浙江省衢州市衢江区大洲中学2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
年级： 学科： 类型：开学考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是（ ）
A . 无明显现象
B . 烧杯内溶液颜色逐渐变红
C . 金属钠浮于液面上，四处游动
D . 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
2、下列反应中属于加成反应的是（ ）
A . CH4＋Cl2 
CH3Cl＋HCl
B . CH2＝CH2＋HCl 
CH3CH2Cl
C . 2CH3CH2OH＋O2 
2CH3CHO＋2H2O
D . 
CH3Cl＋HCl
B . CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl
C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D .
3、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A . 闻气体气味 
B . 点燃酒精灯 
C . 过滤 
D . 移开蒸发皿 
B . 点燃酒精灯
C . 过滤
D . 移开蒸发皿
4、下列说法正确的是（ ）
A . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同
B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等
C . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等
D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
5、现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（ ）
A . 单质
B . 分子
C . 元素
D . 同位素
6、用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
A . KOH溶液
B . NaNO3溶液
C . 盐酸
D . Fe(OH)3胶体
7、仪器名称为“锥形瓶”的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
8、欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ）
A . 100mL容量瓶
B . 分液漏斗
C . 玻璃棒
D . 烧杯
9、下列物质含有离子键的是（ ）
A . H2O2
B . CO2
C . NH3
D . NaOH
10、下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）
A . 淀粉
B . 蚕丝
C . 植物油
D . 纤维素
11、在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（ ）
A . KBr
B . Cl2
C . KCl
D . Br2
12、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（ ）
A . 钠
B . 钾
C . 镁
D . 铁
13、下列物质互为同系物的一组是（ ）
A . 35Cl和37Cl
B . CH3CH2OH和CH3OCH3
C . CH3COOH和HCOOH
D . CH4和C2H2
14、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A . 酒精—C2H5OH
B . 胆矾—CuSO4
C . 苏打—NaHCO3
D . 生石灰—Ca(OH)2
15、下列化学用语正确的是（ ）
A . 氯化钠的电子式：Na 
B . 苯的结构简式：C6H6
C . 硅的原子结构示意图： 
D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-
B . 苯的结构简式：C6H6
C . 硅的原子结构示意图：
D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-
16、下列过程需要吸收热量的是（ ）
A . 甲烷在空气中燃烧
B . 碳酸钙受热分解
C . 镁条溶于盐酸
D . 浓硫酸溶于水
17、2013年12月朝鲜重启核反应堆，引起国际社会的极大关注。 
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ）
A . 质量数
B . 中子数
C . 电子数
D . 质子数
18、下列物质的水溶液中，呈酸性的是（ ）
A . Na2CO3
B . MgCl2
C . NaCl
D . CH3COONa
19、如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，电解质溶液为稀硫酸。下列描述错误的是（ ）
A . 溶液逐渐变蓝
B . 锌片逐渐溶解
C . 铜片上有气泡产生
D . 电流计指针发生偏转
20、下列基本实验操作中，不合理的是（ ）
A . 分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
B . 可用湿润的pH试纸检验氨气
C . 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D . 试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
21、下列有关于Cl2的说法中，错误的是（ ）
A . Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C . 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D . Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
22、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）
A . 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B . 升高H2O2溶液的温度
C . 减小H2O2溶液的浓度
D . 向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
23、一定条件下，在容积为5L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，半分钟后，测得生成0.04molSO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol·L-1·min-1)为（ ）
2SO3(g)，半分钟后，测得生成0.04molSO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol·L-1·min-1)为（ ）
A . 0.004
B . 0.008
C . 0.016
D . 0.032
24、下列说法错误的是（ ）
A . 相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高
B . 石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化
C . 乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应
D . 苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构
25、往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―
B . 当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2
C . 当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)
D . 当Br―开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
二、综合题（共5小题）
1、
(1)写出BaSO4的名称：，写出乙烷的结构简式：。
(2)写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：。
2、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：
(1)A结构简式为，C结构简式为。
(2)写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：。
3、为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
(1)X中的非金属元素是，检验黄色溶液中的金属阳离子加入化学试剂是。
(2)黑色化合物 
红棕色化合物的化学方程式是。
红棕色化合物的化学方程式是。
4、
(1)某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
①该同学所采用的萃取剂可能是（填“A”、“B”或“C”）。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。
(2)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
实验室制取氯气的化学方程式。
5、把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
求：该混合物中铝的物质的量为mol，铁的物质的量为mol。