高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第四节化学反应进行的方向_试卷库

高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第四节化学反应进行的方向

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共8小题）

1、下列说法中正确的是（）

A . 熵增加且放热的反应一定是自发反应 B . 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C . 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D . 非自发反应在任何条件下都不能发生

2、下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是（）

A . 4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) B . NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s) C . (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) D . 2Cu(s)+CO₂(g)+O₂(g)+H₂O(g)=Cu₂(OH)₂CO₃(s)

3、一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应：

N₂+ 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（）

A . 降低温度可以加快反应速率 B . 达到化学反应限度时，生成2mol NH₃ C . 向容器中再加入N₂可以加快反应速率 D . 1mol N₂和3mol H₂的总能量低于2mol NH₃的总能量

4、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）

A . △H＜0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行 B . △H＞0 ，△S＞0，所有温度下反应自发进行 C . △H＜0 ，△S＜0，低温下反应自发进行 D . △H＞0 ，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行

5、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) $\text{[math]}$ 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有（）

A . 4个 B . 3个 C . 2个 D . 1个

6、下列关于古籍中的记载说法错误的是（）

A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C . 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

7、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂ ，在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）

A . 反应CO₂(g)＋C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0 B . 体系的总压强p_总：p_总(状态Ⅱ)＜2p_总(状态Ⅰ) C . 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ) D . 逆反应速率：v_逆(状态Ⅰ)＞v_逆(状态Ⅲ )

8、某同学为探究FeCl₃与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案(FeCl₃溶液、KI溶液浓度均为0.1mol·L^-1)，最合理的方案是（）

A . 方案1 B . 方案2 C . 方案3 D . 方案4

二、综合题（共3小题）

1、试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。

(1)水蒸气冷凝成水；

(2)CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ；

(3)乙烯聚合成聚乙烯

(4)N₂O₄(g)=2NO₂(g)

2、含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：

(1)卫星发射时，可用N₂H₄和F₂作推进剂，已知：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-534kJ·mol^-1

1/2H₂(g)+1/2F₂(g)=HF(g) △H₂=-269kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-484kJ·mol^-1

则该条件下N₂H₄(g)和F₂(g)反应的热化学方程式为：。

(2)工业合成氨的原理为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol^-1 ，现将6molN₂和14molH₂充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。

①下列表述能说明反应已达平衡的是。

A．活塞不再移动

B．容器内压强不再改变

C．容器内气体密度不再改变

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

②试计算该条件下反应的平衡常数：。

③已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t₁时改变了某一种条件，则改变的条件可能是。

(3)治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO₂后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N₂ ，其中重要的一步反应原理为NO(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ NO₂(g)+O₂(g)△H<0

①下列说法正确的是。

A．已知该反应在较低温度下能自发进行，说明ΔS=0

B．加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率

C．活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值

D．在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O₃ ，达到平衡时转化率为a。

再充为入了1：3探的究NO和O₃ ，转化率不变

②为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O₃/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。

当O₃/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是：。

(4)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH₃还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 4N₂(g)+6H₂O(g)△H<0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为T₃时，反应达到平衡所需时间为10min。

请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。

3、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，引起了各国的普遍重视。

(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为K=。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是。

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.将H₂O(g)从体系中分离

D.再充入1mol CO₂和3mol H₂

(2)有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案(填“是”、“否”)可行，理由是：。