天津市蓟县擂鼓台中学2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷
年级： 学科： 类型：月考试卷 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（ ） 
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B . 已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)为放热反应，达到平衡后，再加入SO2反应的ΔH减小
C . 已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1 ， 则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1， 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ， 则ΔH1＜ΔH2
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol表示的意义为（ ） 
2NO2(g)，反应达到平衡的标志是 （ ） ① NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2
② 反应混合物中各组分物质的浓度相等
③ 混合气体的颜色不再改变 ④ 混合气体的密度不再改变
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥2υ正(O2) = υ逆(NO2)
CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） 
2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是（ ） 
C（金刚石）△H=＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定
B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C . 相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子的能量为E2 ， 则2E1﹥E2
D . HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol
异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） 
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋ 
O2(g)=CO (g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2 (g) △H2
③H2(g)＋ 
O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O (l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2 (s) △H2
二、填空题（共1小题）
和 
，二者存在平衡：2 
(黄色)＋2H＋ 
(橙色)＋2H2O ①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显色。
②能说明该反应达平衡状态的是。
a． 
和 
的浓度相同 b.2v( 
)=v( 
) c．溶液的颜色不变
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2S2O3 d．KMnO4
2C(g) ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。 
①下列时刻所改变的外界条件是：
t1；t3；t4；
②产物C的体积分数最大的时间段是；
③反应速率最大的时间段是。
三、原理综合题（共2小题）
①若E1=215kJ·mol－1 ， E2=625kJ·mol－1 ， 则该反应的热化学反应方程式为：。
②当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率（填 “增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K（填 “增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大。则。
A．E1 减小，E2 减小，反应热不变 B．E1 减小，E2 减小，反应热减小
C．E1 减小，E2 增大，反应热减小 D．E1 减小，E2 增大，反应热增大
④在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图像符合该反应的是（填序号）。
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)。 该反应在不同温度下的平衡常数如下。
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
该反应的平衡常数表达式K=。
FeO(s)＋CO(g) △H1＞0 ②Fe(s)＋H2O(g) 
FeO(s)＋H2(g) △H2＜0
③CO2(g) ＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) △H3
三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。
推断反应③为△H3 0(填“＞”或“＜”)。