安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）

A . Q＝E₂ B . 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂不变 C . Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大

2、用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于 $\text{[math]}$ ，产生这种偏差的原因不可能是（）

A . 实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度 B . 实验时搅拌速度慢 C . 分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D . 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液

3、下列反应中能量变化与其它不同的是（）

A . 铝热反应 B . 燃料燃烧 C . 酸碱中和反应 D . Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl固体混合

4、合成氨用的H₂可以CH₄为原料制得：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（）

A . ΔH＜0 ΔS＜0 B . ΔH＞0 ΔS＜0 C . ΔH＜0 ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0

5、燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）

A . a电极是该电池的正极 B . O₂在b电极上发生氧化反应 C . 电解质溶液中OH^-向正极移动 D . 该装置实现了化学能到电能的转化

6、关于下列各装置图的叙述错误的是（）

A . 用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO₄溶液 B . 图②装置盐桥中KCl的Cl^－移向左烧杯 C . 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D . 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同

7、对下列实验的描述错误的是（）

A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热 D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO₂（g）⇌ N₂O₄（g）是放热反应

8、如图所示装置中都盛有0.1mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）

A . ③①④② B . ①②④③ C . ②③④① D . ②①④③

9、右图表示反应X（g） $\text{[math]}$ 4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（）

A . 第6min后，反应就终止了 B . X的平衡转化率为85％ C . 若升高温度，X的平衡转化率将大于85％ D . 若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

10、可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 化学方程式中，b > c + d B . 达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大 C . 达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 D . 在P₁时化学平衡常数大于P₂时化学平衡常数

11、 $\text{[math]}$ 在KI溶液中存在平衡 $\text{[math]}$ ，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C . 在上述体系中加入苯，平衡不移动 D . 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

12、下列有关说法正确的是（）

A . △H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都能自发进行 B . 对于二氧化硫的催化氧化反应（△H＜0），反应温度越低越好 C . 合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量 D . 使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率

13、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g） ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

A . 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B . 图Ⅱ表示t₀时刻压强对反应速率的影响 C . 图Ⅲ表示t₀时刻增大压强对反应速率的影响 D . 图Ⅳ表示t₀时升温对反应速率的影响

14、将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）

A . 水的离子积不变，呈中性 B . 水中c(H⁺)= c(OH^-) >1×10^-7mol/L C . 水的pH变大，呈碱性 D . 水的pH变小，呈酸性

15、对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施：

①升高温度 ②改用100mL 3mol/L盐酸

③再加300mL 1mol/L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片

⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（）

A . ①②④ B . ①③④ C . ①②③④ D . ①②③⑤

16、如图表示水中c(H⁺)和c(OH^-)的关系。下列判断正确的是（）

A . 图中T₁>T₂ B . XZ线上任意点均有pH＜7 C . 两条曲线间任意点均有c(H⁺)×c(OH⁺)＝Kw=1×10^-13 D . M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S^2-、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-

二、填空题（共2小题）

1、现有下列物质：①BaSO₄ ②熔融NaHSO₄③酒精 ④Na₂CO₃溶液 ⑤CH₃COONH₄ ⑥H₂CO₃⑦汞(Hg) ⑧盐酸 ⑨硫酸 ⑩NaOH溶液⑪NH₃·H₂O ⑫ SO₂

请将序号分别填入下面的横线处：

(1)其中能导电的物质有。

(2)属于非电解质的是。

(3)属于强电解质的是；属于弱电解质的是。

(4)写出②在熔融状态下的电离方程式;写出⑥在溶液中的电离方程式。

2、醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L^-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“＞”、“＜”或“＝”)

(1)向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向移动，pH。

(2)向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向移动；

(3)向醋酸中加入大量的水，c(OH^-)，导电能力。

三、原理综合题（共2小题）

1、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气的燃烧热值高，H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) △H = -241.8 kJ.mol^-1.

化学键	H-H	O=O	O-H
键能(kJ·mol^-1)	X	496.4	463

请根据相关数据计算：H-H的键能X=kJ·mol^-1。

(2)根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO₂(g) + H₂(g) =H₂O + CH₃OH(g) △H=-49.00 kJ·mol^-1

一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入 1.00molCO₂和3.00molH₂ ，测得 CO₂ 和CH₃OH 的浓度随时间变化如图所示。

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①能说明该反应已达平衡状态的是(填代号)

A CO₂在混合气体中的体积分数保持不变

B 单位时间内每消耗1.2molH₂ ，同时生成 0.4molH₂O

C 混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D 反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变

②从反应开始到平衡的平均反应速率V(H₂)=，达到平衡时氢气的转化率为。

③下列的条件一定能加快反应速率并且提高H₂转化率的是(填代号)。

A 升高反应温度 B 缩小容器的体积

C 保持容器体积不变，充入稀有气体 D 保持容器体积不变，充入CO₂气体

2、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和9 mol H₂ ，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：