广西靖西市第二中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷_试卷库

广西靖西市第二中学2019-2020学年高二下学期化学开学考试卷

年级：学科：类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）

A . Ca（OH）₂ B . H₂O₂ C . Na₂O D . MgCl₂

2、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

A . ①② B . ①③ C . ②④ D . ③④

3、下列化合物电子式书写正确的是（）

A .

B .

C .

D .

4、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（）

A . 电子层数逐渐增多 B . 原子半径逐渐减小 C . 最高正价数值逐渐增大 D . 从硅到氯最低负价从-4到-1

5、X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO₃ ，它的气态氢化物为（）

A . HX B . H₂X C . XH₃ D . XH₄

6、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A . 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B . 元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂ C . 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR D . 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

7、下列递变规律错误的是（）

A . HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强 B . 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C . HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次减弱 D . P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高

8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6、-2	+5、-3	-2	+3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是（）

A . 离子半径大小：R³⁺＜X⁺＜M²^- B . Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一 C . 将YM₂通入Ba（NO₃)₂溶液中有大量白色沉淀产生 D . M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

9、下列不是离子化合物的是（）

A . HF B . CaI₂ C . KOH D . NaNO₃

10、下列关于化学用语“NH₄Cl”的理解，错误的是（）

A . 氯化铵中含有一个NH

和一个Cl^－，属于共价化合物 B . 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C . 氯化铵固体由NH

和Cl^－构成 D . 氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1：1

11、下列能级符号表示错误的是（）

A . 2p B . 3f C . 4s D . 5d

12、下列各离子或原子的电子排布式错误的是（）

A . Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B . O^2-：1s²2s²2p⁴ C . K： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ D . Fe³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

13、下图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示（）

①第一电离能②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数

A . ①②③④⑤⑥ B . ①②③⑤ C . ②④⑤ D . ②⑤

14、下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B . 基态Fe原子的外围电子排布图为

C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

15、下列表达方式正确的是（）

A . ₂₄ Cr的外围电子排布式：3d⁴4s² B . CO₂的立体结构模型

C . 基态碳原子的价电子排布图为

D . S^2-的结构示意图：

16、下列物质中，难溶于CCl₄的是( )

A . 碘单质 B . 水 C . 苯 D . 甲烷

17、下列叙述正确的是（）

A . P₄和CO₂分子中都只含有共价键 B . CCl₄和NH₃的分子的立体结构都是正四面体形 C . BF₃分子中各原子均达到8e^－稳定结构 D . 甲烷的结构式为

，它是对称的平面形分子

18、下列分子中心原子是sp²杂化的是（）

A . PBr₃ B . CH₄ C . BF₃ D . H₂O

19、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）

A . CO₂ B . H₂S C . PCl₃ D . SiCl₄

20、下列元素中原子半径最大的是（）

A . 氯 B . 钠 C . 氢 D . 氟

二、综合题（共4小题）

1、

(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则

		X
	Y
Z

①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性>(填化学式)。

②三种元素形成的单质中熔点最高的是(填化学式)。

2、根据下列表格，回答有关问题：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一
二				a	b	c	d
三	e	f	g	h	i	j	k	l

(1)上表中，a元素的元素符号为，第一电离能最小的元素是(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是。

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)。

(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是(填元素符号)，其价电子排布式为；未成对电子数最多的是(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为；有两个未成对电子的元素是(填元素符号)；M层有两个空轨道的是(填元素符号)，其阳离子结构示意图为。

3、写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。

(1)Li ；

(2)K ；

(3)Mg ；

(4)Cl ；

(5)CO₂；

(6)SO₂；

(7)NH₃；

(8)CH₄。

4、某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl₄ ，振荡，静置	A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入到冷水中	B、分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl₄ ，振荡，静置	C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D、分层，上层无色，下层棕红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：。

(2)实验用品：

①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L^－¹溴化钠溶液、0.1 mol·L^－¹碘化钠溶液、四氯化碳。

②实验仪器：、、、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

实验方案	实验现象	化学方程式
①
②
③
④

(4)实验结论：。