高中化学人教版（2019）必修第一册第三章第二节金属材料_试卷库

高中化学人教版（2019）必修第一册第三章第二节金属材料

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共8小题）

1、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）

A . Na和O₂ B . Na₂CO₃和HCl C . AlCl₃和NaOH D . NaOH和NaHCO₃

2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 1∶3 D . 1∶4

3、溶液中可能含有H^＋、NH₄⁺、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A . 溶液中一定不含CO₃^2- ，可能含有SO₄^2-和NO₃^- B . 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al³^＋＋4OH^－=AlO₂^-＋2H₂O C . 溶液中的阳离子只有H^＋、Mg²^＋、Al³^＋ D . n(H^＋)∶n(NH₄⁺)∶n(Mg²^＋)＝2∶4∶1

4、镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是（）

A . 镁合金的硬度比镁小 B . 镁必须密封保存 C . 镁合金是电的绝缘体 D . 氧化膜使镁条常温下不与氧气反应

5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）

A . 3 mol·L^-1盐酸 B . 4 mol·L^－1 HNO₃溶液 C . 8 mol·L^－1NaOH溶液 D . 18 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

6、表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应（）

A . n(还原剂)：n(氧化剂)＝1：3 B . Al(OH)₃表现了弱碱性 C . 氧化剂是NaOH D . n(生成AlO₂^-)：n(生成H₂)＝2：3

7、称取(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH₃1792 mL（标准状况），则(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量比为（）

A . 1:1 B . 1:2 C . 1.87:1 D . 3.65:1

8、下列转化过程不能一步实现的是（）

A . Al(OH)₃→Al₂O₃ B . Al₂O₃→Al(OH)₃ C . Al→AlCl₃ D . Al→NaAlO₂

二、填空题（共3小题）

1、围绕下列七种物质：①铝、②Al₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba（OH）₂固体、⑥稀氨水、⑦Al₂（SO₄）₃ ，根据要求回答下列问题．

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（填序号）．

（2）属于电解质的是　（填序号）．

（3）写出最适宜制取Al（OH）₃的离子方程式：．

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^﹣=H₂O，请写出该反应的化学方程式：．

（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄²^﹣的物质的量浓度为．

2、用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．

①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．

②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是

③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为．

3、如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的是

溶液	加入物质	对应的图象
⑴饱和石灰水	通过量CO₂气体
⑵氯化铝溶液	加入过量氨水
⑶MgCl₂、AlCl₃的混合液	逐滴加入NaOH溶液至过量
⑷含少量NaOH的NaAlO₂溶液	逐滴加入稀盐酸

三、推断题（共2小题）

1、A,B,C,D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

(1)若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示) 。

(2)若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子力程式：。

2、已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

(1)已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每消耗3mol G，生成I的物质的量为 mol。

(2)实验室制取C物质的化学方程式为：。

(3)已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：。当反应中转移3mol电子时，生成A在标准状况下的体积为 L

四、综合题（共4小题）

1、将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴2mol/LNaOH溶液，请回答：

(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量之比

(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= mL。

(3)若该Mg、Al混合物溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)₃ ，则滴入NaOH溶液的体积最少为 mL。

2、将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/ LNaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

请填写下列空白：

(1)图中B点沉淀的成分 (填化学式)

(2)写出AB段发生反应的离子方程式，；

(3)写出BC段发生反应的离子方程式；

(4)合金中铝的质量为；

(5)盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变)是。

3、将wg镁和铝的混合物投入25mL4mol·L^-1盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896mL气体(不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发)。向所得溶液中加入20mLNaOH溶液时，生成沉淀的质量达到最大。

(1)NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

(2)沉淀的质量达到最大时为g(用含w的表达式表示)。

4、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为，然后经过滤、洗涤、干燥。

(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H₂在同温同压下的体积之比是。

(3)现有 AlCl₃和 MgSO₄混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中 Cl^- 与SO₄^2- 的物质的量之比为。

(4)某同学在实验室用铝土矿(含有 Al₂O₃和SiO₂ ，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式为。

②滤液II中溶质的用途之一是。

③电解熔融的 Al₂O₃除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 (填化学式)。工业上在电解熔融的 Al₂O₃ 时，还加入了冰晶石(Na₃AlF₆)作熔剂，其作用是降低 Al₂O₃的熔点。冰晶石在物质的分类中属于(填字母)。

a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物