北京市朝阳区2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

北京市朝阳区2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共14小题）

1、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H⁺）之比为（）

A . 10：1 B . 1：10 C . 2：1 D . 1：2

2、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是（）


A．风力发电机	B．硅太阳能电池	C．纽扣式银锌电池	D．电解熔融氯化钠

A . A B . B C . C D . D

3、下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（）

A . 氧化钙与水反应 B . 铁丝在氧气中燃烧 C . NaOH溶液与盐酸反应 D . Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

4、为了除去MgCl₂酸性溶性中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（）

A . NH₃·H₂O B . NaOH C . Na₂CO₃ D . MgCO₃

5、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）

A . 容器内的压强不再改变 B . c(SO₂)：c(O₂)：c(SO₃)=2：1：2 C . 混合气体的密度不再改变 D . SO₂的生成速率与SO₃的消耗速率相等

6、某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是（）

A . 锌块发生氧化反应：Zn-2e^–= Zn²⁺ B . 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀 C . 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连 D . 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同

7、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是（）

A . Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B . ZnS + Cu²⁺CuS + Zn²⁺ ，闪锌矿(ZnS)遇CuSO₄溶液转化为铜蓝(CuS) C . 2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄ΔH＜0，将装有NO₂的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D . Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄²^－(黄色) +2H⁺ ， K₂Cr₂O₇溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

8、氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是（）

A . M为负极 B . 通电使氯化钠发生电离 C . 出口c收集到的物质是氯气 D . 通电一段时间后，阴极区pH降低

9、下列实验方案不能达到相应目的的是（）

	A	B	C	D
目的	比较碳酸根与碳酸氢根水解程度	研究浓度对化学平衡的影响	比较不同催化剂对化学反应速率的影响	比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验方案

A . A B . B C . C D . D

10、某同学设计如下原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 该装置将化学能转化为电能 B . 负极的电极反应是：Ag +I^-－e^-=AgI C . 电池的总反应是Ag⁺+I^-=AgI D . 盐桥（含KNO₃的琼脂）中NO₃^-从左向右移动

11、25℃时，用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（）

A . HX为弱酸 B . V₁＜20 C . M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(X^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) D . 二者等体积混合时，c(Na^＋)＝c(X^－) + c(OH^－)

12、已知：2H₂(g) +O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol^-1

下列说法不正确的是（）

A . 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B . 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ C . H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g) ΔH = +241.8 kJ•mol^-1 D . H₂(g)中的H-H键比H₂O(g)中的H-O键牢固

13、一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(g) ΔH，达到平衡。相关数据如下表。

容器	温度/K	物质的起始浓度/ mol·L^-1			物质的平衡浓度/ mol·L^-1
容器	温度/K	c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0	a
III	500	0.20	0.10	0	0.025

下列说法不正确的是（）

A . 平衡时，X的转化率：II＞I B . 平衡常数：K(II)＞K(I) C . 达到平衡所需时间：III＜I D . 反应的ΔH＜0

14、测定不同温度下0.5 mol·L^-1 CuSO₄溶液和0.5 mol·L^-1Na₂CO₃溶液pH，数据如下表：

温度/℃	25	30	40	50	60
CuSO₄(aq) pH	3.71	3.51	3.44	3.25	3.14
Na₂CO₃(aq) pH	10.41	10.30	10.28	10.25	10.18

下列说法不正确的是（）

A . 升高温度，Na₂CO₃溶液中c(OH^-)增大 B . 升高温度，CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液的水解平衡均正向移动 C . 升高温度，CuSO₄溶液的pH变化是K_w改变与水解平衡移动共同作用的结果 D . 升高温度，可能导致CO₃^2-结合H⁺程度大于H₂O电离产生H⁺程度

二、非选择题（共5小题）

1、某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。

实验I：将钥匙直接浸入0.4 mol·L^－¹ CuCl₂溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。

实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。

实验III：用0.4 mol·L^－¹ CuSO₄溶液代替CuCl₂溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。

回答下列问题：

(1)实验I反应的化学方程式是。

(2)实验II中钥匙应与电源的极连接。

(3)钥匙表面产生的气体是。

(4)为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是。

(5)常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）

2、白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L^－¹的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

iv. 重复滴定实验3次并记录数据。

ⅴ.计算醋酸总酸度。

回答下列问题：

(1)实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是（填字母）。


a	b	c	d

(2)若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

(3)实验iii中判断滴定终点的现象是。

(4)实验数据如下表，则该白醋的总酸度为mol· L^－¹。

	待测液体积/mL	标准NaOH溶液
	待测液体积/mL	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

3、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g) +CO(g)　ΔH₁= + 41.1 kJ•mol^-1

CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)　ΔH₂=－90.0 kJ•mol^-1

写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。

(2)为提高CH₃OH产率，理论上应采用的条件是（填字母）。

a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，下图为不同投料比[n(H₂)/n(CO₂)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

图片_x0020_100027

① 反应物X是（填“CO₂”或“H₂”）。

② 判断依据是。

(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H₂、2mol CO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH) = 0.75 mol· L^－¹。

① 前10min的平均反应速率v(H₂)＝ mol·L^－¹·min^－¹。

② 化学平衡常数K = 。

③ 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO₂转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为（填字母）。

4、实验小组同学探究稀H₂SO₄对溶液中的I^—被O₂ 氧化的影响因素。

(1)为了探究c(H⁺)对反应速率的影响，进行实验：

10mL 1mol· L^－¹ KI溶液5滴淀粉溶液	序号	加入试剂	变色时间
	Ⅰ	10mL蒸馏水	长时间放置，未见明显变化
	Ⅱ	10mL 0.1mol· L^－¹H₂SO₄溶液	放置3min后，溶液变蓝
	Ⅲ	10mL 0.2mol· L^－¹H₂SO₄溶液	放置1min后，溶液变蓝
	Ⅳ	10mL 0.1mol· L^－¹K₂SO₄溶液	长时间放置，未见明显变化

① 写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式。

② 实验Ⅰ~Ⅲ所得结论：。

③ 增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施。

④ 实验Ⅳ的作用是。

(2)为探究c(H⁺)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：

ⅰ. 增大c(H⁺)，增强O₂的氧化性；

ⅱ. 增大c(H⁺)，。

小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。

序号	溶液a	溶液b	现象
Ⅴ	10mL 1mol· L^－¹ KI溶液 10mL H₂O	10mL 0.1mol·L^－¹K₂SO₄溶液 10mLH₂O	指针未见偏转
Ⅵ	10mL 1mol· L^－¹ KI溶液 10mL H₂O	10mL 0.1mol·L^－¹K₂SO₄溶液 1mL 0.2mol·L^－¹H₂SO₄溶液 9mL H₂O	指针偏转
Ⅶ	X	10mL 0.1mol·L^－¹K₂SO₄溶液 10mL 0.2mol·L^－¹H₂SO₄溶液	Y
Ⅷ	Z	10mL 0.1mol·L^－¹K₂SO₄溶液 10mLH₂O	指针未见偏转

通过实验证实假设ⅰ合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。

X ；Y ；Z 。

5、锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO₂）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。

(1)锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的工作原理：

ⅰ.充电过程：Li⁺从含LiCoO₂的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li_1-xCoO₂）。

ⅱ.放电过程原理示意图如图所示：

图片_x0020_100032

① 放电时，电子的流动方向为。（用a、b、K₂、K₃）

② 放电时，正极的电极反应式为。

(2)钴酸锂回收再生流程如下：

图片_x0020_100033

① 用H₂SO₄酸浸时，通常添加30%的H₂O₂以提高浸出效率，其中H₂O₂的作用是。

② 用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂ ，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸。主要原因是：

ⅰ.会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式。

ⅱ.Cl^－对建筑材料的腐蚀及带来的水体问题等。

③ 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H₂SO₄和30% H₂O₂ 混合液中的浸出率曲线如图，请解释随着温度升高，钴的浸出率先升高后降低的原因：。

图片_x0020_100034

④ 已知草酸为二元弱酸，应用化学平衡移动原理，结合化学用语解释CoC₂O₄沉淀的同时溶液酸性增强的原因：。

⑤ 高温下，在O₂存在时纯净的CoC₂O₄与Li₂CO₃再生为LiCoO₂的化学方程式为。