上海市金山区2020年高考化学二模试卷
年级： 学科： 类型： 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ）
A . 酒曲捣碎
B . 酒曲发酵
C . 加热蒸馏
D . 泉水勾兑
2、用化学用语表示2H2S+3O2 
2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
2SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A . 中子数为18的硫原子：18S
B . H2O的结构式：H－O－H
C . H2S的比例模型： 
D . S的原子结构示意图： 
D . S的原子结构示意图：
3、下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）
A . H2O
B . HF
C . H2S
D . PH3
4、下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（ ）
A . 石墨转化为金刚石
B . NaOH溶于水
C . 干冰升华
D . NH4Cl分解
5、加入氧化剂才能实现的过程是（ ）
A . Cl2→ClO－
B . SO2→SO42－
C . N2→NH3
D . Al3+→AlO2－
6、常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH－浓度是（mol/L）（ ）
A . 1×10－12
B . 2×10－12
C . 1×10－13
D . 2×10－13
7、0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）（ ）
A . <0.1
B . 0.1
C . <0.2
D . 0.2
8、侯氏制碱法中没有用到的原料是（ ）
A . CaO
B . NaCl
C . NH3
D . CO2
9、仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是（ ）
A . 乙酸乙酯、乙醇
B . 无水硫酸铜、小苏打
C . 烧碱、硝酸铵
D . 硫化亚铁、氧化铜
10、邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
11、H2C=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到（ ）
A . 
B . 
C . 
D . CO2
B .
C .
D . CO2
12、下列反应不属于离子反应的是（ ）
A . 乙醇与乙酸
B . 氨水与醋酸
C . 碳酸钙与盐酸
D . 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
13、有关磷原子最外层电子的描述正确的是（ ）
A . 有2种不同运动状态
B . 有5种不同能量
C . 有4种不同的伸展方向
D . 只有1种自旋方向
14、在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是（ ）
A . Al3+、Al(OH)3
B . Al(OH)3
C . 
lO2－、Al(OH)3
D . 
lO2－
lO2－、Al(OH)3
D . lO2－
15、锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法错误的是（ ）
A . 两者正极材料不同
B . MnO2的放电产物可能是KMnO4
C . 两者负极反应式均为Zn失电子
D . 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
16、用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是（ ）
A . 用量筒配制100 mL待测液
B . 滴定前用待测液润洗锥形瓶
C . 当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D . 装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低
17、CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是（ ）
A . Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为： 
B . 反应过程一定无CH3CH3的生成
C . 图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关
D . CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂
B . 反应过程一定无CH3CH3的生成
C . 图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关
D . CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂
18、关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是（ ）
A . 若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同
B . 若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等
C . 若pH相等，则c(CH3COO－)>c(Cl－)
D . 若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO－)=n(Cl－)
19、将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A . a离子为Na+
B . 溶液中含有NA个Na+
C . 水合b离子的图示不科学
D . 氯化钠溶于水只发生了水合过程
20、向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是（ ）
A . H2O2分子中含有离子键和非极性键
B . 第1步反应每生成0.1 mol O2 ， 转移0.4 mol电子
C . 第2步反应为：2H++H2O2+2Br－→2H2O +Br2
D . H2O2分解反应前后溶液中Br2的质量不变
二、工业流程（共1小题）
1、以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：
完成下列填空：
(1)铝原子核外有种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是。
(2)“除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为，检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是。
(3)解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。
(4)上述流程可循环的物质是。
(5)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为。
三、综合题（共1小题）
1、已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
2SO3(g)，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。 
完成下列填空：
(1)T1（选填“>”“<”或“=”）T2 ， 判断依据是；该反应为（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是。
(2)下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。
|
投料比 |
① |
② |
③ |
④ |
|
SO2平衡转化率／% |
97.1 |
96.8 |
95.8 |
90.0 |
②对应的投料比为。投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为。
(3)在相同温度下：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g) 
SO3(g)+NO(g) K2=b；则2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数K=（用a、b表示）。
2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) K2=b；则2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数K=（用a、b表示）。
(4)钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
吸收池中发生反应的离子方程式是；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为。
四、推断题（共1小题）
1、可卡醛是一种食用香料，其一种合成方法如下：
完成下列填空：
(1)实验室制取A的化学方程式是。
(2)在一定条件下，环氧乙烷（ 
）可以开环与氢气、水等试剂发生类似加成反应的反应，它与氢气反应的产物是，写出它与水反应的化学方程式。
）可以开环与氢气、水等试剂发生类似加成反应的反应，它与氢气反应的产物是，写出它与水反应的化学方程式。
(3)C→D的反应条件是；写出含有四种不同化学环境氢原子，且与D同类别的同分异构体的结构简式。
(4)E→可卡醛的反应类型是。
(5)设计一条由石油裂解气乙烯、丙烯合成 
的流程。（合成路线常用的表示方式为：A 
B…… 目标产物）
的流程。（合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物） 五、实验题（共1小题）
1、NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。
完成下列填空：
(1)仪器a的名称为，装置②的作用是。
(2)检查装置气密性的方法是。
(3)关闭K1 ， 从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是。
(4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1 ， 。
(5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、、过滤洗涤、干燥等。
(6)晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2O 
NaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是。
NaCl+O2↑+3H2O↑。为测定所得固体中NaClO2·3H2O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO2·3H2O的质量分数是。 若发生副反应4[NaClO2·3H2O] 
2NaCl+2NaClO3+O2↑+12H2O↑，则实验测得的值会。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）