广东肇庆市2020年高考理综-化学三模试卷
年级： 学科： 类型： 来源：91题库
一、选择题（共7小题）
) 与（3）-轴烯 ( 
)的说法不正确的是（ ） 
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 某溶液中滴加K3[(Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有 Fe2+ |
| B | 将CO2依次通过 NaHSO3溶液、品红溶液 | 品红溶液不褪色 | H2SO3的酸性强于比H2CO3 |
| C | 向 1mL 新制氢氧化铜悬浊液中滴加适量 10 %葡萄糖溶液，加热煮沸 | 产生砖红色沉淀 | 葡萄糖具有还原性 |
| D | 向 1mL0. 1mol/L AgNO3溶液中滴加4~5滴0.1 mol/L KI 溶液，再滴加几滴 0.1mo l/L Na2S 溶液 | 先有黄色沉淀生成；后又有黑色沉淀 | Ksp (AgI )> Ksp (Ag2S) |
二、非选择题（共5小题）
已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题 ：
用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变 为 V2(已知V2>Vi，单位 mL，忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为：若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。
已知：①ZrSiO4能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3 ， Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+；
②常温下，Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38 ， Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32；pH=6.2时，ZrO2+开始沉淀．
分析可知X为(填化学式)，o~t1时间段的温度为，o~ t1时间段用SO2表示的化学反应速率为。
S2(g)+2CO2(g)△H < 0。 实验测得：v正= k 正c2 (SO2 ) ， v逆= k 逆c(S2 ) •c2 ( CO 2) ( k正、k逆为速率常数，只与温度有关)．某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1mol SO2 ， 并加入足量焦炭，当反应达平衡时，SO2 转化率为80%，则：
①k正：k 逆=。
②若升高温度，k正增大的倍数( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍数。
直流电源a为极，电解时．电极B的电极反应式为。
①钛卤化物的熔点如下表所示：
|
|
TiF4 |
TiCl4 |
TiBr4 |
TiI4 |
|
熔点/℃ |
377 |
-24 |
38 |
150 |
解释表中卤化物之间熔点差异的原因是。
②OF2的空间构型为，其中O原子杂化方式为杂化。
③氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。试解释其酸性强弱的原因是 。
①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？(填“是”或“否”)；
②已知：Fe3O4 晶体的密度为5. 18g•cm -3, 根据该图计算anrn (写出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为N A)
已知：i. 
+2RBr 
+2HBr
ii. 
+2CO2
请回答下列问题：
①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为9：2：2：1
②能与FeCl3发生显色反应
③与浓溴水反应时，1molX可消耗4mol Br2
)的合成路线(无机试剂任选)：。