高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第1章第3节 元素周期表的应用
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共8小题）
1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A . 简单离子半径：Z＞W＞Y＞X
B . 最简单氢化物的稳定性：W＞Y
C . X与Z可形成离子化合物ZX
D . W的氧化物对应的水化物为强酸
2、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ）
A . 非金属性：Q>Y>X>Z
B . 简单气态氢化物的沸点：X>W
C . Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物
D . Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性
3、已知X、Y、Z、W均为短周期元素。25℃时， 其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . Z元素最高价氧化物的化学式为ZO3
B . 简单离子半径大小顺序：X＞M
C . 气态氢化物的稳定性：Z＞W
D . X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 阴离子的还原性：Y＞W
B . W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z＞Y＞W
C . W2Y2中含有非极性键
D . Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
5、已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中错误的是（ ）
| 元素性质 | 元素编号 | ||||||
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
| 原子半径(nm) | 0.073 | 0.075 | 0.037 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.143 |
| 最高正化合价 | 无 | ＋5 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋3 |
| 最低负化合价 | －2 | －3 | -1 | －3 | －1 | 无 | 无 |
A . ⑦的简单离子是同周期元素离子半径最小的
B . ②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
C . 气态氢化物的稳定性①﹤②
D . 最高价氧化物的水化物的酸性④﹤⑤
6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A . 原子半径：Z>X>W
B . 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
C . Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物
D . 化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构
7、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Z元素与R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于R元素的原子序数，化合物X2Q常温下呈液态。下列说法错误的是（ ）
A . 原子半径：Q＜Z＜R
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞Y
C . 由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物
D . 由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种
8、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素. 它们能形成离子化合物 A([YX4]＋[ZW4]－).Y 元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化. 下列说法错误的是（ ）
A . W 元素位于第三周期ⅦA 族
B . 氧化物的水化物的酸性:W＜Y
C . 原子半径:Y＜Z
D . A 能与强碱反应生成有刺激性气味的气体
二、综合题（共3小题）
1、现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：
|
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
|
原子半径(10-10m) |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
0.82 |
|
最高或最低化合价 |
+2 |
+1 |
+5 |
+7 |
+1 |
+5 |
+3 |
|
|
-2 |
-3 |
-1 |
-3 |
回答下列问题：
(1)③的元素符号是，⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)。
(2)在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是；碱性最强的化合物电子式是；属化合物(填“离子”或“共价”）。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性 (用化学式表示)。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：。
(5)写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：。
2、硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
(1)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃生成粗硅的化学方程式为。
(2)在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式_。
(3)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_；
SiHCl3极易水解且生成某种可燃性气体，其完全水解的产物为_。
|
物质 |
Si |
SiCl4 |
SiHCl3 |
SiH2Cl2 |
SiH3Cl |
HCl |
SiH4 |
|
熔点/℃ |
1410 |
-70.4 |
-126.5 |
-122 |
-118 |
-114.2 |
-185 |
|
沸点/℃ |
2355 |
57.6 |
31.8 |
8.2 |
-30.4 |
-84.9 |
-111.9 |
(4)还原炉中发生的化学反应为：
。.
(5)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外， 还有_。
3、下表为元素周期表的前三周期。
回答下列问题：
(1)写出元素符号⑤，⑦。
(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是(填元素符号)；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为。
三、推断题（共2小题）
1、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素。
(1)A的名称是，B位于周期表中第周期第族。
(2)E单质的颜色是。
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是。
(5)F的元素符号是。
(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是。
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是。
2、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为。
(2)Y元素形成的离子的结构示意图为。
(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为(填元素符号)。
(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是(填化学式)。
(5)下列说法正确的是_______。 (5)
A . X的氢化物在常温常压下均为气体
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z
C . 由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物
D . W的氧化物WO2 ， 具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色