安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一下学期化学开学考试卷
年级： 学科： 类型：开学考试 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
1、现有三组混合物：①CCl4 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水，欲分离各组混合物，采用的主要方法依次是（ ）
A . 溶解、过滤 、结晶
B . 分液、蒸馏、萃取
C . 萃取、分液、蒸馏
D . 蒸馏、分液、萃取
2、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
C . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA
4、实验室里需用 480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选用 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A . 称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水
B . 称取 12.0 g 胆矾，配成 500 mL 溶液
C . 称取 12.5 g 胆矾，配成 500 mL 溶液
D . 称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水
5、下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠
A . ①②⑤
B . ⑥
C . ③⑥
D . ①②⑥
6、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A . 稀硫酸
B . 硫酸铜溶液
C . 淀粉溶液
D . 酒精溶液
7、不能用 H++OH－=H2O 表示的反应是（ ）
A . 盐酸与氢氧化钾溶液反应
B . 盐酸与氢氧化钡溶液反应
C . 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应
8、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al＋2OH- = 2AlO2-＋H2 ↑
B . AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH- = Al（OH）3↓
C . 向 Al（OH）3 沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3＋3H+ = Al3+ ＋3H2O
D . 三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu = Fe2＋+Cu2+
9、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A . Na2CO3、NaCl、NaOH
B . NaOH、NaCl、Na2CO3
C . NaCl、NaOH、Na2CO3
D . NaCl、Na2CO3、NaOH
10、下列说法正确的（ ）
A . 复分解反应可能是氧化还原反应
B . 置换反应一定是氧化还原反应
C . 化合反应不是氧化还原反应
D . 氧化还原反应中一定有氧元素参加
11、能够说明金属锌的还原性比铁的还原性强的是（ ）
A . 都能与盐酸反应产生氢气
B . 都能与硫酸铜溶液反应生成铜
C . 锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成
D . 都能与氧气反应生成氧化物
12、下列变化，加入还原剂可以实现的是（ ）
A . Ag →Ag+
B . Fe2O3→FeO
C . Cu→CuO
D . NO→NO2
13、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）
①Na ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg（OH）2 ⑤Al（OH）3
A . ①②③⑤
B . ①④⑤
C . ②③⑤
D . ①③④
14、下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液（ ）
A . Na+、Cl-、NO3-、SO42-
B . K+、Cu2+、NO3-、Cl-
C . Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-
D . Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-
15、下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
A . 硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应
B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D . 硅在电子工业中，是重要的半导体材料
16、下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是（ ）
| A | B | C | D | |
| X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
| Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
| Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题（共4小题）
1、
(1)有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4 ， 其质量之比为，氢原子个数比 为，氧原子个数比为。
(2)把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为。
②该合金中镁的质量为。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为（假定反应体积仍为 100 mL）。
(3)由 CO2 与 CO 组成的混和气体对 H2 的相对密度为 20，则混和气体中 CO2 的体积分数为； CO 的质量分数为。
2、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe（NO3）3 ⑥Cl2 请回答下列问题：
(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的有（填序号）。
(2)①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是和，被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为。
(3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①当生成 1mol Na2FeO4 时，需要消耗标准状况下的氯气L，转移电子mol。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为。
3、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出 Fe2O3 与物质①反应的离子方程式：。
(2)检验溶液中 Fe3+是否存在的试剂是（只写一种即可）。
(3)写出铁与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：。
(4)向FeCl2 溶液中滴加NaOH 溶液最终生成Fe（OH）3 浊液，该过程的现象为，此过程中 Fe（OH）2 转化为 Fe（OH）3 的反应为（用化学方程式表示）。
4、如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。
已知：装置 A 是氯气的发生装置，反应的化学方程式为 Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。据此回答下列问题：
(1)装置 B 中饱和食盐水的作用是。
(2)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为，。
(3)装置 D 的作用是，则烧杯中的溶液是，写出所发生反应的化学方程式：。