安徽省宣城市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷_试卷库

安徽省宣城市2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共18小题）

1、垃圾分类可以减少污染、节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是（）

选项	A	B	C	D
分类标志
放置垃圾	残破瓷砖	水果皮	使用过的一次性纸杯	废易拉罐

A . A B . B C . C D . D

2、我国的瓷器以“入窑一色，出窑万彩"的神奇窑变而着称。下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A . 瓷器中含有许多金属元素，因此陶瓷属于金属材料 B . 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物 C . 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D . “窑变”是高温下釉料中某些金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化

3、下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是（）

A . 二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量 B . 一个氟原子的质量约等于 $\text{[math]}$ C . 空气的摩尔质量为29 D . 1 mol Cl^-的质量为35.5

4、很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应不属于氧化还原反应的是（）


Al片投入AgNO₃溶液中	Zn片投入CuSO₄溶液中	AgNO₃溶液滴入NaCl溶液中	Mg条投入盐酸中
A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

5、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

A . NaHCO₃=Na⁺+ $\text{[math]}$ B . KClO₃=K⁺+Cl⁵⁺+3O^2- C . MgSO₄= Mg⁺²+ $\text{[math]}$ D . Ba(OH)₂=Ba²⁺+ $\text{[math]}$

6、下列物质的分类正确的是（）

选项	物质	类别
A	纯碱	碱
B	氯水	混合物
C	过氧化钠	碱性氧化物
D	硫酸铜溶液	电解质

A . A B . B C . C D . D

7、以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

8、相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）

A .

B .

C .

D .

9、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是（）

A . 四氧化三铁 B . 碳酸氢钠 C . 铝 D . 氢氧化铝

10、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）

A . Na₂CO₃→NaOH B . Fe→FeCl₂ C . Fe(OH)₂→Fe(OH)₃ D . SiO₂→H₂SiO₃

11、可以根据5I^-+ $\text{[math]}$ +6H⁺=3I₂+3H₂O检验食盐中是否存在 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . I₂是氧化产物，H₂O是还原产物 B . $\text{[math]}$ 得电子，被氧化 C . 该条件下氧化性： $\text{[math]}$ 强于I^- D . 每生成3 mol I₂转移6 mol电子

12、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为N_A B . 常温常压下，1.06 g Na₂CO₃溶于水，溶液中Na⁺数目为0.02N_A C . N_A个O₂分子占有的体积约为22.4 L D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含Cl^-数目为N_A

13、下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）

A . K⁺、 $\text{[math]}$ 、H⁺、Cu²⁺ B . Na⁺、OH^-、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . H⁺、Na⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . Na⁺、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

14、下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A . 金属钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 氯气与水反应：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+Cl^-+HClO C . 稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O D . 稀硫酸与铁反应：6H⁺+2Fe=2Fe³⁺+3H₂↑

15、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（）

A．分离水和乙醇	B．除去水中的泥沙	C．从食盐水中获取氯化钠固体	D．用自来水制取蒸馏水

A . A B . B C . C D . D

16、下列“解释或结论” 正确的是（）

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色	Cl₂的氧化性强于I₂
B	切开一小块金属钠，钠表面很快变暗	钠在空气中会生成Na₂O₂
C	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是Na₂CO₃
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落	Al的熔点高于Al₂O₃

A . A B . B C . C D . D

17、下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）

A . 20mL 1mol·L⁻¹的AlCl₃ B . 50mL 1mol·L⁻¹的KCl C . 20mL 2mol·L⁻¹的NH₄Cl D . 20mL 2mol·L⁻¹的CaCl₂

18、溶液的导电能力可以用电导率表示。向滴有酚酞的100 mL 0.01 mol/LBa(OH)₂溶液中，逐滴滴入0.04 mol /LH₂SO₄溶液实验测得溶液的电导率变化如下图所示。关于该反应的说法错误的是（）

A . 0-85s观察到的现象：溶液中有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色 B . a→b过程中发生的离子反应为：H⁺+ $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O C . 滴至b点时消耗H₂SO₄溶液25 mL D . b→c过程溶液的电导率变大是由于溶液中H⁺和 $\text{[math]}$ 浓度增大

二、填空题（共1小题）

1、下图是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中X、Y、Z分别表示不同元素。

回答下列问题：

(1)X的名称为，硅元素在自然界以 (填"游离态"或“化合态”)形式存在。

(2)Y的氧化物属于氧化物，硅的氧化物属于氧化物(填“酸性”、 “两性”或“碱性" )。

(3)常用ZCl₃溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液" ，该反应的离子方程式为，区别ZCl₃溶液和Z(OH)₃胶体的方法是。

(4)由粗硅制备硅烷(SiH₄)的基本流程如下图所示(反应条件均省略)：

已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HCl=SiHCl₃+A，SiHCl₃+B=Si+3HCl( 均已配平)。

①A的化学式为。

②反应I、II、III中，有个属于氧化还原反应。

③反应IV中生成的SiH₄和NH₃两种气体的物质的量之比为。

三、实验题（共2小题）

1、实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

(3)浓盐酸在反应中的作用是，饱和食盐水的作用是，D装置的作用是。

(4)C装置制取漂白粉的化学方程式是。

2、某兴趣小组在处理污水样品吋，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g /cm³)配制成250 mL 0.3mol/L的盐酸。回答下列问题：

(1)配制此溶液除上图仪器外，还需要的仪器是，按使用的先后顺序，其作用分别是和。

(2)A、B仪器的规格分别是、(填代号)。

①10 mL ②100 mL ③250 mL ④500 mL

(3)下列说法正确的是 ( 填代号)。

A．使用的容量瓶必须洁净，但不一定需要干燥

B．配制溶液肘，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 – 2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

C．实验所用的量筒、烧杯等都要洗涤2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶

D．若定容时俯视液面，所配溶液的物质的量浓度偏高

(4)求质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度(要求写出计算辻程，计算结果保留两位小数)。

四、工业流程（共1小题）

1、某同学用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃。不考虑其它杂质)制取绿矾(FeSO₄· 7H₂O)，设计了如下流程(部分物质巳略去)。

回答下列问题：

(1)硫铁矿的主要成分是FeS₂ ，其中铁元素化合价为，焙烧产物之一的Fe₂O₃ ，俗称。

(2)固体A的主要成分是，固体X为。

(3)写出①中Al₂O₃发生反应的离子方程式：。

(4)从溶液C到绿矾的过程中，须控制反应条件防止变质，检验其变质所用的化学试剂是，步骤③所得Al(OH)₃沉淀含有杂质，应如何洗涤?。