专题09：卤族元素及其化合物_试卷库

专题09：卤族元素及其化合物

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一、单选题（共13小题）

1、下列说法正确的是（）

A . Cl^－和Cl₂都有毒 B . 将AgNO₃溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl^－ C . 将NaCl溶液滴入AgNO₃溶液中或将Cl₂通入AgNO₃溶液中均会出现白色沉淀 D . 含Cl^－的溶液和氯水一样均呈黄绿色

2、如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）

选项	实验现象	解释
A	干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝	NH₃是一种可溶性碱
B	浓硫酸附近无明显现象	NH₃与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是MgCl₂溶液
D	浓盐酸附近产生白烟	NH₃与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH₄Cl固体

A . A B . B C . C D . D

3、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，则下列有关叙述正确的是（）

A . 碘元素在海水中也有游离态存在 B . 在提取的过程中用的氧化剂可以是H₂O₂ C . 操作

是结晶或重结晶 D . 操作

是提纯，常用蒸馏或分馏

4、氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是（）

A .

B .

C .

D .

5、四支试管分别充满O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO₂的试管是（）

A .

B .

C .

D .

6、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（）

A . 性质稳定 B . 沸点低 C . 不溶于水 D . 易升华

7、将一盛满Cl₂的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）

A . 2/3 B . 1/2 C . 1/3 D . 1/4

8、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）

①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl₂可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①④

9、用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 如图除去氯气中含有的少量氯化氢图片_x0020_100001

B . 如图蒸干小苏打溶液获得苏打图片_x0020_100002

C . 如图除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃ 图片_x0020_100003

D . 如图分离CCl₄萃取碘水后的有机层和水层图片_x0020_100004

10、下列叙述正确的是（）

①氯气是黄绿色的有毒气体

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

③新制氯水因含有Cl₂而呈黄绿色或浅黄绿色，有强的氧化性

④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通过湿润的KI淀粉试纸

⑤除去HCl气体中的Cl₂ ，可将气体通入饱和食盐水

A . ①②③④ B . ②③ C . ③ D . ③⑤

11、不能用于杀菌消毒试剂的是（）

A . 75%酒精 B . 3%双氧水 C . 漂粉精 D . 食醋

12、工业上常用如下的方法从海水中提溴：

下列说法错误的是（）

A . 步骤①的主要反应为：Cl₂+2Br^–→Br₂+2Cl^– B . 物质X为HBrO C . 步骤②③的目的是富集溴元素 D . 步骤②利用了溴易挥发的性质

13、萃取溴水中的溴单质，可作萃取剂的是（）

A . 苯 B . 水 C . 酒精 D . 乙醛

二、实验探究题（共3小题）

1、化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。

(1)装置A中制取Cl₂的化学方程式为。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为，反应后溶液中含Cl元素的分子有。

(3)实验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO₄^2-。Cl₂通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为。

(4)装置F的作用是，该装置中发生反应的离子方程式。

2、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的(填字母)。

a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①③。

(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_____。 (3)

A . 甲苯、酒精 B . 四氯化碳、苯 C . 汽油、乙酸 D . 汽油、甘油

(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有、。

(5)小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是。

图片_x0020_100002

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

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①；

②；

③。

(7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在里聚集。

3、海水中溴含量约为65mg·L^-1 ，从海水中提取溴的工艺流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂,利用了溴的__________。 (2)

A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数:Br₂+CO₃^2-= BrO₃^-+Br^-+CO₂↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。 (5)

A . 乙醇 B . 四氯化碳 C . 烧碱溶液 D . 苯

三、综合题（共3小题）

1、有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32g·mol^－¹ ， I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。

(1)D的化学式为。

(2)G的电子式为。

(3)写出反应①的离子方程式：。

(4)写出反应②的化学方程式：。

2、实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^－的目的是。

(2)操作X的名称为。

(3)氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a的名称为；仪器b中盛放的溶液为。

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(4)已知： $\text{[math]}$ ；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂ ，可能存在I^－、 $\text{[math]}$ 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。

①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②；

③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO₃^-；否则说明废水中不含有IO₃^-。

(5)二氧化氯（ClO₂ ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO₂氧化I^－的离子方程式：ClO₂+ I^－+= $\text{[math]}$ +Cl^－+（）。

(6)“碘量法”是一种测定S²^－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO₄是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S²^－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol/L Na₂S₂O₃ 滴定，反应式为 $\text{[math]}$ 。测定消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。立德粉样品S²^－含量为（写出表达式）

3、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。

(1)处理钢瓶的方法正确的是___。 (1)

A . 钢瓶推到坡下的小河里 B . 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C . 把钢瓶扔到农田中

(2)钢瓶处理后，工人应立即___。 (2)

A . 转移到坡下 B . 转移到坡上

(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是___。 (3)

A . NaOH B . NaCl C . Na₂O₂ D . Na₂CO₃

(4)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为。漂白粉的有效成分是。漂白粉受空气中的CO₂作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为。