湖南省湘西州2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共22小题）
1、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A . c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B . c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C . c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)
D . c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)
2、某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（ ）
A . 用托盘天平称取11.72g食盐
B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
C . 用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
D . 用0.2000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40 mL HCl溶液
3、石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是（ ）
A . 石墨不如金刚石稳定
B . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等
C . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少
D . 金刚石不如石墨稳定
4、下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A . Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1 ， 则反应物总能量大于生成物总能量
B . 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值
C . 101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1 ， 则H2的燃烧热为571.6k•mol-1
D . 已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1 ， 则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
5、实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的（ ）
A . NaCl
B . Na2SO4
C . CuCl2
D . AgNO3
6、反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ）。
2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ）。
A . v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1
B . v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1
C . v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1
D . v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1
7、下列说法中正确的是（ ）
A . 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的
B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D . 非自发反应在任何条件下都不能实观
8、一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g) 
2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示：
2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示： | 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n(Br2)/mol | 0.080 | 0.075 | 0.072 | 0.070 | 0.070 | 0.070 |
根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是（ ）
A . 5min
B . 10min
C . 15min
D . 20min
9、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 
3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（ ）
3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（ ） 
A . 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B . 图II表示减小压强对该平衡的影响
C . 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D . 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
10、恒温恒容条件下，反应2AB(g) 
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A . 单位时间内生成n mol A2 ， 同时消耗2n mol AB
B . 容器内，3种气体AB,A2、B2共存
C . 容器中各组分的体积分数不随时间变化
D . AB的消耗速率等于A2的消耗速率
11、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ）
A . 升高温度
B . 使用催化剂
C . 改变体系压强
D . 改变各组分浓度
12、如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（ ）
A . 锌做负极发生氧化反应
B . 供电时的总反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑
C . 该装置可实现化学能转化为电能
D . 正极产生1 mol H2 ， 消耗锌的质量为32.5 g
13、下列关于电解精炼铜的说法中错误的是（ ）
A . 电解质溶液中要含有Cu2+
B . 粗铜作阳极，精铜作阴极
C . 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D . 粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中
14、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
A . 2H+＋2e－＝H2
B . Fe2+＋2e－＝Fe
C . 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
D . Fe3+＋e－＝Fe2+
15、常温下，由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1 ， c（SO42-）=0.8mol•L-1 ， 则c（K+）约为（ ）
A . 0.4 mol•L-1
B . 0.3 mol•L-1
C . 0.2 mol•L-1
D . 0.15 mol•L-1
16、醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH 
CH3COO- + H+ ， 下列叙述错误的是（ ）
CH3COO- + H+ ， 下列叙述错误的是（ ）
A . 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B . 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
C . CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D . 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
17、下列说法正确的是（ ）
A . 在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大
B . pH=14的溶液是碱性最强的溶液
C . 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D . 酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小
18、向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）
A . AgCl＝AgI＝Ag2S
B . AgCl<AgI<Ag2S
C . AgCl>AgI>Ag2S
D . AgI>AgCl>Ag2S
19、能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是（ ）
A . H+
B . OH-
C . Al3+
D . HCO3-
20、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A . NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
B . CO32-、PO43-、K+、Na+
C . Na+、SO42-、NO3-、Cl-
D . HCO3-、Na+、HSO3-、K+
21、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）
A . 铝片不需要特殊的保护方法
B . 炒过菜的铁锅未清洗易生锈
C . 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
D . 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
22、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
A . 相同
B . 中和HCl的多
C . 中和CH3COOH的多
D . 无法比较
二、填空题（共5小题）
1、
(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：
写出该反应的热化学方程式。
(2)在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知1 molHCl在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：。
2、现有常温下两种溶液：
①0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液
②0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液
(1)溶液①的pH7(填‘>”“<”或“=”)；该溶液(填“促进”或“抑制”)了水的电离。
(2)溶液②呈性(填酸”“碱"或“中”),c(Cl-)c(NH4+)(填‘>”“<”或“=”)，升高温度可以(填“促进”或“抑制“)NH4Cl的水解，此时溶液的pH(填“变大”或“变小”或“不变”)。
3、合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：
2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：
(1)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率(填“增大”或“减小”)。
(2)25℃时，取一定量的N2和H2于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率(填“增大”或“减小”)；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ，则生成的NH3为mol。
(3)恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。 (3)
A . N2、H2、NH3的浓度相等
B . 容器内压强不再变化
C . 单位时间内消耗a mol N2 ， 同时生成2a mol NH3
(4)上述反应平衡常数的表达式为K=。
4、
(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是________(填字母代号)。 (1)
A . C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0
B . NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C . 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0
(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极通入的气体为(填化学式)；负极的电板反应式为。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示的电解池中，a为滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时，(填“X”或“Y”)极附近的溶液变红，电解的离子方程式为。
5、
(1)常温时CuSO4的水溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示。
(2)在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的(填物成名称)中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填“促进”或“抑制”)其水解。
(3)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是(写化学式)。
三、实验题（共1小题）
1、用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：
|
NaOH溶液起始读数 |
NaOH终点读数 |
|
|
第一次 |
0.10 mL |
18.60 mL |
|
第二次 |
0.30 mL |
19.00mL |
(1)准确配制0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。
(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L-1。
(3)用0.2000 mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。
(4)达到滴定终点的标志是。
(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。 (5)
A . 未用标准液润洗碱式滴定管
B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液