上海市杨浦区2020年高考化学二模试卷
年级： 学科： 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是（ ）
A . 1085℃
B . 1160℃
C . 1200℃
D . 1535℃
2、对 
中各数字的描述错误的是（ ）
中各数字的描述错误的是（ ）
A . 8：质子数
B . 16：质量数
C . 2-：电子数
D . -2：化合价
3、不能鉴别黄色的溴水和Fe2(SO4)3溶液的是（ ）
A . NaOH溶液
B . CCl4
C . AgNO3溶液
D . 淀粉KI试纸
4、下列过程中共价键被破坏的是（ ）
A . 氯气溶于水
B . 碘升华
C . 乙醇溶于水
D . NaOH溶于水
5、氮元素被氧化的反应是（ ）
A . 工业合成氨
B . 闪电时，空气中产生NO
C . 常温下，浓硝酸使铁钝化
D . 实验室检验NH4+
6、石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生（ ）
A . 取代反应
B . 加成反应
C . 还原反应
D . 消除反应
7、向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 有沉淀生成，此沉淀是（ ）
A . Fe(OH)3
B . FeS
C . S
D . BaSO4
8、决定气体摩尔体积的主要因素是（ ）
A . 微粒的大小
B . 微粒间的距离
C . 微粒的种类
D . 微粒的数目
9、84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中（ ）
A . 未发生复分解反应
B . Na、O化合价未变
C . 碱性逐渐增强
D . 会产生氧气
10、储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有（ ）
A . 脱水性和吸水性
B . 强氧化性和脱水性
C . 吸水性和酸性
D . 难挥发性和酸性
11、对α－甲基苯乙烯（ 
）的分析，正确的是（ ）
）的分析，正确的是（ ）
A . 沸点比苯低
B . 聚合反应产物的分子式为：(C9H10)n
C . 易溶于水
D . 分子中所有的原子处于同一平面
12、下列试剂和条件下， 
不能发生化学反应的是（ ）
不能发生化学反应的是（ ）
A . 氧化铜，加热
B . 酸性高锰酸钾溶液，常温
C . 浓硫酸，加热
D . HBr，加热
13、已知：①I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g) 
2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是（ ）
2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是（ ）
A . ①是放热反应，无需加热即可发生
B . ②需持续不断加热才能发生反应
C . I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示 
D . 1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高
D . 1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高
14、表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应（ ）
A . n(还原剂)：n(氧化剂)＝1：3
B . Al(OH)3表现了弱碱性
C . 氧化剂是NaOH
D . n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2：3
15、如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（ ）
A . 碳棒a是阴极
B . 反应中碳棒b附近溶液显酸性
C . 电子由碳棒a经溶液流向碳棒b
D . 发生器中的总反应：NaCl＋H2O 
NaClO＋H2↑
NaClO＋H2↑
16、用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A . 蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+
B . 试剂X是盐酸或稀硝酸
C . 滤液Y呈浅绿色
D . 试剂Z只能是氯水
17、向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生（ ）
A . H+＋OH-→H2O
B . Al3+＋4NH3·H2O→AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C . NH4+＋OH-→NH3·H2O
D . Al(OH)3＋OH-→AlO2-＋2H2O
18、固定体积的密闭容器中，发生：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是（ ）
4NO(g)+6H2O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是（ ）
A . 5υ正(O2)＝4υ逆(NO)
B . 容器内气体密度不再变化
C . c(NH3)不再变化
D . c(NH3)＝1.5c(H2O)
19、某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是（ ）
A . 该流程是索尔维法制碱
B . X是NaCl
C . Y是Na2CO3
D . Z是NH4Cl
20、0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是（ ）
A . 25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性
B . 60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1 ， 呈中性
C . 60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1
D . 升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小
二、综合题（共3小题）
1、
(1)I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：
氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：。锂离子核外电子的轨道表示式是：。
(2)已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。
(3)II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：
每合成1mol氨，转移电子mol；该过程最终得到的氧化产物是。
(4)写出反应Ⅱ的化学反应方程式：。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。
(5)由元素周期律能得到____________（填序号）。 (5)
A . 碱性：LiOH＜NaOH
B . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na
C . 溶解度：LiOH＜NaOH
D . 密度：Li＜Na
(6)NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
2、钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g) 
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 
(1)Na2S的电子式为：。上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分子的是（填写化学式）。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）。
(2)写出上述反应的平衡常数表达式K=。上述正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
(3)1100℃，2L恒容密闭容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2 ， 反应至20min时达到的平衡状态恰好处于上图中的A点。此过程中，用H2表示的平均速率为。其他条件一定时，B点的速率C点（填“大于”“等于”或“小于”），说明理由：。
(4)A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：KAKBKC（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由：。
3、化合物D具有抗病毒作用，如图是利用Heck反应合成D的一种路线。
已知Heck反应：R1－X＋R2－CH＝CH2 
R1－CH＝CH－R2+HX
完成下列填空：
(1)反应①的反应类型是：反应。
(2)丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能团的名称是：。
(3)写出苯环上只有一个侧链且含－COO－的B的所有同分异构体的结构简式：。
(4)利用Heck反应，由苯和乙苯（ 
）为原料制备 
，写出合成路线。（无机试剂任选）（合成路线的表示方式为： 
）。
）为原料制备 ，写出合成路线。（无机试剂任选）（合成路线的表示方式为： ）。
(5)工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。
①制备过程中，证明已有丙烯酸生成的方法是：。
②证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：。
三、实验题（共1小题）
1、为测定苏打中Na2CO3的含量（含NaHCO3杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。
方案Ⅰ．①称量：仪器X的质量为ag；②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；③加热；④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为cg；⑥重复____________操作，直至恒重，质量为dg。
(1)仪器X是（填名称），方案 Ⅰ 的实验原理是：（用化学方程式表示）。
(2)请将步骤⑥补充完整：重复操作，步骤⑥的目的是：。
(3)计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是（选填a、b、c、d）。
(4)方案Ⅱ．称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
为提高测定准确性，应选用发生装置（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是（任一条原因）。
(5)检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：。
(6)方案Ⅲ．称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重复上述操作两次。
用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是。（选填序号）
Y．检漏 Z．用蒸馏水洗涤 W．用待装液润洗
(7)根据表中数据，碳酸钠的质量分数为（小数点后保留四位）。
|
滴定次数 |
样品的质量/g |
稀盐酸的体积/mL |
|
|
滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
|
1 |
0.2570 |
1.00 |
21.01 |
|
2 |
0.2570 |
0.50 |
20.49 |
|
3 |
0.2570 |
1.20 |
21.20 |