高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第二节 影响化学反应速率的因素
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共11小题）
1、(CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（ ）
A . 三步反应△H均小于0
B . 反应的中间体只有1种
C . 第①步的反应速率最快
D . 第②步反应的活化能最小
2、一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) 
4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） 
A . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1
C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率
3、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）
A . NO：0.001 mol·L-1
B . H2O：0.002 mol·L-1
C . NH3：0.002 mol·L-1
D . O2：0.001 mol·L-1
4、温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) 
C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（ ）
C(s)＋xD(g) △H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） 
A . 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1
B . 该反应方程式中的x＝2
C . 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动
D . 反应至15min时，改变的条件是降低温度
5、用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸 ②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸
③改用3 g粉末状大理石 ④适当升高温度
A . ①②④
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③
6、四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）
A . 20℃，10mL硫酸
B . 20℃，5mL硫酸，5mL水
C . 30℃，5mL硫酸，2mL水
D . 30℃，4mL硫酸，3mL水
7、在C（s）+CO2（g） 
2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（ ）
2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
A . ①④
B . ②③⑤
C . ①③
D . ①②④
8、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A . ①⑥⑦
B . ③⑤⑧
C . ③⑦⑧
D . ③④⑥⑦⑧
9、相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是（ ）
A . 10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水
B . 同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol ·L－1盐酸反应
C . 表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应
D . 0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合
10、在标准状况下，将5.6 g铁粉投入100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉恰好完全溶解。关于该反应的速率，四位同学提出了四种表示方法：
甲 v(Fe)＝2.8 g·min－1； 乙 v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1；
丙 v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1；
丁 v(H2)＝1.12 L·min－1。
下列说法正确的是（ ）
A . 甲错误，因为固体物质不能用来表示反应速率
B . 丁错误，因为速率的单位错误
C . 只有乙错误
D . 只有丙正确
11、决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A . 反应物的性质
B . 反应温度
C . 使用催化剂
D . 反应物的浓度
二、综合题（共4小题）
1、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
|
时间（min） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氢气体积（mL） |
0 |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率(填“块”或“慢”)，原因是；
(2)求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）；
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。 (3)
A . 蒸馏水
B . NaCl溶液
C . Na2CO3溶液
D . CuSO4溶液
2、向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3 ， 发生反应 
。在不同温度下，分别测定体系中NO2的百分含量 
随反应时间的变化如图。
。在不同温度下，分别测定体系中NO2的百分含量 随反应时间的变化如图。 
(1)T1 
， 
0， 
填“ 
”、“ 
”或“ 
” 
理由是；
， 0， 填“ ”、“ ”或“ ” 理由是；
(2)温度为 
时，反应2min时达到平衡状态。测得2min内， 
，则平衡时NO的转化率 
；
时，反应2min时达到平衡状态。测得2min内， ，则平衡时NO的转化率 ；
(3)下列情况能表明该反应达到平衡状态的是______ 
填代号 
； (3)
填代号 ； (3)
A . NO消耗速率等于 
的生成速率
B . 
： 
：1
C . 气体密度保持不变
D . 容器内气体颜色不再变化
的生成速率
B . ： ：1
C . 气体密度保持不变
D . 容器内气体颜色不再变化
(4)该反应达到平衡后,为加快反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______ 
填标号 
(4)
填标号 (4)
A . 使用高效催化剂
B . 升高温度
C . 再充人一定量的 
D . 缩小容器的体积
D . 缩小容器的体积
3、一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)计算反应开始到10 s,用X表示的反应速率是，Y的转化率为。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。 (3)
A . 当X与Y的反应速率之比为1:1
B . 在混合气体中X的质量百分数保持不变
C . 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D . 混合气体的的密度不随时间的变化而变化
E . X、Y、Z的浓度之比为1:1:2
(4)当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是。
(5)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是．
a．恒容时充入Ne b．适当升高温度
c．缩小容器的体积 d．选择高效催化剂
4、在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B 
xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：
xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：
(1)x值等于。
(2)平衡时B的浓度为。
(3)生成D的反应速率。
(4)试计算反应前和平衡时气体压强之比为：。