安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是（）

A . 蒸发 B . 蒸馏 C . 升华 D . 干馏

2、已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：A＞B＞D＞C B . 原子序数：d＞c＞b＞a C . 原子的最外层电子数：C＞D＞A＞B D . 离子半径：C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺

3、下列化学用语正确的是（）

A . 二氧化碳的电子式：

B . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C . HBrO的比例模型：

D . 中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$

4、下列说法正确的是（）

A . ¹⁸O₂和¹⁶O₂互为同素异形体 B . 戊烷和丙烷互为同系物 C . C₆₀和C₇₀互为同位素 D . H₂NCH₂COOCH₃和CH₃CH₂NO₂互为同分异构体

5、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A . 图a表示的是吸热反应的能量变化 B . 图b中反应物比生成物稳定 C . 图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D . 图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生

6、在含有大量H⁺、Ba²⁺、Cl^-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A . CO $\text{[math]}$ B . Ag⁺ C . SO $\text{[math]}$ D . Al³⁺

7、下列说法错误的是（）

A . SO₂可用于漂白纸浆和草帽 B . Fe₂O₃可用作红色油漆和涂料 C . 活性炭可用于去除冰箱中的异味 D . 根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液，浊液和胶体

8、下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）

A . 在糕点包装内放置小包除氧剂 B . 在糖果制作过程中添加着色剂 C . 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D . 牛奶在冰箱里保存

9、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法错误的是（）

A . NO属于共价化合物 B . O₂含有非极性共价键 C . 过程②吸收能量，过程③释放能量 D . 标准状况下，NO分解生成11.2LN₂转移电子数为6.02×10²³

10、锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H₂O＝2LiOH＋H₂↑，其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是（）

A . 金属锂作正极 B . 镍电极上发生还原反应 C . 海水作为电解质溶液 D . 可将化学能转化为电能

11、反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是（）

①增大C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持压强不变，充入N₂使容器体积增大；④温度升高；⑤保持体积不变，充入水蒸气

A . ②④ B . ①③ C . ②④⑤ D . ①④

12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu +2Fe³⁺=Cu²⁺+ 2Fe²⁺ B . 用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C . 向稀硫酸中加入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+OH^-+ H⁺+ SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+ H₂O D . 向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+ 4NH₃·H₂O=4NH $\text{[math]}$ +AlO $\text{[math]}$ +2H₂O

13、某有机物的结构简式如下图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是（）

A . 该有机物的分子式为C₁₁H₁₄O₂ B . 1 mol该有机物在Ni作催化制的条件下能与4 mol H₂发生加成反应 C . 该有机物最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为2：1 D . 该有机物共有三种官能团，分别为：碳碳双键、羟基、羰基

14、如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为（）

A . 加成反应 B . 取代反应 C . 加聚反应 D . 酯化反应

15、为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是（）

A . ①中反应的离子方程式：2I⁻ + H₂O₂＝I₂ + 2OH⁻ B . ②中分液时含I₂的CCl₄溶液从分液漏斗上口倒出 C . ③中得到的上层溶液中含有I⁻ D . 操作Z的名称是加热

16、下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）

	实验	结论
A	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性
B	向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀	水解的产物无还原性
C	室温下，向浓度为0.2 mol/L的BaCl₂溶液中通入CO₂气体，出现白色沉淀	CO₂与BaCl₂反应生成BaCO₃沉淀
D	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

A . A B . B C . C D . D

二、实验题（共1小题）

1、

(1)按要求选择合理实验装置：

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①鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体，选用(填序号，下同)。

②分离水和植物油，选用。

③用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用。

(2)写出1-丙醇在空气中催化氧化的化学方程式：。

三、推断题（共1小题）

1、下列是元素周期表一部分，其中①~⑩序号各代表一种元素，请回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置，单质化学性质最稳定的元素（写符号）。

(2)元素⑦、⑧和⑨最高价氧化物对应的水化物酸性最強的是（写酸的化学式）。

(3)元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物电子式。

(4)写出单质铜与元素⑧最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：。

(5)元素④和⑤按原子个数比1：1形成的化合物与H₂O反应的化学方程式。

(6)金属镁和⑥用导线连接插入NaOH溶液中，⑥作原申池的（填“正极”或“负极”）。

四、填空题（共1小题）

1、发射卫星时可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为。

(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ，则O₂与H₂反应生成2 mol H₂O(g)所释放的热量为kJ。

五、解答题（共1小题）

1、在2L绝热密闭容器中投入2molSO₂和bmolO₂ ，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10 min时，v(SO₃)=。

②反应达到平衡时，SO₂的转化率为。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。

A．v(SO₃)=v(SO₂) B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变

六、综合题（共1小题）

1、氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl₂、HClO和ClO^-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有。

(2)工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的化学方程式为。

(3)二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO₂的反应为2KClO₃+ H₂C₂O₄+ H₂SO₄= K₂SO₄+ 2ClO₂↑+ 2X + 2H₂O。

①X的化学式为。

②ClO₂和Cl₂均是生活中常用的消毒剂，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍（消毒效率以物质单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl^-。）

七、工业流程（共1小题）

1、明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：Fe³⁺开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。

(1)加快“酸溶”速率的措施有(列举一种即可)，其中“酸溶”时，Al₂O₃溶解的化学方程式为。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为。

(3)“步骤①”的目的是；检验“ 过滤2”滤液中是否含Fe³⁺可用试剂。

(4)“步骤②”包含的操作有、、过滤及干燥。