浙江省金华市曙光学校2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
年级： 学科： 类型：开学考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中错误的是（ ）
A . 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2气体最多
B . 因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大
C . 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为 
mL•s-1
D . 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
mL•s-1
D . 将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
2、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . Zn电极是负极
B . 工作时K+移向Zn电极
C . Ag2O电极发生还原反应
D . Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
3、某温度时，反应X(g) 
4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是（ ） 
A . 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1
B . 第t min时，该反应达到平衡状态
C . 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变
D . 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ
4、氨气的分子式是（ ）
A . N2
B . O2
C . Cl2
D . NH3
5、根据物质的组成与性质进行分类，H2SO4属于（ ）
A . 氧化物
B . 酸
C . 碱
D . 盐
6、仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
7、下列物质中，不能与金属镁反应的是（ ）
A . Ar
B . N2
C . O2
D . CO2
8、现有5瓶标签脱落的无色液体，分别为NaOH、KI、KSCN、Na2CO3、Na2SO4。下列试剂中，可以鉴别以上5种溶液的是（ ）
A . 氢氧化钡溶液
B . 氯化铁溶液
C . 石蕊试液
D . 盐酸
9、反应SiCl4+2H2 
Si+4HCl中，还原剂是（ ）
Si+4HCl中，还原剂是（ ）
A . SiCl4
B . H2
C . Si
D . HCl
10、下列属于强电解质的是（ ）
A . Na2CO3
B . CH3COOH
C . CO2
D . (C6H10O5)n
11、下列表示正确的是（ ）
A . 氧化钾的电子式： 
B . 二氧化硅的分子式：SiO2
C . 水分子的比例模型： 
D . 硫原子的结构示意图： 
B . 二氧化硅的分子式：SiO2
C . 水分子的比例模型：
D . 硫原子的结构示意图：
12、下列说法正确的是（ ）
A . 14C和14N互为同位素
B . CH3OH和CH3OCH3互为同分异构体
C . 金刚石和足球烯(C60)互为同素异形体
D . C2H4和C3H6是同系物
13、下列说法错误的是（ ）
A . 氯化钠可用于生产金属钠和氯气
B . 铁的冶炼和普通玻璃的生产都要用到石灰石
C . SO2和CO2都是“城市空气质量日报”的报道内容
D . 石墨质软、能导电，常用作润滑剂和电极
14、四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | M |
A . 原子半径(r)：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
B . Y与M能形成原子个数比为1∶3的化合物
C . X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2XO3＞H2MO4
D . X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，所以非金属性Z＞X
15、下列说法错误的是（ ）
A . 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B . 实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C . 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO-+H2O 
CH3COOH+OH-
D . 一水合氨在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O 
NH4++OHˉ
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C . 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
D . 一水合氨在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O NH4++OHˉ
16、下列实验操作对应的现象符合事实的是（ ）
| | | | |
| A．将绿豆大小的金属钠投入蒸馏水中，钠块熔成小球，浮于水面，迅速游 动，溶液变红 | B．将甲烷与氯气1∶1混合，在光照条件下反应，黄绿色褪去，水面上升，充满集气瓶 | C．将5g碳酸钙投入20mL1mol·L-1盐酸，针筒活塞向右移动的速率先逐渐增大，然后减小 | D．将铜片与浓硫酸混合加热，品红溶液变红，试管内出现蓝色固体和 少量黑色物质 |
A . A
B . B
C . C
D . D
17、不同温度下，在2A(aq) 
B(aq)反应体系中，A浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是。（ ）
B(aq)反应体系中，A浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是。（ ） 
A . 温度：T1＞T2
B . a点的反应速率小于b点的反应速率
C . b点的反应速率为瞬时速率，难以在实验过程中直接测定
D . T1温度下，0~1h时间段，该反应的平均反应速率v(B)=0.9mol·L−1·h−1
18、下列说法错误的是（ ）
A . 室温下，将0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀释10倍，所得溶液的pH=2
B . 室温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl−)=c(Na+)
C . 0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1
D . 加热蒸馏水时，水的离子积常数Kw增大，c(H+)逐渐增大，c(OH−)逐渐减小
19、下列说法正确的是（ ）
A . 金刚石和石英晶体都是原子晶体，都属于共价化合物
B . NaOH和MgCl2晶体中都含有共价键，但都属于离子晶体
C . 氮化镁中每个离子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
D . NaCl溶液蒸发结晶过程中，有离子键的形成，但没有分子间作用力的破坏
20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 80gNH4NO3晶体中N原子数为NA
B . 4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的质子数目为2NA
C . 1mol·L-1Ba(OH)2溶液中，OH-数为2NA
D . 5.6gFe与标准状况下1.12LCl2完全反应，转移电子数约为0.3NA
21、已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H键、H-O键、C=O键各1mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是（ ）
A . 拆开1molO2(g)中的化学键时放出454kJ的能量
B . H-O键键能大于C-H键键能，说明H-O键更牢固
C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol−1
D . 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol−1
22、一定条件下，在容积恒定的密闭容器中，加入2molCH4和2molH2O，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，ΔH=akJ·mol−1(a＞0)。下列说法错误的是（ ）
CO(g)+3H2(g)，ΔH=akJ·mol−1(a＞0)。下列说法错误的是（ ）
A . 当容器内H2的物质的量n(H2)=3mol时，反应放出热量akJ
B . 当CH4与H2的反应速率3v正(CH4)=v逆(H2)时，反应达到化学平衡状态
C . 若保持温度不变，当容器内气压不再变化时，反应达到化学平衡状态
D . 反应达到化学平衡状态后，再加入1molH2O，CH4的体积分数φ(CH4)将减小
23、用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（ ）
A . 计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸
B . 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置
C . 转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次
D . 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度
24、3.20gNaOH固体露置于空气中一段时间后，部分变质，质量变为6.24g。加水溶解，将溶液分为两等份，一份加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为1.97g，另一份逐滴滴加1mol·L−1盐酸，起初无气体生成，盐酸加入30mL时，开始产生气体，最终产生标准状况下的224mL气体(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是（ ）
A . 滴加盐酸时，第一步反应为CO32-+H+=HCO3-
B . 变质后固体成分为Na2CO3和NaHCO3
C . 变质后固体中Na2CO3的质量m(Na2CO3)=1.06g
D . 变质后固体中NaOH的质量分数w(NaOH)=25.6%
25、某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，根据实验现象和实验数据，下列说法错误的是（ ）
A . 沉淀甲中有1.97gBaCO3
B . 固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C . 根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D . 用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
二、填空题（共5小题）
1、为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。
请回答：
(1)X中除H、O以外的非金属元素是 。
(2)固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 。
(3)X的化学式是 。
2、分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为 。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。
3、
(1)①写出胆矾的化学式：；②写出二氧化碳的电子式：。
(2)写出次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：。
4、某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g） 
2HI（g） △H=-26.5kJ•mol-1 ， 测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
2HI（g） △H=-26.5kJ•mol-1 ， 测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： 
(1)0-5秒内平均反应速率v（HI）=mol/（L•s）。
(2)该反应达到平衡状态时，放出的热量为kJ。
(3)判断该反应达到平衡的依据是（填序号）。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化
⑥气体的颜色不再发生变化
5、用无水Na2CO3固体配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是___。 (1)
A . 烧杯
B . 量筒
C . 玻璃棒
D . 胶头滴管
E . 容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，__，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___。 (3)
A . 称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B . 定容时俯视容量瓶的刻度线
C . 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D . 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制