广东省深圳市育才中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷_试卷库

广东省深圳市育才中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列叙述正确的是（）

A . 1 molH₂O的质量为18g/mol B . 含有3.01×10²³个氧原子的SO₂分子的质量约为16g C . CH₄的摩尔质量为16g D . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

2、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作错误的是（）

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭

⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

A . ①⑥ B . ②③④ C . ②④⑤ D . ③④⑤

3、有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺浓度为0.4 mol/L，SO₄^2-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K⁺的浓度为（）

A . 0.1 mol/L B . 0.15 mol/L C . 0.2 mol/L D . 0.25 mol/L

4、对下列实验的评价，正确的是（）

A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2- B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2- C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺ D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl^﹣ ，先加稍过量的稀硝酸除去OH^﹣ ，再加入AgNO₃溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl^﹣

5、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）

A .

B .

C .

D .

6、下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl₄作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是（）

A . 饱和碘水和CCl₄加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B . 当分离出下层液体后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 C . 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D . 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(然后放出下层液体)

7、下列物质：①汽油、②四氯化碳、③酒精，可用作萃取碘水中碘的萃取剂是（）

A . ①③ B . ②③ C . ①② D . ①②③

8、下列实验操作中，正确的是（）


A滴加液体	B过滤	C稀释浓硫酸	D称量固体

A . A B . B C . C D . D

9、下列实验设计方案中，可行的是（）

A . 用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中的AgNO₃杂质 B . 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂气体中混有的HCl气体 C . 向某无色溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液中的SO₄^2- D . 先后添加石蕊试液、BaCl₂溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开

10、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	由海水(含NaCl)获得蒸馏水	蒸馏	水的沸点与NaCl的沸点不同
B	分离汽油和水	分液	汽油和水的密度不同
C	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大

A . A B . B C . C D . D

11、两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄
①	0.3mol·L⁻¹	0.2mol·L⁻¹	0.1mol·L⁻¹
②	0.1mol·L⁻¹	0.3mol·L⁻¹	—

下列对这两份营养液成分的分析中正确的是（）

A . K⁺的物质的量相同 B . Cl⁻的物质的量相同 C . 完全相同 D . $\text{[math]}$ 的物质的量不同

12、下列说法错误的是（）

A . 6.02×10²³就是阿伏加德罗常数 B . 0.012kg¹²C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 C . 某物质含有阿伏加德罗常数个粒子，则其物质的量是1mol D . 1molNH₃所含原子数约是2.408×10²⁴

13、同温同压下，相同体积的O₂和O₃具有相同的（）

A . 密度 B . 质量 C . 分子数 D . 原子数

14、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）

A . 现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B . 5.6gCO和22.4LCO₂中含有的碳原子数一定相等 C . 标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32 D . agCl₂中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为 $\text{[math]}$

15、设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A B . 乙烯(C₂H₄)和环丙烷(C₃H₆)组成的28g混合气体中含有4N_A个氢原子 C . 22.4L氯气和足量氢气反应转移的电子数为2N_A D . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.2N_A个Cl^-

16、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等 B . 标准状况下，11.2L由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A C . 标准状况下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A D . 常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个氧原子

17、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 1molOH^-所含的质子数和电子数都为10N_A B . N_A个微粒就是6.02×10²³个微粒 C . 0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7N_A D . 1molCO所含电子数是28N_A

18、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . N₄属于一种新型的化合物 B . N₄与N₂的摩尔质量相等 C . 等质量的N₄与N₂所含的原子个数比为1∶1 D . 等质量的N₄与N₂所含的原子个数比为2∶1

19、将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液aL稀释至bL,稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

20、VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺ag，取1/2VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是（）

A . $\text{[math]}$ mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

二、实验题（共2小题）

1、

(1)Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请据此回答：

图片_x0020_100010

除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置(填字母，下同)；从氯化钠与单质碘的混合溶液中提取碘，选择装置，该分离方法的名称为。

(2)碳酸钙中混有氯化钠晶体，选择装置去除。

(3)从NaCl(大量)和KNO₃(少量)的混合溶液中分离出NaCl(晶体)的方法是、洗涤、干燥。

(4)Ⅱ.甲同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂的固体混合物，试回答下列问题：

图片_x0020_100011

供选择的试剂有：盐酸、硫酸钾溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液

操作①的名称是，操作②的名称是。

(5)试剂a是，试剂b是，固体B化学式。

(6)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：。

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：。

(7)乙同学认为该方案不能达到实验目的，理由是：，改进方案为：。

2、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL0.2mol×L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①托盘天平；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。

(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有(写仪器名称)，

(2)下图是某些仪器的刻度部分示意图，其中为量筒的是(填编号)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取硫酸时应选用(填选项)规格的量筒。

A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.200mL

(3)下图为量取浓硫酸后配制稀硫酸的操作示意图，其正确的操作步骤为(填编号)。


①	②	③	④	⑤	⑥

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.2 mol/L，引起该误差的原因可能是_____。 (4)

A . 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B . 用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D . 将稀释后的稀硫酸未冷却立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 E . 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

三、计算题（共1小题）

1、

(1)22.0K₂R中含有0.4mol钾离子，则该物质的摩尔质量为，R的相对原子质量为。

(2)在恒温条件下的密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当在左边充入1molN₂ ，右边充入CO和CO₂的混合气体共8g时，隔板处于如图位置。

①隔板左右两边气体的气体的分子数之比为。

②右边混合气体中CO和CO₂物质的量分别为、，该混合气体平均相对分子质量为。

(3)现有20℃的饱和硫酸铜溶液，其质量分数为16%、密度为1.25g/cm³。则：

①20℃时，硫酸铜的溶解度为；

②该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为；

③实验室需要250mL0.5mol/LCuSO₄溶液。在配制该溶液时需要称取胆矾(CuSO₄·5H₂O)的质量为；

④取20mL 0.5mol/LCuSO₄溶液恰好与50mLNaOH溶液反应，使Cu²⁺完全转化为沉淀。请计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度(写出过程) 。