专题06：钠及其化合物_试卷库

专题06：钠及其化合物

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一、单选题（共13小题）

1、将过量的CO₂通入下列溶液中，最终溶液是澄清的有（）

①氯化钙溶液 ②硅酸钠溶液 ③偏铝酸钠溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤石灰水

A . ①⑤ B . ③④⑤ C . ②③ D . ①③

2、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）

①钠比水轻 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应在时要放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性

A . ①④ B . ①②④ C . ①③④ D . ①②③④

3、现有2mol金属钠，一半与氧气发生反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）

A . 1:2 B . 2:1 C . 1:1 D . 4:1

4、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）

A . 该反应过程中的能量变化如图所示图片_x0020_100007

B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1 C . 反应中每消耗1molO₂转移2mol电子 D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

5、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，并放出氢气，得到 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液，然后用 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A . 原合金质量为 $\text{[math]}$ B . 产生氢气的体积为 $\text{[math]}$ （标准状况下） C . 图中 $\text{[math]}$ 的值为1.56 D . 图中 $\text{[math]}$ 为100

6、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是（）

A . 焰色反应是化学变化 B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C . 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K₂SO₄溶液，重复以上实验 D . 用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na⁺ ，没有K⁺

7、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）

A . 将Na₂O与Na₂O₂分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B . 在Na₂O₂与水的反应中，水是还原剂 C . 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1 D . 等质量的Na₂O与Na₂O₂投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等

8、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是（）

A . 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 B . 相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 C . 同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液 D . 碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠

9、把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是（）

A . Na^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、Cu²^＋、Cl^－ C . K^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^－ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^－

10、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）

A . 3.38g B . 4.58g C . 4.16g D . 4.41g

11、下列关于钠的叙述正确的是（）

A . 钠为银白色固体，熔点很高 B . 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C . 钠可保存在酒精中 D . 钠与CuSO₄溶液反应，可置换出单质铜

12、下列关于钠的描述中错误的是（）

①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在

②实验室剩余的钠需要放同原瓶

③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生

⑤金属钠与O₂反应，条件不同，产物不相同

⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质

⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

A . ①②④⑤⑥⑦ B . ①④⑥ C . ④⑤⑥ D . ①⑥⑦

13、表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的周期性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

二、综合题（共2小题）

1、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入CuSO₄溶液中，观察实验现象并写出反应的化学方程式：

(1)钠与水反应的实验现象是。反应化学方程式是。

(2)加入CuSO₄后，实验现象是，反应的化学方程式是。

2、化合物X由三种元素(其中一种是第四周期元素)组成，现进行如下实验：

已知：气体A在标准状况下密度为0.714 g·L^-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。

(1)X中非金属元素的名称为，X的化学式。

(2)X与水反应的化学方程式为。

(3)化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型。

(4)补充焰色反应的操作：取一根铂丝，，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

三、实验探究题（共2小题）

1、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂ 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

(1)I.实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃

实验中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有 (写出一条)。

(2)b装置的作用是。

(3)反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛 (填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl₄”中的一种) 的注射器，接下来的操作为，最后拆除装置。

(4)II.氰化钠废水处理

已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

b.Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^- ， Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。

实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。

①滴定时1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液应用 (填仪器名称) 盛装；滴定终点时的现象是。

②处理后的废水是否达到排放标准 (填“是”或“否”)。

2、过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。


A	B	C	D	E	F

(1)写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称、。

(2)写出装置A中发生的离子方程式。

(3)装置B的作用是。

(4)写出装置C中发生反应的主要化学方程式：。

(5)装置D中 NaOH的作用是。

(6)他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为