四川省成都市南开为明学校2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷_试卷库

四川省成都市南开为明学校2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、《天工开物》记载古代四川“井火取盐”的过程:“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮井水”“一水得四五斗盐”，“井火”燃烧的物质是（）

A . 天然气 B . 煤炭 C . 石油 D . 石蜡

2、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）

选项	现象或事实	化学解释
A	食品袋中放入硅胶	防止食品氧化变质
B	节日焰火五彩缤纷	金属元素的焰色反应
C	用热的纯碱溶液洗去油污	Na₂CO₃溶于水显碱性
D	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果	乙烯被酸性高锰酸钾氧化

A . A B . B C . C D . D

3、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3N_A个电子 B . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A C . 标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A D . 27g铝中加入1L 1 mol/L

NaOH溶液，转移电子数是3N_A

4、最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳(cyclocarbon)分子(如图)。下列有关说法错误的是（）

A . 与石墨互为同素异形体 B . 是一种新型共价化合物 C . 在加热条件下能与浓硝酸反应 D . 分子中碳原子均达8电子稳定结构

5、化合物W(

)、M(

)、N(

)的分子式均为C₇H₈ ，下列说法正确的是（）

A . W、M、N的一氯代物数目相等 B . W、M、N分子中的碳原子均共面 C . W、M、N均能与溴水发生加成反应 D . W、M、N均能使酸性KMnO₄溶液褪色

6、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）

苯萃取碘水中的I₂ ，分出水层后的操作

测量Cl₂的体积

制取Fe(OH)₃胶体

配制0.10mol/L

NaOH溶液

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A . A B . B C . C D . D

7、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的最高价氧化物与B的氢化物在水中反应得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（）

A . 金属D能在A的最高价氧化物中燃烧，生成A的化合物 B . B的氢化物和E的氢化物能相互反应，且得到的产物只含有共价键 C . C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族 D . E单质的水溶液使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明E单质具有漂白性

二、非选择题（共1小题）

1、明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO·xFe₂O₃)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(3)检验滤液A中是否存在Fe²^＋的试剂是(只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO₄-转化为Mn²^＋)：。

(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn²^＋反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：，滤渣2含有的物质是。

三、实验题（共3小题）

1、某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄²^-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol·L^－¹的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄²^-的氧化性由弱到强的顺序是。

(4)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 (4)

A . Cl₂ B . H₂O₂ C . ClO₂ D . O₃

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是(用离子方程式表示)。

(6)湿法制备K₂FeO₄是在强碱溶液中将NaClO、Fe₂(SO₄)₃混合,写出该反应的离子方程式：。

2、水合肼（N₂H₄·H₂O）又名水合联氨，是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl。

(1)实验一:制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）

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下列仪器在配制100 mL7.5mol/L的NaOH溶液时，可能用到的有_______（填字母）。

(1)

A . 容量瓶 B . 烧瓶 C . 胶头滴管 D . 玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

(3)实验二:制取水合肼。（实验装置如图2所示）

①装置A的名称为，反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中,如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式:,故分液漏斗中的溶液是（填字母）。

A. CO(NH₂)₂溶液 B. NaOH和NaClO

②充分反应后，加热A内的溶液，收集108～114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。

(4)实验三:测定馏分中肼含量。

称取馏分5.0 g,加入适量NaHCO₃固体，加水配成250 mL溶液，移岀25.00 mL置于锥形瓶中,并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.10 mol/L的标准I₂溶液滴定。滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N₂H₄·H₂O + 2I₂=N₂↑+ H₂O+4HI）

滴定时,碘的标准溶液盛放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中;本实验滴定终点的现象为。实验测得消耗I₂溶液的平均值为18.00 mL,馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为。

3、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃ ，含少量FeCO₃ )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为。

(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为。

(3)滤渣2的成分是(填化学式)。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C $\text{[math]}$ 2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+C $\text{[math]}$ MgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3C $\text{[math]}$ MgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

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①D中通过排水法收集的气体可以是(填化学式)。

②C中溶液用于吸收CO₂ ， B中盛放的溶液可以是(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硝酸 d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。