吉林省长春市兴华中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷_试卷库

吉林省长春市兴华中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列叙述中，正确的是（）

A . 纯碱、烧碱均属于碱 B . 凡能电离出H^＋的化合物均属于酸 C . CuSO₄·5H₂O属于纯净物 D . 盐类物质一定含有金属阳离子

2、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）

A . Ba（OH）₂ B . CH₄ C . Cl₂ D . HCl

3、实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（）

选项	容量瓶的容积	固体质量	实验操作
A	480mL	硫酸铜：7.7g	加入500mL水
B	480mL	胆矾：12.0g	配成500mL溶液
C	500mL	硫酸铜：8.0g	加入500mL水
D	500mL	胆矾：12.5g	配成500mL溶液

A . A B . B C . C D . D

4、在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（）

A . ①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^– C . c点，两溶液中含有相同量的OH^– D . a、d两点对应的溶液均显中性

5、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A . Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^- B . Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^- C . Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- D . Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

6、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（）

A . 胶体的电泳 B . 血液的氧化还原反应 C . 胶体的聚沉 D . 血液中发生复分解反应

7、为了除去粗盐中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是（）

A . ⑤②④③① B . ④①②⑤③ C . ②⑤④①③ D . ①④②⑤③

8、在 KClO₃+6HCl(浓)═KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，被还原与被氧化的氯原子数之比是（）

A . 6:1 B . 1:6 C . 5:1 D . 1:5

9、把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A . (b-a)/V mol·L^-1 B . (2b-a)/V mol·L^-1 C . 2(2b-a)/V mol·L^-1 D . 2(b-a)/V mol·L^-1

10、与离子方程式H^＋＋OH^－=H₂O相对应的化学方程式正确的是（）

A . Mg(OH)₂＋2HCl=MgCl₂＋2H₂O B . Cu(OH)₂＋2HCl=CuCl₂＋2H₂O C . Ba(OH)₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2H₂O D . 2NaOH＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋2H₂O

11、设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态物质的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

12、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A . 蒸馏 B . 升华 C . 过滤 D . 萃取

13、下列说法错误的是（）

A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄ B . 图片_x0020_100001

进行该图操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色 C . 图片_x0020_100002

利用该装置可以分离CCl₄和水 D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大

14、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是（）

A . HCl→H₂ B . HCl→FeCl₂ C . H₂SO₄(浓)→SO₂ D . Fe→Fe₂O₃

15、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A . ①④⑥ B . ②③④ C . ②③⑤ D . ①③④⑥

16、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO₃)₂溶液的叙述错误的是（）

A . 2L溶液中阴阳离子总数为1.2N_A B . 500mL溶液中NO₃^－浓度为0.2mol/L C . 500mL溶液中Ba²^＋浓度为0.2mol/L D . 500mL溶液中NO₃^－物质的量为0.2mol

17、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 常温常压下，32 g氧气的体积约为22.4L B . 1.8 g NH₄⁺中含有的质子数为N_A C . 常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A D . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

18、下列检验方法和结论正确的是（）

A . 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl^－ B . 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO₄^2- C . 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO₃^2- D . 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

19、下列判断正确的是（）

A . 同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B . 标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5N_A C . 标准状况下，22.4LSO₃与水反应生成1mol硫酸 D . 常温常压下，22.4L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个O原子

20、在标准状况下有：①6.72LCH₄ ， ②3.01×10²³个HCl分子，③13.6gH₂S，④0.2molNH₃。下列对这四种气体的描述正确的是（）

A . 体积②＞③＞①＞④ B . 密度②＜③＜④＜① C . 质量②＞③＞④＞① D . 氢原子个数①＜③＜④＜②

21、下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（）

A . 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg＋2H^＋＋2Cl^－＝MgCl₂＋H₂↑ B . 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO₄²^－＋Ba²^＋＝BaSO₄↓ C . 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na₂CO₃＋2H^＋＝2Na^＋＋CO₂↑＋H₂O D . 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液南蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe＋Cu²^＋＝Fe³^＋＋Cu

22、下列离子方程式书写错误的是（）

A . 三氧化硫与水反应：SO₃＋H₂O=2H^＋＋SO₄²^- B . 碳酸钙与盐酸：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O C . 氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H^＋=Cu²^＋＋H₂O D . 碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba²^＋＋CO₃²^-=BaCO₃↓

23、如果Mg²^＋、M、Fe³^＋和Cl^－四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是（）

A . CO₃²^－ B . NO₃^－ C . OH^－ D . SO₄²^－

24、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是（）

A .

B .

C .

D .

25、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al₂O₃＋N₂＋3C $\text{[math]}$ 2AlN＋3CO。下列叙述正确的是（）

A . AlN中氮的化合价为＋3 B . AlN的摩尔质量为41g C . 上述反应中，N₂是氧化剂，Al₂O₃既不是氧化剂也不是还原剂。 D . 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

二、填空题（共2小题）

1、以下有10种物质：①盐酸；②氨气；③铜；④食醋；⑤碳酸钠；⑥蔗糖；⑦烧碱；⑧二氧化碳；⑨硫酸；⑩硫酸钡。把符合条件的物质序号填入下面相应的位置。

(1)属于电解质的是：

(2)属于非电解质的是：

(3)能导电的是：

2、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO₃=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)被氧化的元素是，被还原的元素是；

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是；

(3)用双线桥法分析上述反应的电子转移方向和数目

三、计算题（共1小题）

1、回答下列问题：

(1)2molCO(NH₂)₂中含molN原子,所含O原子数跟gH₂O所含氧原子数相等。

(2)12.4gNa₂R含Na^＋0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为，含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为。

(3)CO和CO₂的混合气体18g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为，混合气体中CO的质量为。

四、推断题（共1小题）

1、某固体物质可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：

①将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②向①中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体物质中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，不能确定的物质是（以上空格均填化学式）。为确定可能含有的物质是否存在，可向③中过滤所得的滤液中滴加溶液。

(2)写出③中所发生反应的离子方程式：。

五、实验题（共1小题）

1、某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（……）；

②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为（……）；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。

请回答下列问题。

(1)步骤①中，配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母) (1)

A . 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度 B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C . 未洗涤烧杯和玻璃棒 D . 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线 E . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①步骤③

(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母). (3)

A . 100mL B . 200mL C . 500mL

(4)读数时需要注意(至少写两点)

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=L/mol。(用含V的式子表示)