专题15：元素周期表、周期律_试卷库

专题15：元素周期表、周期律

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一、单选题（共12小题）

1、短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。A，B，C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（）

A . 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 B . 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6 C . B，C两种元素可形成BC₆型化合物，该化合物属于离子化合物 D . A，B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

2、下列化学用语正确的是（）

A . 中子数为143、质子数为92的铀(U)原子： $\text{[math]}$ B . 氯原子的结构示意图：

C . 羟基的电子式：

D . 丙烷的比例模型：

3、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是（）

A . 常温下，Z的单质为气态物质 B . Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同 C . W的氢化物的稳定性要比X的强 D . Y的元素的非金属性比W元素强

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；f可作电极材料下列有关说法正确的是（）

A . 简单氢化物的沸点:Y>X B . 简单离子的半径:Y>Z>X C . 阳离子的氧化性:Y>Z D . b和g所含的化学键类型相同

5、镓(³¹Ga)是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。Ga与K同周期。下列说法错误的是（）

A . Ga在周期表中的位置：第四周期第ⅢA族 B . 原子半径：Ga > K C . 中子数为36的Ga的核素： $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)₃＞Al(OH)₃

6、下列有关元素性质比较正确的是（）

A . 氢化物稳定性: PH₃>H₂S>HCl B . 沸点：H₂O>HF>HCl C . 原子半径：S>F>O D . 酸性：HClO > HNO₃> H₂CO₃

7、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X^a^＋、Y^b-、Z^(b^＋^1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A . 已知_mX^a^＋与_nY^b- ，得m＋a=n-b B . 离子半径：Y^b->Z^(b^＋^1)->X^a^＋ C . Z^(b^＋^1)-的还原性一定大于Y^b- D . 气态氢化物的稳定性H_b_＋₁Z一定大于H_bY

8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A . 离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺ B . 原子半径：Na<Mg<Al C . 离子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺ D . 单质的还原性：Na<Mg<Al

9、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）

	X		Y
Z	W

A . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B . 元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 C . X与Y只能形成一种化合物 D . W的氧化物形成的晶体是分子晶体

10、短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B，C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A，B，C依次是（）

A . Be，Na，Al B . C，Al，P C . B，Mg，Si D . O，P，Cl

11、下列说法正确的是（）

A . 氧的非金属性比碳强，所以H₂O的熔沸点比CH₄高 B . ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的稳定化合物 C . 同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强 D . 同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大

12、W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，其中W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是（）

A . W的原子半径大于Y B . W的最高价氧化物的水化物酸性小于Y C . X的非金属性比W的强，所以X氢化物的沸点更高 D . Z与Y元素可形成化合物ZY₄

二、综合题（共3小题）

1、根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是

(3)第二周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是。

2、现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H₂

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄^＋，写出该微粒的电子式，如何检验某溶液中含该离子。

(3)元素Z在周期表中的位置，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

3、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期	①				②	③
第三周期	④		⑤		⑥	⑦	⑧	⑨
第四周期	⑩

(1)在这些元素中，化学性质最活泼的是；化学性质最不活泼的是（填元素符号）。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子，④和⑧结合的化合物的电子式是，该化合物属于化合物(填“共价”或“离子”)。

(3)③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)，⑥、⑦、⑧三种元素的非金属性逐渐，①、④、⑩三种元素原子还原性逐渐（填“增强”或“减弱”）。

三、推断题（共4小题）

1、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）

(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的离子方程式是，用电子式表示C的形成过程，六种物质中所有元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则C的化学式为，E的结构式为，A、D、F所对应元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是（用化学式表示），反应①的化学方程式是。

(3)若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应①的化学方程式是，在反应中若有3mol电子转移，则生成C的物质的量为。

2、X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：

元素	元素性质或原子结构信息
X	短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)
Y	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
Z	原子核外M电子层与K电子层的电子数相等
R	与Z同周期，主要化合价为−1、+7
W	原子结构示意图：

(1)写出元素X的原子结构示意图；元素W在周期表中位置。

(2)Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较>（填化学式）。

(3)用电子式表示X和R形成化合物的过程：。

(4)下列对于W及其化合物的推断中，正确的是（填序号）。

①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同

②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性

③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应

④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

(5)为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

图片_x0020_100029

①A中发生的反应的离子方程式是。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。

③为验证Br₂与I₂的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到。该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br₂的氧化性比I₂强。理由是。

④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：。

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。

(1)X在元素周期表中的位置为，X单质的结构式为。

(2)W的简单气态氢化物电子式是，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是。

(3)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是。

4、已知:① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素	X	Y	Z	W	R	Q
electronegativity	2.1	2.5	3.0	3.5	0.9	2.5
元素	Mg	Li	Al	Cl	P	Be
electronegativity	1.2	1.0	1.5	3.0	2.1	1.5

请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：

(1)根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，(填“金属性”或“非金属性”)越强。

(2)元素Q在周期表中的位置为。

(3)W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为。

(4)元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式。

(5)一种由元素W、R组成的白色固体化合物，其电子式为。

(6)试比较稳定性：X₂W X₂Q；沸点：X₂W X₂Q （填“＜”或“＞”）。

(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_________。 (7)

A . 2 B . 4 C . 5 D . 7