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

(3)在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）

五、填空题（共1小题）

1、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C(H₂SO₄)/mol·L^-1	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C(H₂SO₄)/mol·L^-1	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：