浙江省丽水市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

浙江省丽水市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列物质属于共价化合物的是（）

A . N₂ B . C₂H₅OH C . NH₄Cl D . Na₂CO₃

2、下列仪器不能加热的是（）

A .

B .

C .

D .

3、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中错误的是（）

A . 碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一 B . 石墨烯不属于烯烃 C . 地沟油禁止食用，但可用来制燃油 D . 硫酸铜可作泳池池水消毒剂

4、下列反应中，水作还原剂的是（）

A . 2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑ B . NaOH+HCl=NaCl+H₂O C . Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO D . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

5、下列物质的化学式错误的是（）

A . 钡餐：BaSO₄ B . 铁锈：Fe₂O₃•xH₂O C . 二甲醚：CH₃OCH₃ D . 丙酸：HCOOCH₂CH₃

6、下列说法正确的是（）

A . 葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆ B . 甲烷的比例模型：

C . 次氯酸的结构式为 H-Cl-O D . 氘的原子结构示意图：

7、下列说法正确的是（）

A . 乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物 B . H₂、D₂、T₂互为同位素 C . 图片_x0020_100010

的名称为 2,2-二甲基丁烷 D . CH₃CH₂NO₂和H₂NCH₂CHO互为同分异构体

8、下列说法错误的是（）

A . 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B . 钠和钾的合金在常温下是液体 C . 可利用二氧化碳制造全降解塑料 D . 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

9、下列有关非金属及其化合物的说法错误的是（）

A . 碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色 B . 钾云母(KH₂Al₃Si₃O₁₂)用氧化物的形式表示为：K₂O•3Al₂O₃•6SiO₂ •2H₂O C . 碳酸氢铵易溶于水，既能与酸反应，又能与碱反应 D . 无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色

10、下列说法错误的是（）

A . 石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色 B . 煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃 C . 3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 将植物的秸杆、枝叶、杂草和入畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物化学转换

11、下列操作或结论错误的是（）

A . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B . 中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次 C . 在未知溶液中滴加 BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SO $\text{[math]}$ D . 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高

12、下列有关铝及其化合物的说法错误的是（）

A . 铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品 B . 氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料 C . 工业上常用电解熔触的 AlCl₃ 来制备单质铝 D . 明矾水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水

13、下列离子方程式正确的是（）

A . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ B . 铝与氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$ C . 氢氧化亚铁溶于硝酸中：Fe(OH)₂+2H⁺ =Fe²⁺ +2H₂O D . 碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓＋H₂O

14、下列说法错误的是（）

A . 75% 的酒精溶液可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 B . 利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油 C . 往皂化反应完全后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层有固体析出 D . 淀粉、纤维素、蔗糖均属于高分子化合物且都能发生水解

15、某解热镇痛抗炎药的结构如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A . 该化合物的化学式为 C₁₄H₁₀O₅ B . 1mol该化合物最多能与3mol氢氧化钠充分反应 C . 该物质的核磁共振氢谱上共有6个峰 D . 1 mol 该化合物最多能与 8mol氢气发生加成反应

16、下列说法正确的是（）

A . 元素周期表有7个主族、7个副族、VIII 族以及零族等16个族 B . 周期表中，最外层电子数为2的元素都在 IIA 族 C . 同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其沸点也越高 D . 通常在过渡元素中寻找半导体材料

17、已知25 ℃时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH＝11，则下列有关说法中错误的是（）

A . HCN的电离方程式：HCN $\text{[math]}$ H^＋＋CN^－ B . NaCN是一种弱电解质 C . NaCN溶液中一定存在：c(Na^＋)＞c(CN^－) D . 0.1 mol·L^－¹NaCN溶液中：c(CN^－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L^－¹

18、如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为 xLi+LiV₃O₈=Li _l+xV₃O₈ 。下列说法正确的是（）

A . 放电时Cl^-移向LiV₃O₈电极 B . 放电时正极反应为：Li_l+xV₃O₈–xe^-=LiV₃O₈+xLi⁺ C . 充电时，Li-Si合金接电源的正极 D . 放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过电路

19、一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)⇌M(g)+2N(g) ΔH=a kJ•mol^-1(a＞0)，下列说法中正确的是（）

A . 反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小 B . 反应达到平衡时，M(g)与N(g)的浓度之比为1：2 C . 当v_正(X)=2v_逆(N)时，反应到达平衡状态 D . 到达平衡状态时，反应吸收的能量为a kJ

20、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A . 常温常压下，16gO₂与O₃混合气体中含有N_A个氧原子 B . 1L0.1mol• L^-1CH₃COOH溶液中所含离子总数约为0.2 N_A C . 含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应生成SO₂分子数小于0.1N_A D . 1 molFeBr₂与足量Cl₂反应，转移电子数为3N_A

21、反应 X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在 300℃ 和 T℃ 时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L^-1)随时间变化的有关实验数据见表：

时间/min	0	2	4	6	8	10
300/℃	1.60	1.10	0.70	0.40	0.30	0.30
T/℃	2.00	1.30	0.70	0.36	0.36	0.36

下列有关该反应的描述正确的是（）

A . 在300℃时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L^-1· min^-1 B . 在 T℃时，6min 时反应刚好达到平衡状态 C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D . 从表中可以看出T ＜300

22、在含Fe³⁺的 $\text{[math]}$ 和I^-的混合溶液中，反应 $\text{[math]}$ 的催化机理和反应进程中的能量变化如下：

步骤①: 2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=I₂(aq)+2Fe²⁺ (aq)

步骤②: $\text{[math]}$

下列有关该反应说法错误的是( )

A . 步骤①的反应速率小于步骤② B . Fe³⁺ 是该反应的催化剂 C . 若不加Fe³⁺ 则该反应的ΔH减小 D . 步骤②中 2molFe²⁺和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量高于2mol Fe³⁺和 2mol $\text{[math]}$ 的总能量

23、常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析错误的是（）

A . a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B . b点溶液c(NH₃·H₂O)=c(R^-)+c(H⁺)-c(OH^-) C . c点溶液，存在c(NH₄⁺)>c(R^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . 常温下，HR和NH₃·H₂O的电离平衡常数近似相等

24、二氯化二硫 ( S₂Cl₂)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S₂Cl₂分子中各原子最外层均有8个电子。S₂Cl₂遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法错误的是（）

A . S₂Cl₂的结构式为 Cl-S –S-Cl B . S₂Cl₂ 可能使品红溶液褪色 C . S₂Cl₂ 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 ： 3 D . 将S₂Cl₂气体通入 AgNO₃溶液中，若有白色沉淀产生，则 S₂Cl₂气体中有 HCl

25、某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Br^–、CO $\text{[math]}$ 中的若干种，各离子浓度均为 0.1mol•L^-1。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是（）

A . 无法确定原溶液中是否存在Cl^- B . 若步骤中 Ba(NO₃)₂ 和 HNO₃的混合溶液改用 BaCl₂和盐酸，则对溶液中离子的判断无影响 C . 肯定存在的离子是NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Br^– D . 是否存在 Na⁺ 、K⁺需要通过焰色反应来确定

二、填空题（共1小题）

1、

(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式。

(2)写出氯碱工业中阳极的电极反应式。

(3)石英的熔点远高于干冰的原因是。

三、计算题（共1小题）

1、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L^-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO₄溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00mL溶液，用0.002000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL，发生的反应为2S₂O $\text{[math]}$ + I₂ = S₄O $\text{[math]}$ + 2I^-

(1)滴定时消耗的n(Na₂S₂O₃ )=mol。

(2)计算水样中的DO，并写出计算过程