广东省深圳市翠园、华侨城、三高、七高等校2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）
A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤
B . 溶解、过滤、洗涤、干燥
C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤
D . 溶解、洗涤、过滤、加热
2、下列离子的检验需选用的试剂完全正确的是（ ）
| 选项 | 离子 | 所用试剂 |
| A | CO32- | 稀盐酸 |
| B | Cl- | 硝酸酸化的硝酸银溶液 |
| C | SO42- | BaCl2溶液 |
| D | H+ | 酚酞 |
A . A
B . B
C . C
D . D
3、下列实验室常用仪器中，一般不用于物质的分离与提纯的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
4、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A . 都属于分散系
B . 都可以透过半透膜
C . 都能产生丁达尔效应
D . 都有相同的颜色
5、下列说法正确的是（ ）
A . 冰水共存物是混合物
B . 由同种元素组成的物质不一定是纯净物
C . 因为SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D . 因为BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质
6、有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ）
A . X只能是盐类
B . X可能是非电解质
C . X一定是电解质
D . X可以是任何化合物
7、下列行为符合安全要求的是（ ）
A . 蒸发结晶时不用玻璃棒，直接加热蒸发皿内溶液
B . 少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
C . 将H2和O2的混合气体通过灼热的铜网，以除去其中的O2
D . 实验室制氧气结束时，应先撤离水槽中导气管，再停止加热
8、下列四组溶液中，不用其他试剂即可全部鉴别的是（ ）
①CuSO4、Na2SO4、BaCl2 ②Na2CO3、BaCl2、H2SO4
③HCl、NaOH、Na2SO4 ④Ca(OH)2、NaCl、BaCl2
A . ①②
B . ②③
C . ①③④
D . ①②④
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 常温下，80gSO3含氧原子的数目为3NA
B . 1L0.1mol×L-1的氨水中含OH-的数目为0.1NA
C . 标准状况下11.2LH2O中含水分子的数目为0.5NA
D . 5.6g铁投入足量的稀硫酸中，生成H2分子数为0.15NA
10、下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
A . H+、Fe2+、OH-、NO3-
B . Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-
C . Na+、Cu2+、HCO3-、OH-
D . Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
11、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
A . 石灰乳与盐酸反应：OH-+H+=H2O
B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D . 向NH4Cl溶液中加NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
12、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中 |
| B | 除去酒精中混有的水 | 加入生石灰，蒸馏，收集冷凝液 |
| C | 除去铁粉中混有的Fe2O3 | 加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| D | 制取并纯化氢气 | 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液和浓盐酸 |
A . A
B . B
C . C
D . D
13、下列关于CO2和CO的有关说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11
B . 标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是11：7
C . 同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7
D . 同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：7
14、“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol×kg-1或mol×g-1 ， 已知20℃时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16g×cm-3 ， 则该溶液的质量摩尔浓度为（ ）
A . 6.25 mol×kg-1
B . 4.25 mol×kg-1
C . 6.25 mol×g-1
D . 4.25 mol×g-1
15、某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-中的一种或几种，加氢氧化钠溶液产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
A . 该溶液中一定含Ba2+、Na+
B . 该溶液中一定含Mg2+可能含Na+
C . 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+
D . 该溶液中一定含Mg2+可能含SO42-
16、现有500g氯化铜溶液，其中含Cu2+的物质的量是1mol。下列有关说法错误的是（ ）
A . 溶液中Cl-的物质的量为2mol
B . 氯化铜的摩尔质量为135g
C . 溶液中溶质的质量分数为27%
D . 溶液中溶剂的质量为365g
17、100mL0.1mol×L-1Al2(SO4)3溶液与100mL0.1mol×L-1Ba(NO3)2溶液混合后，所得溶液中SO42-物质的量浓度(不考虑体积变化)为（ ）
A . 0.05mol×L-1
B . 0.1mol×L-1
C . 0.2mol×L-1
D . 0.3mol×L-1
18、下列过程中溶液的导电能力几乎不变的是（ ）
A . 向醋酸溶液通入少量氨气
B . 向CuSO4溶液加入少量Ba(OH)2溶液
C . 向AgNO3溶液加入少量HCl气体
D . 向硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体
19、在标准状况下，有四种气体：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列有关比较中正确的是（ ）
A . 体积大小：②>③>①>④
B . 质量大小：②>③>④>①
C . 氢原子数目多少：④>①>③>②
D . 摩尔质量的大小：④>②>③>①
20、标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法错误的是（ ）
A . CO和CH4物质的量之比是1：3
B . CO的质量分数约为36.8%
C . H和C原子个数比是3：1
D . 混合气体的密度约为8.48g/L
二、实验题（共2小题）
1、如图为某学校实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为。
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL0.500mol×L-1稀硫酸。
①配制稀硫酸时，选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。
②该学生需要用量筒量取mL，上述浓硫酸进行配制。
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面：。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：。.
(4)该同学将所配制的0.500mol×L-1的硫酸溶液逐滴滴加到0.500mol×L-1Ba(OH)2溶液中，产生沉淀的质量与加入硫酸体积关系如图所示：
①该反应的离子方程式为。
②充分反应后生成沉淀质量为4. 66 g，则消耗Ba(OH)2溶液的体积为mL。
2、某课外时同学设计如下实验装置测定水的组成。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为。
(3)当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得出水中H、O元素的质量比为(填最简整数比)。
(4)甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO2忽略不计)。
(5)乙同学查阅资料知：CuO被还原的过程中可能有Cn2O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，是否会影响该实验测定结果?
(填“影响”或“不影响”)。
三、工业流程（共1小题）
1、某同学设计了如下实验方法分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物并测定其含量：
(1)操作①的名称是，试剂a是(填化学式)。
(2)加入K2CO3溶液所发生反应的离子方程式是。
(3)按此实验方案分离得到的KNO3 ， 经分析含有杂质K2CO3 ， 除去K2CO3的操作为
(4)过滤后洗涤沉淀B的实验操作为。
(5)验前称量混合物A的质量为m g，称量经洗涤干燥后的沉淀B的质量为w g，则混合物中Ba(NO3)2质量分数为。
四、推断题（共1小题）
1、现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有四种阳离子：Fe3+、H+、Na+、Ba2+和四种阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无需通过实验检验就可判断其中必有一种盐是(填化学式)，写出该物质的电离方程式：。
(2)向B溶液中投入铜片，发现铜片逐渐溶解，写出反应的离子方程式：，在含有0.01molB的溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，最终所得沉淀的质量约为4.3g，则B为(填化学式)。
(3)B、C两溶液混合，没有明显的现象，则C、D分别是(填化学式，下同)、，向D溶液中加入少量的NH4HCO3溶液反应的离子方程式是。