浙江省宁波市奉化高中、慈溪市三山高中等六校2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷
年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共25小题）
1、下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
A . C+H2O 
CO+H2
B . H2+CuO 
Cu+H2O
C . Cl2+H2O⇌HCl+HClO
D . SO3+H2O═H2SO4
CO+H2
B . H2+CuO Cu+H2O
C . Cl2+H2O⇌HCl+HClO
D . SO3+H2O═H2SO4
2、下列仪器名称为“漏斗”的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是（ ）
A . 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B . 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C . 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D . H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
4、人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法错误的是（ ）
A . 该装置中铜为正极
B . 电池工作时H+向Cu电极移动
C . GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+
D . 反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-
5、下列物质中属于生石灰的化学式是（ ）
A . Ca(OH)2
B . CaCO3
C . CaO
D . Cu2(OH)2CO3
6、新型冠状病毒(COVID—19)是一种致病性很强的RNA病毒，医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸都可以用于家庭消毒。按照物质的组成和性质进行分类，新型冠状病毒属于（ ）
A . 氧化物
B . 单质
C . 有机物
D . 无机物
7、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（ ）
A . NH4NO3
B . K2CO3
C . BaCl2
D . NaOH
8、下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A . C6H12O6
B . 石墨
C . BaSO4
D . Fe(OH)3
9、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A . 鸡蛋清溶液
B . 水玻璃
C . 福尔马林
D . 氨水
10、下列化学用语正确的是（ ）
A . 中子数为143、质子数为92的铀(U)原子： 
B . 氯原子的结构示意图： 
C . 羟基的电子式： 
D . 丙烷的比例模型： 
B . 氯原子的结构示意图：
C . 羟基的电子式：
D . 丙烷的比例模型：
11、下列说法错误的是（ ）
A . 硫元素的不同单质S2与S8互为同素异形体
B . 35Cl2和37Cl2互为同位素
C . (CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3互为同分异构体
D . 甲苯和间二甲苯互为同系物
12、下列说法错误的是（ ）
A . 镁的氧化物熔点很高，是优质的耐高温材料
B . 工业上采用热还原法来冶炼金属铁
C . 二氧化硫因具有还原性，可以用来漂白纸浆
D . 晶体硅是一种重要的半导体材料，是手机芯片中的主要成分
13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
| Y | Z | ||
| X | W |
A . 原子半径：X<Y<Z
B . 气态氢化物的稳定性：X>Z
C . Z、W均可与Mg形成离子化合物
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
14、下列方程式正确的是（ ）
A . 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2O 
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
B . 苯和液溴的反应C6H6+Br2 
C6H4Br2+H2
C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+
D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
B . 苯和液溴的反应C6H6+Br2 C6H4Br2+H2
C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+
D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
15、实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。下列说法中错误的是（ ）
A . 装置C的作用是除去氯气中的杂质HCl
B . 装置F中的现象为有白色沉淀产生
C . 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯
D . 该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性
16、下列关于燃料与能源的说法错误的是（ ）
A . 将煤进行气化处理属于化学变化，有助于提高煤的综合利用效率
B . 生物质能、风能、水能是可再生能源
C . 应用于高山气象站的太阳能电池属于光—电转换
D . 石油的裂解主要是为了提高轻质油的产量和质量
17、下列说法中正确的是（ ）
A . 纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖
B . 间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
C . 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸
D . 通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸
18、工业上常用如下的方法从海水中提溴：
下列说法错误的是（ ）
A . 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–
B . 物质X为HBrO
C . 步骤②③的目的是富集溴元素
D . 步骤②利用了溴易挥发的性质
19、下列说法中正确的是（ ）
A . c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B . 常温下pH＝10的氨水中由水电离出来的c(H+)与pH＝4的NH4Cl溶液相同
C . pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：②>①>③
D . 醋酸和氢氧化钠反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CH3COO-)=c(Na+)
20、下列说法中错误的是（ ）
A . 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
B . 金刚石是由共价键结合形成的原子晶体
C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D . 碘单质升华克服的作用力是分子间作用力，HCl溶于水克服的是共价键
21、下列有关叙述正确的是（ ）
A . “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B . “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C . 下图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0) 
D . 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
D . 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
22、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NA
B . 常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NA
C . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数目为1.5NA
D . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
23、T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 
2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是（ ）
2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是（ ）
A . 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B . 在0～10 min内，Y的反应速率为 
mol·L－1·min－1
C . 增加X的物质的量可以加快反应速率
D . 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
mol·L－1·min－1
C . 增加X的物质的量可以加快反应速率
D . 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
24、下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案及现象 |
| A | 比较CH3COOH与HClO的酸性强弱 | 分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH与HClO消耗NaOH的物质的量 |
| B | 证明Fe2＋具有还原性 | 向较浓的FeSO4溶液中滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的紫色褪去 |
| C | 验证某溶液中有NH4＋ | 向装有该溶液的试管中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 |
| D | 区别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 | 分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴入几滴Ca(OH)2 ， 观察是否出现沉淀 |
A . A
B . B
C . C
D . D
25、固体粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验(所加试剂均过量)：
下列结论正确的是：（ ）
A . 固体粉末中一定含 K2CO3
B . X 中可能存在 Fe2O3
C . 沉淀 M 一定含 AgCl
D . 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2
二、填空题（共1小题）
1、
(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式；
②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名。
(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式；
②写出乙醇与金属钠反应的方程式。
(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论。
三、推断题（共1小题）
1、以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C，最后合成有果香的D，转化关系如下图所示。
(1)写出物质A中的官能团名称；
(2)CH2=CH2与B反应也可以生成D，该反应的反应类型属于；
(3)写出B+C→D的方程式；
(4)下列说法错误的是____。 (4)
A . CH2=CH2能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，两者的褪色原理不相同
B . 物质A与新制Cu(OH)2悬浊液混合后加热，可以出现砖红色沉淀
C . 实验室制备物质D时，常用饱和Na2CO3溶液收集产物，且有机层在下层
D . 等物质的量的CH2=CH2和C完全燃烧，耗氧量相同
四、工业流程（共1小题）
1、固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有元素(填元素符号)，X 的化学式。
(2)固体混合物 Y 的成分(填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物
Z 制备氮气，该反应的化学方程式是，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为mol。
五、实验题（共1小题）
1、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
查阅资料：CuCl2•2H2O 
CuCl2 
CuCl+Cl2；CuCl2•2H2O 
Cu2(OH)2Cl2 
CuO
(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是；装置D中倒扣的三角漏斗的作用是；
(2)实验操作的先后顺序是a→→→→e (填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是；
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是；
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2 ， 则产生的原因是；
②若杂质是CuO，则产生的原因是。
六、计算题（共1小题）
1、实验室用100 mL NaOH溶液捕获CO2 ， 一定时间后，测定CO2的吸收量。充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为；
(2)题中通入CO2后所得溶液中的溶质有，溶液中溶质的物质的量之比为。