上海市长宁区2020年高考化学二模试卷_试卷库

上海市长宁区2020年高考化学二模试卷

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺ ，无Fe²⁺ B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C . 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺ ，无K⁺ D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

2、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（）

A . CuSO₄ B . Fe₂（SO₄）₃ C . HCl D . FeSO₄

3、下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）

A . 都是烃的衍生物 B . 都有固定沸点 C . 都易溶于水 D . 都不能与氢氧化钠溶液反应

4、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e⁻=Fe³⁺ B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

5、下列属于强电解质的是（）

A . 硫酸钡 B . 食盐水 C . 二氧化硅 D . 醋酸

6、下列实验事实可以用共价键键能解释的是（）

A . 氯化氢的沸点低于溴化氢 B . 金刚石熔点高于晶体硅 C . 氦气的化学性质稳定 D . 甲烷是正四面体型分子

7、下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）

A . 均采用水浴加热 B . 制备乙酸丁酯时正丁醇过量 C . 均采用边反应边蒸馏的方法 D . 制备乙酸乙酯时乙醇过量

8、从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（）

A . 干馏 B . 分馏 C . 裂化 D . 裂解

9、镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素 $\text{[math]}$ Mc的原子核内的中子数是（）

A . 115 B . 144 C . 173 D . 288

10、对储氢材料CaH₂描述错误的是（）

A . 离子半径：H^->Li⁺ B . H^-有强还原性 C . Ca²⁺最外层电子排布式：3s²3p⁶ D . CaH₂晶体中既有离子键又有共价键

11、常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是（）

A . 氢氧化钠溶液 B . 浓硫酸 C . 稀硫酸 D . 硫酸铜溶液

12、下列关于钠的叙述正确的是（）

A . 钠为银白色固体，熔点很高 B . 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C . 钠可保存在酒精中 D . 钠与CuSO₄溶液反应，可置换出单质铜

13、一定量 $\text{[math]}$ 固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 向水中扩散 B . $\text{[math]}$ 形成水合离子 C . $\text{[math]}$ 发生水解 D . 电解产生Cu和 $\text{[math]}$

14、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 原子半径：S＞Cl B . 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ C . 还原性：I^﹣＞Br^﹣ D . 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄

15、在溶液中加入过量Na₂O₂后仍能大量共存的是（）

A . NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- B . K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2- C . Fe²⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- D . Na⁺、HCO₃^-、SO₃^2-、I^-

16、只用水就能鉴别的一组物质是（）

A . 苯、乙酸、四氯化碳 B . 乙醇、乙醛、乙酸 C . 乙醛、乙二醇、硝基苯 D . 己烷、乙醇、甘油

17、取1 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L^-1)：

下列说法错误的是（）

A . 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B . 由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C . 若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D . 若按②①顺序实验，看不到白色沉淀

18、常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）

A . c(OH^-)减小 B . 醋酸的电离程度减小 C . 溶液的pH增大 D . c(Ac^-)增大

19、向含有FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂(还原性：Fe²^＋＞Br^-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）

A . 2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^- B . 10Fe²^＋+2Br^-＋6Cl₂=10Fe³⁺+Br₂＋12Cl^- C . 2Br^-＋Cl₂=Br₂＋2Cl^- D . 2Fe²^＋＋4Br^-＋3Cl₂=2Br₂＋2Fe³^＋＋6Cl^-

20、测定CuSO₄·xH₂O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（）

A . 晶体中含不挥发杂质 B . 加热时蓝色未完全变白 C . 没有放在干燥器中冷却 D . 加热时有晶体溅出

二、综合题（共2小题）

1、硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如图所示。完成下列填空：

(1)Se元素在周期表中的位置为。表中78.96的意义为。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为。

(2)从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒。

(3)硒化氢（H₂Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为型。

(4)工业上常用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO₂、SeO₂的混合气体，写出反应的化学方程式。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO₂的质量为g，得到SO₂在标准状况下的体积为 L。

2、工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)+Q（Q>0），NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0~2min内的平均反应速率v(H₂)=。

(2)该温度下，反应的平衡常数表达式K=。

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K₁K₂（填写“>”、“=”或“<”）。

(3)能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是（选填编号）。

a.3v(N₂)=v(H₂)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2mol·L^-1 ， c(H₂)=c(N₂)=0.01mol·L^-1

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

请回答：

(4)①中所得混合溶液，pH7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c 0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。

(5)请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案。

三、推断题（共1小题）

1、2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一种重要的医药中间体、材料中间体，可用下列方法合成。首先，由A制得E，过程如下：

已知：i.CH₃CH₂Br+NaCN $\text{[math]}$ CH₃CH₂CN+NaBr

ii.CH₃CH₂CN $\text{[math]}$ CH₃CH₂COOH

(1)烃A的名称是。D的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香族化合物有多种，任写一种该类同分异构体的结构简式。写出反应④的化学方程式。

又已知，iii：R—CH₂—COOCH₂R’+HCOOCH₂R” +R”—CH₂OH

然后，通过下列路线可得最终产品：

(2)检验F是否完全转化为G的试剂是。反应⑤的化学方程式是。

(3)路线二与路线一相比不太理想，理由是。

(4)设计并完善以下合成流程图。

（合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物）

四、实验题（共1小题）

1、为了监测某烟道气中的NO_x的含量，选用如下采样和检测方法。

(1)I.采样步骤

①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。

A中装有无碱玻璃棉，其作用是。采样步骤②加热烟道气的目的是。

C中填充的干燥剂最好的选择是（选填编号）。

a.碱石灰 b.无水CuSO₄ c.P₂O₅

(2)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。

(3)Ⅱ.NO_x含量的测定

将一定量的气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃^- ，然后加入过量的FeSO₄标准溶液，充分反应后，再用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺。

NO被H₂O₂氧化为NO₃^-的离子方程式是。滴定操作使用的玻璃仪器主要有。

(4)滴定过程中发生下列反应：3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O、Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。判断下列情况对NO_x含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若缺少采样步骤③，会使测试结果；若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果。