广东省惠州市2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷_试卷库

广东省惠州市2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共7小题）

1、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）

A . 喷泉实验

B . 实验室制取并收集氨气

C . 制备氢氧化亚铁

D . 验证苯中是否有碳碳双键

2、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（）

A . 明矾 B . 漂白粉 C . 草木灰 D . 熟石灰

3、下列说法正确的是（）

A . SiO₂为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应 B . SO₂能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO₂具有强氧化性、还原性 C . 将AlCl₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al₂O₃ D . 反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应

4、下列关于2－环己基丙烯（

）和2－苯基丙烯（

）的说法中正确的是（）

A . 二者均为芳香烃 B . 2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C . 二者均可发生加聚反应和氧化反应 D . 2－苯基丙烯的一氯代产物只有3种

5、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4N_A B . 46g NO₂和N₂O₄的混合气体中，含有的氮原子数为1N_A C . 1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为N_A D . 一定条件下，将2molSO₂与1molO₂充分反应，得到SO₃的分子数为2N_A

6、元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素，下列说法中错误的是（）

A . a与d的非金属性比较：a> d B . 原子半径大小：b>c>a>d>e C . a可以形成两种氢化物 D . b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应

7、下图是不同温度(T₁、T₂)下溶液中水的电离常数K_w变化曲线，有关说法正确的是（）

A . 图中温度T₁ <T₂ B . T₁温度下pH＝6的溶液有弱酸性 C . 两条曲线中四个点K_w间的关系：B＞A＝D＝E D . E，D两点水的电离均被抑制，而K_w相等

二、工业流程（共1小题）

1、高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：

资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)_n	pH
M(OH)_n	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.53	2.94
Ni(OH)₂	7.60	9.75

(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有性所致。

(2)步骤③反应的离子方程式是。

(3)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是，调节pH的范围是。

(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是。

(5)该流程中可循环利用的物质是：（写化学式）。

(6)步骤⑥中，由Na₂FeO₄得到粗K₂FeO₄的原理可能是。

(7)测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L^-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：

Cr(OH)₄^-＋FeO₄^2-＋3H₂O=Fe(OH)₃·3H₂O↓＋CrO₄^2- +OH^-

2 $\text{[math]}$ ＋2H⁺= $\text{[math]}$ ＋H₂O

$\text{[math]}$ ＋6Fe²⁺＋14H⁺=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O

该粗产品中K₂FeO₄的纯度为（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

三、实验题（共1小题）

1、连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），也称为保险粉，Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：

。某科研小组制备并探究其性质。

(1)Ⅰ．制备Na₂S₂O₄（加热等辅助仪器略去）

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Na₂S₂O₄中硫元素的化合价为。

(2)连接好装置后，检查其气密性良好的操作是。

(3)添加药品、再次连接好装置：

①第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为；

②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na₂S₂O₄ ，该步反应的离子方程式为。

第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na₂S₂O₄晶体析出。

③第四步，将第三步所得混合物经（填操作名称）、(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na₂S₂O₄晶体。

(4)装置C的作用是。

(5)Ⅱ．探究Na₂S₂O₄的稳定性

隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和SO₂ ，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、KMnO₄溶液）

四、综合题（共2小题）

1、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种重要的温室气体，通过 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向 $\text{[math]}$ 容器中通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$
体积分数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 此温度下该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(2)以二氧化钛表面覆盖 $\text{[math]}$ 为催化剂，可以将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 直接转化成乙酸。

$\text{[math]}$ 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。 $\text{[math]}$ 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

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$\text{[math]}$ 为了提高该反应中 $\text{[math]}$ 的转化率，可以采取的措施是。

(3)Li₂O、 $\text{[math]}$ 、MgO均能吸收 $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ 如果寻找吸收 $\text{[math]}$ 的其他物质，下列建议不合理的是

a可在具有强氧化性的物质中寻找

b可在碱性氧化物中寻找

c可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

$\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ 后，产物用于合成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 用于吸收、释放 $\text{[math]}$ ，原理是：在 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 接触后生成 $\text{[math]}$ ；平衡后加热至 $\text{[math]}$ ，反应逆向进行，放出 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 再生，说明该原理的化学方程式是。