专题16：原电池_试卷库

专题16：原电池

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共12小题）

1、下列根据反应Zn +Cu²⁺ =Zn²⁺ + Cu设计的原电池不符合该反应的是（）

A .

B .

C .

D .

2、某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag + Cl₂ = 2AgCl。已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是（）

A . 正极反应式为 AgCl + e－= Ag + Cl－ B . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C . 若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D . 当外电路中转移 0.1mol e－时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少 0.2mol 离子

3、根据原电池原理，有人利用CH₄和 O₂的反应，在 KOH 溶液中用铂作电极设计出燃料电池。关于该燃料电池的下列几种说法中正确的是（）

①理论上每消耗标准状况下 22.4L 的CH₄ ，可以向外电路提供 8mole^－

②负极上是 O₂获得电子，电极反应式为O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极

④电池放电过程中，溶液的 pH 不断降低

⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应

⑥负极会出现淡蓝色火焰

⑦电解质溶液中 OH^－向负极移动，K^＋向正极移动

⑧该电池的总反应为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

A . ①④⑤⑦ B . ①③④⑧ C . ②③⑥⑧ D . ②⑤⑦⑧

4、如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于Ｕ型管中的液面。以下有关解释不正确的是（）

A . 生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe²⁺ B . 开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀 C . 墨水液面回升时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^―=4OH^- D . 如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象

5、下列装置中能构成原电池的是（）

A .

B .

C .

D .

6、用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是（）

A . b极电极反应式为Ag–e^–= Ag⁺ B . 离子交换膜为阴离子交换膜 C . 去掉离子交换膜，电流表仍然有电流通过 D . 电流计指针不再偏转时，右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边

7、在通风橱中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色

气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面

均产生红棕色气泡

下列说法中，错误的是（）

A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂ B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃ D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

8、已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A . Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同 B . Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同 C . Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率 D . 放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质

9、电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^- ，总反应式为：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂下列说法错误的是（）

A . 锌是负极，氧化银是正极 B . 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C . 溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动 D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大

10、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . Cu是负极 B . 反应一段时间后，溶液显蓝色 C . Zn棒发生反应：Zn-2e^-=Zn²⁺ D . 该装置实现电能向化学能的转化

11、下列各组材料中，不能组成原电池的是（）

A . A B . B C . C D . D

12、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点：一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（）

A . b极发生氧化反应 B . a极的反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O C . 放电时，电子从b极经过负载流向a极 D . 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

二、填空题（共2小题）

1、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

①a和b不连接时，烧杯中现象是。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式为：；溶液中H⁺移向 (填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为：。

③若电解质溶液改为AgNO₃溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为 g。

2、由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是,正极的电极反应式为；作负极的是，电子由（填“正”或“负”，下同）极经导线移向极，总反应的离子方程式为。

三、综合题（共4小题）

1、

(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。

若依据氧化还原反应：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的极，发生的电极反应式为：，电极a上发生的电极反应为(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式，电极A附近pH如何变化？ (填“变大”或“变小”)。

(3)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl₄--SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂——4LiCl+S+SO₂。已知SOCl₂会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑。请回答下列问题：电池的负极材料为；电池正极发生的电极反应式为；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

2、以下是两个原电池的示意图，其中图二由锌片、铜片和200mL稀H₂SO₄组成。

(1)写出图一原电池的负极的电极反应式：。反应过程中，SO₄^2-移向电极；

(2)当图一的电解质溶液为NaCl溶液时，该电池的正极的电极反应式为：；

(3)图二的原电池放电一段时间后，当在铜片上放出2.24L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗g锌，此时转移的电子数目为，原硫酸的物质的量浓度是 (设溶液体积不变)。

3、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)B中反应的离子方程式为。

(2)A中作正极的金属是，该电极上看到的现象为。

(3)C中作负极的金属是，该电极反应方程式为。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生反应。(填“氧化”或“还原”)。

4、在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）。

(1)负极是（填“铜”或“锌”），电子（填“失去”或“得到”），发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式；正极是（填“铜”或“锌”）电子（填“失去”或“得到”），发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应方程式。

(2)电流由流向（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是。