广西壮族自治区贺州市桂梧高中2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷_试卷库

广西壮族自治区贺州市桂梧高中2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）

A . 硝酸铵 B . 生石灰 C . 氯化镁 D . 食盐

2、已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）

A . H₂O(g)= H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH＝242 kJ·mol^－¹ B . 2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ·mol^－¹ C . H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= H₂O(g) ΔH＝242 kJ·mol^－¹ D . 2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH＝484 kJ·mol^－¹

3、把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g) =nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为 0.01 mol·L^－¹·min^－¹ ，则n值是( )

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

4、下列叙述正确的是（）

A . 水能是二次能源 B . 电能是二次能源 C . 天然气是可再生能源 D . 水煤气是可再生能源

5、已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol^-1 ，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为（）

A . +184.6kJ·mol^-1 B . -92.3kJ·mol^-1 C . +92.3kJ D . +92.3kJ·mol^-1

6、根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+ 2H₂O(l) △H＝-Q₁kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l) △H＝-Q₂kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g) △H＝-Q₃kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（）

A . Q₃>Q₂>Q₁ B . Q₁>Q₃>Q₂ C . Q₁>Q₂>Q₃ D . Q₂>Q₁>Q₃

7、已知：（1）Zn（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）= ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol^-1 ，（2）2Ag(s)+ $\text{[math]}$ O₂（g）= Ag₂O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol^-1 ，

则Zn（s）+ Ag₂O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）

A . -379.3 kJ·mol^-1 B . -317.3 kJ·mol^-1 C . -332.8 kJ·mol^-1 D . 317.3 kJ·mol^-1

8、碳足量，反应C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

①增加碳的量且表面积保持不变 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入He使容器体积变大

A . ①④ B . ②③ C . ①③ D . ②④

9、已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s) △H = -2834.9 kJ/mol；4Al (s) + 2O₃(g) = 2Al₂O₃(s) △H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是（）

A . O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应 B . O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应 C . 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应 D . 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

10、下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是（）

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H₁ C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) △H₂

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) △H₁ S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) △H₂

③H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) △H₁ 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H₂

④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g) △H₁ CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s) △H₂

A . ① B . ④ C . ②③④ D . ①②③

11、下列说法正确的是（）

A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D . 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

12、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

A . ①②④ B . ②③ C . ②③④ D . 全部

13、已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A . X的能量一定高于M B . Y的能量一定高于N C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D . 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生

14、已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝a kJ·mol^－¹

2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol^－¹

H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol^－¹、496kJ·mol^－¹和462 kJ·mol^－¹ ，则a为（）

A . －332 B . －118 C . ＋130 D . ＋350

15、已知：① $\text{[math]}$ △H₁ =+180.5kJ/mol ；

② $\text{[math]}$ △H₂ =-221.0kJ/mol；

③ $\text{[math]}$ △H₃ =-393.5kJ/mol

则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（）

A . $\text{[math]}$ △H =+746.5kJ/mol B . $\text{[math]}$ △H =-746.5kJ/mol C . $\text{[math]}$ △H =-1493kJ/mol D . $\text{[math]}$ △H =+1493kJ/mol

二、综合题（共3小题）

1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量

(3)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

(4)根据图像，写出反应的热化学方程式：

① 图片_x0020_100004

② 图片_x0020_1614389379

2、某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是

(2)由题干及图形可知，V₁/V₂=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。

(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：

3、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。试求：

(1)此时C的浓度c(C)=mol/L，x的值为；

(2)反应开始前容器中的A．B的物质的量：n(A)=n(B)=mol；

(3)A的平均反应速率为

三、填空题（共1小题）

1、①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H₂SO₄(l)+NaOH(l)=1/2Na₂SO₄(l)+H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，错误的有

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式。

(3)上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；

(4)表示中和热的热化学方程式有。